Hlavný rozdiel - Deliquescent vs Efflorescent vs Hygroscopic

Niektoré látky môžu podliehať fyzickým zmenám, ak sú uchovávané na otvorenom mieste. Je to spôsobené absorpciou alebo adsorpciou vodnej pary alebo uvoľňovaním molekúl vody z ich štruktúry. Vo vzduchu je asi 0-4% vodnej pary, v závislosti od polohy a dennej doby. Deliquescentné látky sú pevné látky, ktoré sa môžu rozpúšťať absorbovaním vodnej pary. Táto absorpcia však závisí od vlhkosti prostredia. Žiarivé látky sú kryštály, ktoré môžu stratiť molekuly vody, ktoré sú už prítomné v ich molekulárnej štruktúre. Hygroskopické látky sú ďalším druhom tuhých látok, ktoré môžu absorbovať alebo adsorbovať vodné pary z atmosféry. Tieto látky sa však po absorpcii nerozpustia. Hlavný rozdiel medzi deliquescentnými eflorescentnými a hygroskopickými látkami je ten rozplývavé látky tvoria vodný roztok absorbovaním vodnej pary, zatiaľ čo výkvetové látky neabsorbujú vodnú paru a hygroskopické látky môžu absorbovať vodnú paru, ale netvoria vodný roztok.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je to Deliquescent - Definícia, postup, príklady 2. Čo je to žiarivka - Definícia, postup, príklady 3. Čo je to hygroskopické - Definícia, postup, príklady 4. Aký je rozdiel medzi lesklou, fluorescenčnou a hygroskopickou - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: Deliquescence, Deliquescent Substance, Efflorescence, Efflorescent Substances, Hygroskopic Substances, Hygroscopy, Water Par

Čo je to Deliquescent

Deliquescentné látky sú tuhé látky, ktoré sa môžu rozpúšťať absorbovaním vodnej pary. Výsledný roztok je vodný roztok. Tento proces je známy ako deliquescencia. Tieto deliquescenčné látky majú vysokú afinitu k vode.

Atmosféra má 0-4% vodnej pary, v závislosti od polohy a dennej doby. Pretože v atmosfére je mnoho ďalších plynov a pár, vodná para má parciálny tlak. Deliquescencia nastáva, ak je tlak pár roztoku, ktorý sa má vytvoriť, nižší ako parciálny tlak vodnej pary vo vzduchu.

Vlhké prostredie je vysoko koncentrované vodnou parou. Preto sa rozkladajúce látky môžu ľahko podrobiť deliquescencii a vytvárať roztoky absorbovaním vysokého množstva vodnej pary, keď sú umiestnené vo vlhkom prostredí.

Obrázok 1: Pelety NaOH môžu absorbovať vodnú paru zo vzduchu

Medzi najbežnejšie príklady rozplývavých látok patria niektoré soli; napríklad hydroxid sodný, hydroxid draselný, chlorid amónny, dusičnan sodný, chlorid vápenatý, atď. Tieto látky je možné použiť ako sušidlá. Keď sa vodná para z nádoby musí odstrániť, aby sa zastavila konkrétna chemická reakcia, môžu sa tieto látky udržať v nádobe. Potom budú rozplývavé látky absorbovať vysoké množstvo vody a zabránia interferenciám pochádzajúcim z vodnej pary.

Čo je to žiarivka

Žiarivé látky sú tuhé látky, ktoré môžu spontánne strácať vodu z hydratovaných solí. Hydratované soli sú anorganické soli obsahujúce molekuly vody kombinované v určitom pomere. Tieto soli môžu stratiť tieto molekuly vody, ak sú držané vonku. Tento proces je známy ako výkvet.

K výkvetu dochádza vtedy, keď je tlak vodných pár hydrátu vyšší ako parciálny tlak vodnej pary vo vzduchu. Medzi fluorescenčné látky patrí väčšina hydratovaných solí. Medzi príklady patrí Na₂SO₄, 10H₂O, Na₂CO_3, 10H₂O a FeSO₄. Bežným príkladom výkvetov je sušenie cementu.

Obrázok 2: Eflorescencia síranu vápenatého

Keď sa však tieto molekuly vody stratia z hydratovanej soli, soľ v dôsledku straty vody vykazuje práškový povrch. Kryštály soli nakoniec zostanú v nádobe. Fáza vody sa zmení na plynnú fázu.

