Hlavný rozdiel - dipól dipól vs. disperzné sily v Londýne

Medzi molekulami a atómami existujú dva druhy síl: primárne väzby a sekundárne väzby. Primárne väzby sú chemické väzby, ktoré sa vyskytujú medzi atómami, a možno ich rozdeliť na iónové, kovalentné a kovové väzby. Tieto väzby sa tiež nazývajú intramolekulárne väzby. Sekundárne sily sú atraktívne sily vyskytujúce sa medzi molekulami. Hovorí sa im teda medzimolekulové sily. Existujú tri hlavné typy sekundárnych väzieb: dipól-dipól, londýnska disperzia a vodíkové väzby. Vodíková väzba je špeciálny typ dipólovo-dipólovej príťažlivosti, ku ktorej dochádza medzi osamelým párom elektrónov na elektronegatívnom atóme a atómom vodíka v polárnej väzbe. The hlavný rozdiel medzi dipólovo-dipólovými a londýnskymi disperznými silami je to dipólovo-dipólové sily sa vyskytujú medzi molekulami s dipólovým momentom, zatiaľ čo k londýnskym disperziám dochádza v dôsledku okamžitých dipólov, ktoré sa tvoria v atómoch alebo nepolárnych molekulách.

Tento článok vysvetľuje,

1. Čo sú to dipólové dipólové sily? - Definícia, vlastnosti, charakteristiky, príklady

2. Čo sú londýnske disperzné sily? - Definícia, vlastnosti, charakteristiky, príklady

3. Aký je rozdiel medzi dipólovými dipólmi a londýnskymi disperznými silami?

Čo sú to dipól-dipólové sily

Dipólovo-dipólové sily vznikajú pri nerovnomernom zdieľaní elektrónov medzi dvoma atómami. Nerovnomerné zdieľanie elektrónov má za následok opačné náboje na materskom atóme, pričom vznikajú trvalé dipóly. Tieto dipóly sa navzájom priťahujú a vytvárajú dipólovo-dipólové sily. Molekuly s dipólovými momentmi sú známe ako polárne molekuly. Sila dipólového momentu molekuly je úmerná sile dipólovo-dipólovej sily. Vodíková väzba je špeciálny typ dipól-dipólovej sily. Sily dipól-diploe sú viditeľné medzi molekulami, ako je voda, HCl, atď. Tieto sily sa nevyskytujú medzi molekulami s nulovým dipólovým pohybom.

Interakcia dipól-dipól v HCl

Čo sú londýnske disperzné sily

Londýnske disperzné sily nastávajú vtedy, keď pozitívne nabité jadro atómu priťahuje elektrónový mrak iného atómu. Keď sa elektrónové oblaky oboch atómov spoja kvôli rovnakému náboju, elektrónové oblaky sa navzájom odpudzujú. Vzhľadom na blízkosť elektrónových oblakov sa vytvárajú dočasné dipóly známe ako okamžité dipóly. Tieto dipóly sa vyskytujú v dôsledku nesymetrického pohybu elektrónov okolo jadier atómov. Londýnske disperzné sily sa môžu vyskytovať medzi polárnymi aj nepolárnymi molekulami, medzi iónmi a medzi jednotlivými atómami vzácnych plynov. Vplyv londýnskych disperzných síl sa ignoruje v kovoch, iónovo viazaných zlúčeninách a vo veľkých kovalentných tuhých látkach. Tieto sily sú však významne zvažované v molekulách s dipólovo-dipólovými silami. Je to preto, že väzbové energie disperzných síl sú oveľa vyššie ako energie dipól-dipólových síl.

Rozdiel medzi dipólovými dipólmi a londýnskymi disperznými silami

Definícia

Dipól-dipólové sily: Dipólovo-dipólové sily sú atraktívne sily medzi molekulami s trvalými dipólovými pohybmi.

Londýnske disperzné sily: Londýnske disperzné sily sú atraktívne sily medzi všetkými druhmi molekúl vrátane polárnych, nepolárnych, iónov a vzácnych plynov.

Tvorenie

Dipól-dipólové sily: Dipólovo-dipólové sily vznikajú pri nerovnomernom zdieľaní elektrónov medzi dvoma atómami.

Londýnske disperzné sily: Londýnske disperzné sily nastávajú vtedy, keď pozitívne nabité jadro atómu pritiahne elektrónový mrak iného atómu.

Pevnosť spoja

Dipól-dipólové sily: Dipólovo-dipólové sily majú slabšiu pevnosť väzby.

Londýnske disperzné sily: Londýnske disperzné sily majú vyššiu pevnosť spoja.

Dipólového momentu

Dipól-dipólové sily: Musia existovať trvalé dipóly.

Londýnske disperzné sily: Musia existovať okamžité dipóly.

Referencie:

Clugston, M. J. a Rosalind Flemming. Pokročilá chémia. Oxford: Oxford U Press, 2000. Tlač. Garg, S. K. Komplexná dielenská technológia: výrobné procesy. New Delhi: Laxmi Publications, 2005. Tlač. Mikulecký, Peter, Michelle Rose Gilman a Kate Brutlag. AP chémia pre atrapy. Hoboken, New Jersey: Wiley Publishing, Inc., 2009. Tlač. Obrázok so súhlasom: „Forze di London“ od Riccarda Rovinettiho-vlastná práca (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia „Dipól-dipólová interakcia v HCl-2D“ od Benjah-bmm27-vlastná práca (verejná doména) prostredníctvom Commons Wikimedia