Hlavný rozdiel - kovalentný a polárny kovalentný

V zlúčeninách existujú rôzne druhy chemických väzieb. Kovalentné väzby sú také chemické väzby. Kovalentná väzba vzniká, keď dva atómy navzájom zdieľajú svoje nepárové elektróny. Uchovávanie nepárových elektrónov nie je pre atóm stabilný stav. Preto vytvárajú kovalentné väzby, aby dodržali konfiguráciu elektrónov okolo atómu. Kovalentné väzby môžu byť buď polárne alebo nepolárne. Hlavný rozdiel medzi kovalentným a polárnym kovalentným je v tom kovalentná väzba môže byť buď polárna alebo nepolárna, zatiaľ čo polárna kovalentná väzba je v zásade polárna.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je kovalentné - Definícia, pravidlo oktetu, rôzne typy 2. Čo je to polárny kovalent - Definícia, elektronegativita 3. Aký je rozdiel medzi kovalentným a polárnym kovalentným - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: chemická väzba, kovalentná väzba, kovalentná zlúčenina, elektronegativita, nepolárne, oktetové pravidlo, Pi Bond, polárny kovalentný väzba, Sigma Bond

Čo je kovalentné

Termín kovalentný sa používa na pomenovanie chemických väzieb vytvorených zdieľaním nepárových elektrónov medzi atómami alebo na pomenovanie zlúčenín zložených z atómov navzájom spojených kovalentnými väzbami. Kovalentné väzby vznikajú, keď dva atómy navzájom zdieľajú svoje nepárové elektróny, aby sa získala stabilná konfigurácia elektrónov.

Podľa oktetového pravidla elektronickej konfigurácie má iný atóm než vodík tendenciu vytvárať väzby, kým nie je obklopený ôsmimi valenčnými elektrónmi. Atómy teda vytvárajú buď iónové väzby, alebo kovalentné väzby, aby dodržali oktetové pravidlo.

Keď sa vytvorí kovalentná väzba, tieto dva elektróny zdieľajú oba atómy. Atóm uhlíka v základnom stave má napríklad štyri valenčné elektróny (valenčné elektróny sú elektróny, ktoré sa nachádzajú v najvzdialenejšom orbitáli atómu). Aby bola konfigurácia elektrónov dokončená, atóm uhlíka zdieľa svoje štyri elektróny s ďalšími štyrmi elektrónmi (nepárovými). Najjednoduchším príkladom je metán. V metáne zdieľajú štyri atómy vodíka svoje nepárové elektróny s jedným atómom uhlíka a vytvárajú štyri kovalentné väzby.

Obrázok 1: Štyri kovalentné väzby v molekule metánu

A kovalentná zlúčenina je chemická zlúčenina, ktorá sa skladá z atómov spojených navzájom kovalentnými väzbami. Tieto zlúčeniny môžu byť molekuly alebo ióny. Kovalentná väzba môže byť polárna alebo nepolárna. Kovalentné dlhopisy môžu byť tiež jednoduché, dvojité alebo trojité. Jednoduchá väzba je väzba sigma. Dvojité a trojité väzby sa skladajú z pi väzieb spolu so sigma väzbou.

Čo je to polárny kovalent

Termín polárny kovalentný sa používa na pomenovanie kovalentnej väzby, ktorá je polárna. Existujú dva typy kovalentných väzieb ako polárne kovalentné väzby a nepolárne kovalentné väzby. Nepolárne kovalentné väzby sa tvoria, keď dva atómy zdieľajú rovnaké elektrónové páry. Polárna kovalentná väzba vzniká vtedy, ak majú dva atómy rovnakú distribúciu elektrónov.

Nerovnomerná distribúcia elektrónov spôsobuje, že kovalentná väzba má mierne oddelené elektrické náboje. Potom má jeden koniec kovalentnej väzby delta kladný elektrický náboj a druhý koniec bude mať delta negatívny náboj. Toto je známe ako dipólový moment.

Obrázok 2: Polárne kovalentné väzby vo molekule vody

Dôvodom tejto nerovnomernej distribúcie elektrónov medzi dvoma atómami je rozdiel medzi hodnotami elektronegativity atómov. Keď sú dva atómy s rôznymi elektronegativitami v kovalentnej väzbe, väzbové elektróny sú viac priťahované k elektronegatívnejšiemu atómu než k druhému atómu. Napríklad kovalentná väzba medzi C a O bude vykazovať delta kladný náboj na atóme uhlíka a delta negatívny náboj na atóme kyslíka. Je to preto, že elektronegativita O je 3,44 a pre uhlík je to 2,55.

Rozdiel medzi kovalentným a polárnym kovalentným

Definícia

Kovalentný: Termín kovalentný sa týka chemických väzieb vytvorených zdieľaním nepárových elektrónov medzi atómami alebo zlúčenín zložených z atómov spojených navzájom kovalentnými väzbami.

Polárny kovalent: Termín polárny kovalentný sa používa na pomenovanie kovalentnej väzby, ktorá je polárna.

Polarita

Kovalentný: Kovalentné väzby môžu byť buď polárne alebo nepolárne.

Polárny kovalent: Polárne kovalentné väzby sú polárne.

Oddelenie elektrického náboja

Kovalentný: Kovalentné väzby môžu, ale nemusia mať elektronické oddelenie náboja.

Polárny kovalent: Polárne kovalentné väzby vykazujú mierne oddelenie elektrického náboja.

Dipólového momentu

Kovalentný: Kovalentný môže, ale nemusí vykazovať dipólový moment.

Polárny kovalent: Polárne kovalentné väzby ukazujú dipólový moment.

Záver

Kovalentná väzba vzniká, keď dva atómy navzájom zdieľajú svoje nepárové elektróny. Kovalentné väzby môžu byť buď polárne alebo nepolárne. Hlavný rozdiel medzi kovalentnou a polárnou kovalenciou je v tom, že kovalentná väzba môže byť buď polárna alebo nepolárna, zatiaľ čo polárna kovalentná väzba je v zásade polárna.

Referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Pochopte, čo je kovalentný zväzok v chémii." ThoughtCo, k dispozícii tu.2. Helmenstine, Anne Marie. „Čo je to polárna väzba v chémii? Definícia a príklady. “ ThoughtCo, k dispozícii tu.

Obrázok so súhlasom:

1. „Kovalentný“ od DynaBlast-vytvorený pomocou Inkscape (CC BY-SA 2.5) prostredníctvom Commons Wikimedia2. „209 kovalentných väzieb vo vodnej molekule“ od OpenStax College - anatómia a fyziológia, webová stránka Connexions, 19. júna 2013. (CC BY 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia