Hlavný rozdiel - dvojsodná EDTA vs. tetrasodná soľ EDTA

EDTA je dobre známe chelátotvorné činidlo. Môže sa viazať s kovovými iónmi, ako je vápnik a horčík. EDTA spôsobuje „sekvestráciu“ kovových iónov. To sa robí väzbou s kovovými iónmi a vytvorením stabilného komplexu EDTA-kov. Disodná soľ EDTA a tetrasodná soľ EDTA sú dve formy EDTA, ktoré sa používajú v mnohých priemyselných odvetviach. Sú to sodné soli EDTA. Disodná soľ EDTA má dva sodíkové katióny, zatiaľ čo tetrasodná soľ EDTA má štyri sodné katióny na molekulu. Hlavný rozdiel medzi dvojsodnou EDTA a tetrasodnou EDTA je v tom disodná soľ EDTA má pH nižšie ako 7, zatiaľ čo tetrasodná soľ EDTA má pH vyššie ako 7.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je Disodium EDTA - Definícia, štruktúra, použitia 2. Čo je Tetrasodium EDTA - Definícia, štruktúra, použitia 3. Aké sú podobnosti medzi Disodium EDTA a Tetrasodium EDTA - Prehľad bežných funkcií 4. Aký je rozdiel medzi disodnou EDTA a tetrasodnou EDTA - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: disodná soľ EDTA, EDTA, edetát dvojsodný, katión sodný, tetrasodná soľ EDTA

Čo je Disodium EDTA

Disodná soľ EDTA je forma EDTA zložená z dvoch katiónov sodíka. EDTA má vo svojej štruktúre spravidla štyri negatívne nabité atómy kyslíka. V dvojsodnej EDTA sú dva z týchto atómov kyslíka kombinované s dvoma katiónmi sodíka. Disodná soľ EDTA je vedľajším produktom syntézy EDTA. Syntéza EDTA zahŕňa etyléndiamín, formaldehyd a kyanid sodný. Preto sodné ióny prítomné v dvojsodnom EDTA pochádzajú z kyanidu sodného.

Obrázok 1: Chemická štruktúra dvojsodnej soli EDTA

Molekulový vzorec dvojsodnej soli EDTA je uvedený ako C₁₀H₁₄N.₂Na₂O₈. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je asi 336,2 g/mol. Disodium EDTA sa nazýva edetát dvojsodný tiež. Je to chelatačné činidlo ťažkých kovov. Táto zlúčenina je k dispozícii ako suchý prášok alebo v iných pevných formách. Vyzerá to ako biely kryštalický prášok. PH roztoku dvojsodnej soli EDTA sa môže pohybovať od 4 do 6, ale nepresahuje 7.

Disodium EDTA sa nachádza vo väčšine produktov, ktoré používame v každodennom živote. Niektoré príklady zahŕňajú šampón, farby na vlasy, pleťové vody, sprchové gély, atď. Pridávajú sa do kozmetiky s cieľom predĺžiť trvanlivosť výrobku a zlepšiť penivosť. Úloha dvojsodnej soli EDTA v medicíne zahŕňa chelatačnú terapiu, antikoaguláciu atď. Okrem toho sa táto zlúčenina používa aj ako prídavná látka v potravinách.

Existuje však určité nebezpečenstvo týkajúce sa použitia dvojsodnej soli EDTA vo výrobkoch na ochranu ľudí. Pretože sa v týchto výrobkoch používa vo veľmi malých množstvách, nie je považovaný za škodlivú zložku. Pretože však uľahčuje prienik pokožkou, zákazníci by si mali byť vedomí aj ďalších zložiek prítomných v našom produkte.

Čo je Tetrasodium EDTA

Tetrasodium EDTA je forma EDTA zložená zo štyroch katiónov sodíka. Pretože EDTA má štyri negatívne nabité atómy kyslíka, všetky tieto atómy kyslíka sú viazané na katióny sodíka v tetrasodnej EDTA zlúčenine. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je asi 380,1 g/mol. Chemický vzorec tetrasodnej soli EDTA je C₁₀H₁₄N.₂Na₄O₈. Tetrasodná soľ EDTA je vedľajším produktom syntézy EDTA.