Čo je to hygroskopické

Hygroskopické látky sú tuhé látky, ktoré môžu absorbovať alebo adsorbovať vodu zo svojho okolia. Keď sú vodné pary absorbované hygroskopickými látkami, molekuly vody sú odvádzané do priestorov kryštálovej štruktúry. To spôsobuje nárast objemu látky. Hygroskopia môže mať za následok zmeny fyzikálnych vlastností hygroskopických látok; medzi tieto vlastnosti patrí farba, teplota varu, viskozita atď.

Obrázok 3: Prášok chloridu zinočnatého

Väčšina príkladov hygroskopických látok zahŕňa soli. Niektoré príklady sú chlorid zinočnatý (ZnCl₂), chlorid sodný (NaCl) a hydroxid sodný (NaOH). Existujú aj niektoré ďalšie bežné látky, ktoré poznáme ako hygroskopické. Medzi tieto zlúčeniny patrí med, silikagél, klíčiace semená atď.

Rozdiel medzi žiarivkou a fluorescenciou

Definícia

Deliquescent: Deliquecentné látky sú tuhé látky, ktoré absorbujú vlhkosť z atmosféry, kým sa nerozpustia v absorbovanej vode a nevytvoria roztoky.

Žiarivka: Žiarivé látky sú tuhé látky, ktoré môžu spontánne strácať vodu z hydratovaných solí.

Hygroskopické: Hygroskopické látky sú pevné látky, ktoré môžu absorbovať alebo adsorbovať vodu zo svojho okolia.

Absorpcia vodnej pary

Deliquescent: Deliquescentné látky môžu absorbovať vysoké množstvo vodnej pary.

Žiarivka: Žiarivé látky neabsorbujú vodné pary.

Hygroskopické: Hygroskopické látky môžu absorbovať alebo adsorbovať vodnú paru.

Ostatné mená

Deliquescent: Delikatesné látky sa nazývajú sušidlá.

Žiarivka: Žiarivé látky sú kryštály.

Hygroskopické: Hygroskopické látky sa nazývajú zvlhčovače.

Afinita k vode

Deliquescent: Deliquescentné látky majú veľmi vysokú afinitu k vode.

Žiarivka: Žiarivé látky nemajú výraznú afinitu k vode.

Hygroskopické: Hygroskopické látky majú menšiu afinitu k vode.

Vytvorenie riešenia

Deliquescent: Deliquescentné látky tvoria vodný roztok absorbovaním vodnej pary.

Žiarivka: Žiarivé látky netvoria roztok.

Hygroskopické: Hygroskopické látky netvoria roztok, ale absorbujú vodné pary.

Záver

Niektoré zlúčeniny môžu absorbovať vodnú paru, zatiaľ čo niektoré zlúčeniny môžu uvoľňovať vodu ako vodná para. Táto schopnosť závisí od molekulárnej štruktúry zlúčeniny a environmentálnych faktorov. Podľa tejto schopnosti môžu byť látky rozdelené do troch rôznych skupín ako deliquescentné látky, eflorescentné látky a hygroskopické látky. Deliquescentné látky tvoria vodný roztok absorbovaním vodnej pary a fluorescenčné látky neabsorbujú vodnú paru, zatiaľ čo hygroskopické látky môžu absorbovať vodnú paru, ale netvoria vodný roztok. Toto je základný rozdiel medzi deliquescentnými eflorescentnými a hygroskopickými.

Referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hygroskopické verzus hydroskopické." ThoughtCo, k dispozícii tu. 2. „Výkvet.“ Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 12. apríla 2007, K dispozícii tu. 3. Helmenstine, Anne Marie. „Glosár chémie, definícia delikvencie.“ ThoughtCo, k dispozícii tu.

Obrázok so súhlasom:

1. „Hydroxid sodný“ od spoločnosti Walkerma-vlastná práca (verejná doména) prostredníctvom Commons Wikimedia 2. „Eflorescencia síranu vápenatého“ od spoločnosti Eurico Zimbres (CC BY-SA 2.5) od spoločnosti Commons Wikimedia 3. „Chlorid zinočnatý“ od používateľa: Walkerma-vlastná práca (Public Domain) cez Commons Wikimedia