Hlavný rozdiel - teplo formácie a reakčné teplo

Entalpia je tepelná energia, ktorá sa absorbuje alebo sa vyvíja v priebehu chemickej reakcie. Entalpia je označená symbolom H. H udáva množstvo energie. Zmena entalpie je daná ako ∆H a symbol ∆ označuje zmenu entalpie. Teplo tvorby a reakčné teplo sú dve formy entalpie. Hlavný rozdiel medzi tvorivým teplom a reakčným teplom je ten formovacie teplo je množstvo energie absorbovanej alebo uvoľnenej pri tvorbe zlúčeniny, zatiaľ čo reakčné teplo je množstvo energie absorbovanej alebo uvoľnenej počas akejkoľvek chemickej reakcie.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je to formačné teplo - Definícia, rovnica 2. Čo je to reakčné teplo - Definícia, rovnica 3. Aký je rozdiel medzi tvorivým teplom a reakčným teplom - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: endotermický, entalpický, exotermický, teplo, formačné teplo, reakčné teplo

Čo je to teplo formácie

Teplo tvorby je zmena entalpie, keď sa z jej prvkov vytvorí jeden mol zlúčeniny. Toto sa nazýva štandardné formovacie teplo, ak je dané pre tvorbu látok v ich štandardných stavoch. Štandardný tlak je 10⁵ Pa (1 bar), podľa odporúčania IUPAC. Neexistuje však definovaná štandardná teplota. Preto je tvoriace teplo dané pre konštantný tlak. Symbol štandardného formovacieho tepla je ΔH_f°. Dá sa vypočítať pomocou nasledujúcej rovnice.

Podľa tejto rovnice je štandardné formačné teplo rovné rozdielu medzi súčtom štandardných entalpií tvorby produktu a štandardných entalpií tvorby reaktantov.

Čo je to reakčné teplo

Reakčné teplo je čisté množstvo energie, ktoré by sa malo pridať alebo uvoľniť počas chemickej reakcie. Inými slovami, je to zmena entalpie v chemickej reakcii, ktorá prebieha pri konštantnom tlaku. Teplo sa buď pridáva alebo uvoľňuje, aby sa všetky reaktanty udržali na konštantnej teplote. Meria sa na mol látky. Reakčné teplo je uvedené nižšie. Keď je to definované pre štandardný stav, je to známe ako štandardná entalpia reakcie. Štandardný stav je čistá látka pri tlaku 1 bar a pri príslušnej teplote.

Ak je hodnota reakčného tepla kladná, znamená to, že reakcia je endotermická (pri ktorej sa teplo absorbuje zvonku). Ak je však hodnota reakčného tepla záporná, znamená to, že reakcia je exotermická (pri ktorej sa uvoľňuje teplo).

Rozdiel medzi tvorivým teplom a reakčným teplom

Definícia

Teplo formácie: Teplo tvorby je zmena entalpie, keď sa z jej prvkov vytvorí jeden mol zlúčeniny.

Reakčné teplo: Reakčné teplo je čisté množstvo energie, ktoré by sa malo pridať alebo uvoľniť počas chemickej reakcie.

Koncept

Teplo formácie: Formovacie teplo dáva zmenu entalpie počas tvorby zlúčeniny.

Reakčné teplo: Reakčné teplo udáva množstvo tepla pridaného alebo odstráneného zo systému počas chemickej reakcie.

Záver

Teplo tvorby a reakčné teplo sú dva typy entalpií definovaných pre chemické reakcie. Hlavný rozdiel medzi tvorivým teplom a reakčným teplom je v tom, že tvorivé teplo je množstvo energie absorbovanej alebo uvoľnenej pri tvorbe zlúčeniny, zatiaľ čo reakčné teplo je množstvo energie absorbovanej alebo uvoľnenej počas akejkoľvek chemickej reakcie.

Referencia:

1. „Štandardná entalpia formácie“. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 9. februára 2017, K dispozícii tu. "Reakčné teplo." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 4. apríla 2016, k dispozícii tu. Helmenstine, Anne Marie. „Získajte informácie o zmene entalpie z problémov spojených s teplom formácie.“ ThoughtCo, k dispozícii tu.