Tetrasodium EDTA je dostupný vo forme suchého prášku, tekutej formy atď. Vyzerá to ako bezfarebný kryštalický prášok. Tetrasodium EDTA je rozpustný vo vode. Je mierne rozpustný v etanole. PH roztoku tetrasodnej soli EDTA sa pohybuje od 10 do 11.

Medzi hlavné aplikácie tetrasodnej soli EDTA patrí jej použitie ako zmäkčovača vody a ako konzervačný prostriedok. Táto zlúčenina sa používa v produktoch osobnej starostlivosti a kozmetike. Táto prísada sa pridáva kvôli svojej schopnosti izolovať ióny kovov. Táto sekvestrácia má za následok predĺženie trvanlivosti, pretože tetrasodná soľ EDTA sa môže viazať s kovovými iónmi, aby sa zabránilo ich reakcii s inými zložkami produktu.

Obrázok 2: Tetrasodium EDTA je zložkou mnohých kozmetických prípravkov

Tetrasodium EDTA sa však považuje za nízku až stredne nebezpečnú zlúčeninu v závislosti od jej použitia. Jeho účinky môžu spôsobiť podráždenie pokožky a toxicitu. A čo je najdôležitejšie, Tetrasodium EDTA je uznávaný ako ekotoxín (škodí životnému prostrediu).

Podobnosti medzi dvojsodnou soľou EDTA a tetrasodnou soľou EDTA

Rozdiel medzi dvojsodnou EDTA a tetrasodnou soľou EDTA

Definícia

Disodná soľ EDTA: Disodná soľ EDTA je forma EDTA zložená z dvoch katiónov sodíka.

Tetrasodná soľ EDTA: Tetrasodium EDTA je forma EDTA zložená zo štyroch katiónov sodíka.

Chemický vzorec

Disodná soľ EDTA: Chemický vzorec dvojsodnej soli EDTA je C₁₀H₁₄N.₂Na₂O₈.

Tetrasodná soľ EDTA: Chemický vzorec tetrasodnej soli EDTA je C₁₀H₁₄N.₂Na₄O₈.

Molárna hmota

Disodná soľ EDTA: Molárna hmotnosť dvojsodnej soli EDTA je asi 336,2 g/mol.

Tetrasodná soľ EDTA: Molárna hmotnosť tetrasodnej soli EDTA je asi 380,1 g/mol.

Normálne pH

Disodná soľ EDTA: PH roztoku dvojsodnej soli EDTA sa pohybuje od 4 do 6.

Tetrasodná soľ EDTA: PH roztoku tetrasodnej soli EDTA sa pohybuje od 10 do 11.

Záver

Disodná soľ EDTA a tetrasodná soľ EDTA sú vedľajšími produktmi procesu syntézy EDTA. Sú to sodné soli EDTA. Tieto zlúčeniny sa používajú ako konzervačné látky v kozmetike a iných výrobkoch na ochranu ľudí. Hlavný rozdiel medzi dvojsodnou EDTA a tetrasodnou EDTA je v tom, že dvojsodná EDTA má pH nižšie ako 7, zatiaľ čo tetrasodná EDTA má pH vyššie ako 7.

Referencie:

1. „Bezpečnosť dvojsodnej soli EDTA“. LEAFtv, k dispozícii tu.2. "Disodium EDTA." Pravda v starnutí, k dispozícii tu. 3. „Tetrasodium EDTA“. Národné centrum pre biotechnologické informácie. Zlúčená databáza PubChem, Národná lekárska knižnica USA, k dispozícii tu.

Obrázok so súhlasom:

1. „Disodium EDTA“ od Andela (diskusia) - Vlastná práca (verejná doména) prostredníctvom Commons Wikimedia2. „1778608“ (verejná doména) cez Pixabay