Hlavný rozdiel - kovalentný dlhopis oproti súradnicovému zväzku

Chemická väzba je pripojenie dvoch atómov prostredníctvom výmeny elektrónov. To sa môže stať buď zdieľaním elektrónov, alebo úplným odstránením elektrónov. Chemická väzba má vždy pár elektrónov, ktoré majú opačné otáčky. Tento pár elektrónov sa nazýva pár väzieb. Kovalentné väzby a súradnicové väzby sú chemické väzby, ktoré vznikajú v dôsledku zdieľania elektrónov medzi dvoma atómami. Kovalentná väzba vzniká, keď oba atómy zdieľajú svoje elektróny. Koordinačná väzba sa však vytvorí, keď jeden atóm daruje jeden zo svojich extra elektrónových párov inému atómu. Po vytvorení väzby sa však zdá, že kovalentná väzba aj súradnicová väzba sú totožné. Hlavný rozdiel medzi kovalentnou a súradnicovou väzbou je ten oba atómy v kovalentnej väzbe prispievajú k tvorbe väzby, zatiaľ čo k tvorbe väzby prispieva iba jeden atóm v koordinačnej väzbe.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je kovalentná väzba - Definícia, formácia, príklady 2. Čo je to súradnicová väzba - Definícia, formácia, príklady 3. Aké sú podobnosti medzi kovalentným a súradnicovým zväzkom - Prehľad bežných funkcií 4. Aký je rozdiel medzi kovalentnou a súradnicovou väzbou - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: dlhopisový pár, koordinačný zväzok, koordinačná zlúčenina, kovalentný dlhopis, osamelý pár, valencia

Čo je kovalentná väzba

Kovalentná väzba je typ chemickej väzby, ktorá vzniká, keď dva atómy navzájom zdieľajú svoje nepárové elektróny. Kovalentná väzba môže byť vytvorená medzi dvoma atómami rovnakého prvku alebo rôznych prvkov. Tieto kovalentné väzby sa najčastejšie nachádzajú medzi nekovmi. Dva atómy majú väčšiu pravdepodobnosť zdieľania elektrónov, ak je elektronegativita týchto atómov približne podobná.

Atómy majú tendenciu zdieľať svoje elektróny, ak sú na ich najvzdialenejších orbitáloch nepárové elektróny. Atómy niekedy zdieľajú elektróny, aby dodržali oktetové pravidlo, ktoré naznačuje stabilitu. Toto zdieľanie elektrónov však vedie k tvorbe nových zlúčenín, ktoré sú zložené z atómov v rôznych kombináciách. Podľa valencie konkrétneho atómu sa počet kovalentných väzieb, ktoré môže vytvoriť, môže líšiť.

Kovalentná väzba môže byť buď sigma väzba alebo pi väzba. Sigma väzba je jednoduchá väzba, ktorá sa skladá z jedného elektrónového páru. Dvojitá väzba sa skladá z jednej väzby sigma a jednej väzby pi. Obe väzby sú kovalentné väzby.

Obrázok 1: Štruktúra H₂O molekula

Aby sa vytvorila kovalentná väzba, oba atómy by mali prispievať v rovnakých množstvách. Preto by sa mal zúčastniť jeden elektrón z každého atómu, aby sa vytvorila jednoduchá väzba. Na vytvorenie dvojitej väzby sú darované dva elektróny z každého atómu.

Kovalentná väzba môže byť buď polárna alebo nepolárna, v závislosti od elektronegativity každého atómu. Ak je rozdiel elektronegativít medzi dvoma atómami veľmi nízky (menší ako 0,4) alebo nulový, vytvorí nepolárnu kovalentnú väzbu. Ak je rozdiel v elektronegativitách dvoch atómov vyšší (0,4-1,7), potom ide o veľmi polárnu kovalentnú väzbu.

Čo je to súradnicová väzba

Súradnicová väzba je typ chemickej väzby, ktorá vzniká v dôsledku darovania osamelého elektrónového páru jedným atómom druhému atómu. Tu je osamelý elektrónový pár zdieľaný dvoma atómami. K tomu dochádza medzi atómom, ktorý je bohatý na elektróny, a atómom, ktorý má nedostatok elektrónov. Atóm bohatý na elektróny daruje elektrónovému páru pár elektrónov. Po vytvorení súradnicovej väzby však vyzerá identicky ako kovalentná väzba.

