Hlavný rozdiel - zlúčenina vs zmes

Zlúčenina pozostáva z rôznych druhov atómov, ktoré sú chemicky viazané. Zmes sa skladá z dvoch alebo viacerých rôznych druhov látok (atómov, molekúl alebo zlúčenín), ktoré sú fyzicky zmiešané. Hlavný rozdiel medzi zlúčeninou a zmesou je ten zlúčeniny sú chemicky viazané, zatiaľ čo zmesi nie sú.

Tento článok vysvetľuje,

1. Čo je to zlúčenina? - Definícia, charakteristika, druhy lepenia, príklady

2. Čo je to zmes? - Definícia, charakteristika, príklady

3. Aký je rozdiel medzi zlúčeninou a zmesou?

Čo je zlúčenina - definícia, charakteristika, typy lepenia, príklady

Zlúčeniny sú vyrobené z prvkov. Konkrétna zlúčenina pozostáva z dvoch alebo viacerých prvkov, ktoré sú chemicky viazané. Zlúčenina sa môže úplne líšiť od prvkov, z ktorých sú vyrobené. Na je napríklad vysoko reaktívny kov a Cl₂ je toxický plyn. NaCl je však soľ, ktorá sa používa na varenie. Ďalším dobrým príkladom je voda, ktorá sa skladá z vodíka₂ a O.₂. Voda je kvapalina, napriek tomu, že obe jej zložky sú plyny.

V niektorých zlúčeninách zostávajú pomery obsahu atómu konštantné a sú jedinečné pre túto konkrétnu zlúčeninu. Ak sa podiel líši, vznikne nová zlúčenina. Tento scenár je rozpracovaný pomocou nasledujúcich príkladov.

Dusík a kyslík vedú k vzniku týchto dvoch zlúčenín.

N._{2 písm. G)} + O._{2 písm. G)} → 2NO_g) Oxid dusnatý alebo oxid dusičitý

2NO_g) + O._{2 písm. G) →} 2NO_{2 písm. G)} Oxid dusný alebo oxid dusičitý

Aj keď oxid dusnatý a oxid dusný pozostávajú z rovnakých prvkov, ich zloženie je odlišné. Preto vznikajú dve rôzne zlúčeniny.

Zlúčeniny sa tvoria vtedy, keď sú atraktívne sily medzi atómami členov väčšie ako odpudivé sily. Zlúčeniny sa všeobecne vyrábajú buď kovalentnou alebo iónovou väzbou. Energia sa buď prijíma, alebo vydáva pri výrobe zlúčenín chemickou väzbou.

Kovalentné lepenie

Elektróny sú zdieľané zúčastnenými atómami, ako je uvedené nižšie. Tieto druhy zlúčenín sa nazývajú kovalentné zlúčeniny. Ak sú dva atómy podobne priťahované k elektrónom (podobná elektronegativita), zlúčenina je nepolárna. Ak je však rozdiel v elektronegativite medzi týmito dvoma atómami obrovský, zlúčenina sa stane polárnou. Molekula vody je najlepším príkladom tohto javu.

Nepolárne zlúčeniny-metán, amoniak, hexán

Polárne zlúčeniny - voda, CF, HF

Iónové spájanie

Elektróny sú úplne prenášané z jedného atómu na druhý. Preto sa na oboch atómoch zapojených do väzby objavuje elektronický náboj. Zlúčeniny z týchto väzieb sú hlavne pevné látky s vysokými teplotami topenia a môžu viesť elektrický prúd. Kovové a nekovové prvky spolupracujú pri vytváraní týchto typov zlúčenín.

Zložky zlúčeniny nemožno fyzicky oddeliť. Môžu byť oddelené iba chemickými metódami alebo elektrolýzou.

Čo je to zmes - definícia, charakteristika, druhy lepenia

Zmes je kombináciou dvoch alebo viacerých prvkov a/alebo zlúčenín. Aj keď sú tieto zložky prítomné spoločne, nie sú chemicky viazané ani nevytvárajú nové látky. Dobrým príkladom je zmes piesku a vody, kde obe zložky nie sú chemicky viazané a môžu byť oddelené ako jednotlivé látky filtráciou. Ďalšími fyzikálnymi spôsobmi separácie sú odparenie, destilácia, chromatografia, centrifugácia a extrakcia. Pri týchto separačných metódach sa zvažujú fyzikálne vlastnosti zložiek v zmesi. Niektoré z týchto fyzikálnych vlastností sú hustota, veľkosť a rozpustnosť.

Zložky v zlúčeninách si zachovávajú svoje individuálne vlastnosti. Keď ochutnáte slaný vodný roztok, cítite slanú chuť na jazyku. To naznačuje, že soľ je schopná vydať svoju charakteristickú chuť, aj keď je zmiešaná s vodou. Zmesi nemajú svoje vlastné vlastnosti ako zlúčeniny.

Zmesi sú často homogénne alebo heterogénne.

Homogénne zmesi - Zloženie zmesi je v celom rozsahu rovnaké.

Príklad:- Soľ rozpustená vo vode

Heterogénne zmesi - Zloženie sa môže v jednotlivých bodoch zmesi líšiť.

Príklad:- Smog

Vzduch, ktorý dýchame, a obrovský modrý oceán možno považovať za najväčšie zmesi na Zemi. Oba sú heterogénne zmesi.

Rozdiel medzi zlúčeninou a zmesou

Bond

Zlúčeniny: Komponenty sú chemicky viazané.

Príklad:- NaCl, H₂O

Zmesi: Komponenty nie sú chemicky viazané.

Príklad:- slaná voda, piesok a cukor

Oddelenie

Zlúčeniny: Komponenty nemožno fyzicky oddeliť. Môžu byť oddelené elektrolýzou.

Zmesi: Zložky je možné fyzicky fyzicky oddeliť pomocou spôsobov, ako je filtrácia, chromatografia, centrifugácia, dialýza, odparenie a destilácia.

Charakteristika

Zlúčeniny: Zlúčeniny ukazujú svoje vlastné charakteristiky, nie jednotlivé vlastnosti komponentov.

Zmesi: Zlúčeniny nevykazujú svoje vlastné charakteristiky. Zobrazia sa jednotlivé vlastnosti komponentov.

Pomer

Zlúčeniny: Pomer komponentov je pevný.

Zmesi: Pomer komponentov sa môže líšiť.

Bod varu a bod topenia

Zlúčeniny: Teplota varu a teplota topenia sú pre konkrétnu zlúčeninu konštantné.

Zmesi: Teplota varu a teplota topenia nie sú konštantné.

Prenos energie

Zlúčeniny: Energia sa vydáva alebo vkladá na prípravu zlúčenín chemickou väzbou.

Zmesi: Neexistuje žiadny alebo len malý prenos energie.

Kategórie

Zlúčeniny: Zlúčeniny môžu byť kovalentné alebo iónové.

Zmesi: Zmesi môžu byť homogénne alebo heterogénne.

Zoznam referencií:

"Náš cieľ." Rozlišujte medzi zmesou a zlúčeninou (teória): Trieda 9: Chémia: Amrita Online Lab. N.p., n.d. Web. 31. januára 2017. Ophardt, Charles. "Úvod do iónových zlúčenín." Virtuálna chemická kniha. Elmhurt College, 2003. Web. 31. januára 2017.

Obrázok so súhlasom:

„Kovalentný“ od DynaBlast-vytvorený pomocou Inkscape (CC BY-SA 2.5) prostredníctvom Commons Wikimedia

„SaltInWaterSolutionLiquid“ od Chris 73 / Wikimedia Commons (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia