Hlavný rozdiel - entalpia zisku elektrónu proti elektronegativite

Elektrón je subatomárna častica atómu. Elektróny sa nachádzajú všade, pretože každá hmota sa skladá z atómov. Elektróny sú však v niektorých chemických reakciách veľmi dôležité, pretože výmena elektrónov je jediným rozdielom medzi reaktantmi a produktmi v týchto reakciách. Entalpia zisku elektrónu a elektronegativita sú dva chemické termíny používané na vysvetlenie väzby elektrónu s atómom. Entalpia zisku elektrónu je množstvo energie uvoľnenej atómom pri získaní elektrónu zvonku. Elektronegativita je schopnosť atómu získať elektróny zvonku. Entalpia zisku elektrónu preto kvantifikuje elektronegativitu. Hlavný rozdiel medzi entalpiou zisku elektrónu a elektronegativitou je ten entalpia zisku elektrónu sa meria v jednotkách kJ/mol, zatiaľ čo elektronegativita je bez jednotiek a meria sa podľa Paulingovej stupnice.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je entalpia s elektrónovým ziskom - Definícia, jednotky, exotermické a endotermické reakcie 2. Čo je to elektronegativita - Definícia, meracie jednotky, periodické variácie 3. Aký je rozdiel medzi entalpiou s elektrónovým ziskom a elektronegativitou - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: atóm, elektrón, elektrónová afinita, elektronegativita, entalpia s elektrónovým ziskom, endotermická, exotermická, Paulingova stupnica

Čo je to entalpia zisku elektrónu

Entalpia so ziskom elektrónu je zmena v entalpii, keď neutrálny atóm alebo molekula získa elektrón zvonku. Inými slovami, je to množstvo energie uvoľnenej, keď neutrálny atóm alebo molekula (v plynnej fáze) získa elektrón zvonku. Entalpia zo zisku elektrónu je preto jednoducho ďalší termín používaný na afinitu elektrónov. Jednotkou na meranie entalpie zisku elektrónu je kJ/mol.

Nový prídavok elektrónov spôsobuje tvorbu negatívne nabitých chemických druhov. To môže byť reprezentované symbolmi nasledovne.

X + e^– → X^– + energia

Existuje však rozdiel medzi entalpiou zisku elektrónu a afinitou k elektrónu. Entalpia zisku elektrónu predstavuje energiu uvoľnenú do okolia pri získaní elektrónu, zatiaľ čo elektrónová afinita predstavuje energiu absorbovanú okolím pri získaní elektrónu. Entalpia zisku elektrónu je preto záporná hodnota, zatiaľ čo afinita elektrónu je kladná hodnota. Oba termíny v zásade predstavujú rovnaký chemický proces.

Obrázok 1: Konfigurácia vodíkových elektrónov je 1s1. Môže získať ešte jeden elektrón, aby zaplnil svoj elektrónový obal a stal sa stabilným. Entalpia zisku elektrónu je preto zápornou hodnotou tohto zisku elektrónov.

Entalpia zisku elektrónu nám dáva predstavu o tom, ako silný je elektrón viazaný na atóm. Čím väčšie je množstvo uvoľnenej energie, tým väčšia je entalpia zisku elektrónu. Hodnota entalpie zisku elektrónu závisí od konfigurácie elektrónu atómu, na ktorý sa elektrón získa. Pridaním elektrónu k neutrálnemu atómu alebo molekule sa uvoľňuje energia. Toto sa nazýva exotermická reakcia. Výsledkom tejto reakcie je negatívny ión. Entalpia zisku elektrónu bude záporná hodnota. Ak sa však k tomuto negatívnemu iónu pridá ďalší elektrón, mala by sa dodať energia, aby sa v tejto reakcii pokračovalo. Dôvodom je, že prichádzajúci elektrón je odpudzovaný ostatnými elektrónmi. Tento jav sa nazýva endotermická reakcia. Tu bude entalpia zisku elektrónu kladná.

Čo je to elektronegativita

Elektronegativita je schopnosť atómu priťahovať elektróny zvonku. Toto je kvalitatívna vlastnosť atómu a na porovnanie hodnôt elektronegativity atómov v každom prvku sa používa stupnica, v ktorej sa nachádzajú relatívne hodnoty elektronegativity. Táto stupnica sa nazýva „Paulingova stupnica. ” Podľa tejto stupnice je najvyššia hodnota elektronegativity, ktorú môže atóm mať, 4,0. Hodnoty elektronegativity iných atómov sú dané hodnotou vzhľadom na ich schopnosti priťahovať elektróny.

Elektronegativita závisí od atómového čísla a veľkosti atómu v prvku. Keď uvažujeme o periodickej tabuľke, fluór (F) má pre svoju elektronegativitu hodnotu 4,0, pretože je to malý atóm a valenčné elektróny sa nachádzajú v blízkosti jadra. Preto môže ľahko priťahovať elektróny zvonku. Atómové číslo fluóru je navyše 9; má prázdny orbitál pre ešte jeden elektrón, aby sa dodržalo oktetové pravidlo. Fluór preto ľahko priťahuje elektróny zvonku.

Obrázok 2: Allenova stupnica je odlišná stupnica používaná na poskytnutie elektronegativity atómov. Paulingova stupnica je však bežne používanou stupnicou, v ktorej je 4,0 maximálna hodnota elektronegativity.

Elektronegativita spôsobuje, že väzba medzi dvoma atómami je polárna. Ak je jeden atóm elektronegatívnejší ako druhý atóm, atóm s vyššou elektronegativitou môže priťahovať elektróny väzby. To spôsobuje, že druhý atóm má čiastočný kladný náboj kvôli nedostatku elektrónov v jeho okolí. Elektronegativita je preto kľúčom k klasifikácii chemických väzieb na polárne kovalentné, nepolárne kovalentné a iónové. Iónové väzby sa vyskytujú medzi dvoma atómami s obrovským rozdielom v elektronegativite medzi nimi, zatiaľ čo kovalentné väzby sa vyskytujú medzi atómami s malým rozdielom v elektronegativite medzi atómami.

Elektronegativita prvkov sa periodicky mení. Periodická tabuľka prvkov má lepšie usporiadanie prvkov podľa hodnôt elektronegativity. Pri zvažovaní periódy v periodickej tabuľke sa atómová veľkosť každého prvku znižuje zľava doprava od periódy. Je to spôsobené tým, že sa zvyšuje počet elektrónov prítomných vo valenčnom obale a počet protónov v jadre, a preto sa postupne zvyšuje príťažlivosť medzi elektrónmi a jadrom. V tom istom období sa preto zvyšuje aj elektronegativita, pretože sa zvyšuje príťažlivosť, ktorá pochádza z jadra. Potom môžu atómy ľahko priťahovať elektróny zvonku.

Rozdiel medzi entalpiou s elektrónovým ziskom a elektronegativitou

Definícia

Entalpia s elektrónovým ziskom: Entalpia so ziskom elektrónu je zmena v entalpii, keď neutrálny atóm alebo molekula získa elektrón zvonku.

Elektronegativita: Elektronegativita je schopnosť atómu priťahovať elektróny zvonku.

Merná jednotka

Entalpia s elektrónovým ziskom: Entalpia zisku elektrónu sa meria kJ/mol.

Elektronegativita: Elektronegativita je bez jednotiek a meria sa pomocou Paulingovej stupnice.

Meranie

Entalpia s elektrónovým ziskom: Entalpia zisku elektrónu meria množstvo energie.

Elektronegativita: Elektronegativita meria schopnosť získať elektróny.

Hodnota

Entalpia s elektrónovým ziskom: Entalpia zisku elektrónu môže byť kladná alebo záporná v závislosti od konfigurácie elektrónu atómu, ktorý elektrón získa.

Elektronegativita: Elektronegativita je vždy pozitívna hodnota.

Záver

Entalpia zisku elektrónu meria množstvo energie uvoľnenej, keď atóm získa elektrón zvonku. Elektronegativita meria schopnosť atómu získať elektrón zvonku. Hlavný rozdiel medzi entalpiou zisku elektrónu a elektronegativitou je v tom, že entalpia zisku elektrónu je meraná kJ/mol jednotkou, zatiaľ čo elektronegativita je bez jednotiek a meria sa podľa Paulingovej stupnice.

Referencia:

1. „Entalpia s elektrónovým ziskom - chémia, trieda 11, klasifikácia prvkov a periodicita vo vlastnostiach.“ ClassNotes.org.in, 28. marca 2017, K dispozícii tu.2. "Elektronegativita." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 29. september 2017, K dispozícii tu.

Obrázok so súhlasom:

1. „Elektrónový obal 001 Vodík-bez označenia“ Autor: Commons: Používateľ: Pumbaa (pôvodné dielo: Commons: Používateľ: Greg Robson) (zodpovedajúca označená verzia) (CC BY-SA 2.0 uk) cez Commons Wikimedia2. „Obrázok imbusovej elektronegativity“ od Mcardlepa-(CC BY-SA 4.0) cez Commons Wikimedia