Aby sa vytvorila súradnicová väzba, druhy s nedostatkom elektrónov by mali mať prázdne orbitaly pre prichádzajúci elektrónový pár. Napríklad v BF₃ molekuly, Bór (B) má prázdny orbitál. Pretože elektrónová konfigurácia B nedodržiava oktetové pravidlo, vytvára súradnicovú väzbu s druhmi bohatými na elektróny, ako je NH₃. Atóm dusíka má osamelý elektrónový pár, ktorý je možné darovať atómu B BF₃. Po vytvorení tejto súradnicovej väzby vyzerajú všetky väzby v celej molekule podobne.

Obrázok 2: Väzba súradníc medzi NH₃ a BF₃

Kovy ióny môžu vytvárať súradnicové väzby s druhmi bohatými na elektróny, ktoré sa nazývajú ligandy. Pretože ióny kovov sú pozitívne nabitými atómami, ligandy môžu darovať elektrónovým párom atóm kovu. Pretože väčšina atómov kovu má prázdne d orbitaly, prichádzajúce elektrónové páry môžu byť začlenené do týchto prázdnych d orbitálov. Tieto komplexy kov-ligand sa nazývajú koordinačné komplexy.

Podobnosti medzi kovalentnou a súradnicovou väzbou

Rozdiel medzi kovalentnou a súradnicovou väzbou

Definícia

Kovalentná väzba: Kovalentná väzba je typ chemickej väzby, ktorá vzniká, keď dva atómy navzájom zdieľajú svoje nepárové elektróny.

Súradnicový zväzok: Súradnicová väzba je typ chemickej väzby, ktorá vzniká v dôsledku darovania osamelého elektrónového páru jedným atómom druhému atómu.

Darovanie elektrónu

Kovalentná väzba: Dva atómy darujú na vytvorenie väzby rovnaký počet elektrónov.

Súradnicový zväzok: Len jeden atóm daruje pár elektrónov na vytvorenie väzby.

Prítomnosť nespárovaných elektrónov

Kovalentná väzba: Na vytvorenie kovalentnej väzby by mali existovať nepárové elektróny.

Súradnicový zväzok: Na vytvorenie súradnicovej väzby by nemali existovať žiadne nepárové elektróny.

Prítomnosť prázdnych orbitálov

Kovalentná väzba: Na vytvorenie kovalentnej väzby nie sú potrebné prázdne orbitaly.

Súradnicový zväzok: V druhoch s nedostatkom elektrónov by mali byť prítomné prázdne orbitaly, aby sa vytvorili koordinačné väzby.

Prítomnosť Lone Pair

Kovalentná väzba: Na vytvorenie kovalentnej väzby nie sú potrebné osamelé elektrónové páry.

Súradnicový zväzok: Aby sa vytvorila súradnicová väzba, v jednom z dvoch atómov by mal byť prítomný najmenej jeden osamelý pár elektrónov.

Polarita zväzku

Kovalentná väzba: Kovalentné väzby môžu byť buď polárne alebo nepolárne podľa rozdielu v elektronegativitách dvoch atómov.

Súradnicový zväzok: Súradnicové väzby sú polárne väzby.

Záver

Kovalentná väzba aj súradnicová väzba sú druhmi chemických väzieb. Pomáhajú držať atómy pohromade a vytvárať zlúčeniny. Po vytvorení týchto väzieb sa zdá, že kovalentná väzba aj súradnicová väzba sú totožné. Ale nie sú rovnakí. Medzi kovalentnou a súradnicovou väzbou je zreteľný rozdiel; v kovalentnej väzbe sa oba atómy podieľajú na tvorbe väzby, zatiaľ čo v koordinačnej väzbe sa na tvorbe väzby podieľa iba jeden atóm.

Referencie:

1. „Iónové a kovalentné dlhopisy.“ Chémia LibreTexts. Libretexts, 3. marca 2017. Web. K dispozícii tu. 10. augusta 2017. 2. „Čo je datatívne kovalentné spojenie?“ MyTutor. N.p., n.d. Web. K dispozícii tu. 10. augusta 2017.

Obrázok so súhlasom:

„Obrázok 02 01 08“ od CNX OpenStax-(CC BY 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia „NH3-BF3-adduct-bond-extendening-2D“ od Ben Mills-vlastná práca (verejná doména) prostredníctvom Commons Wikimedia