Hlavný rozdiel - Chloroform vs Chlór

Chlór je chemický prvok s atómovým číslom 17. Ale vo všeobecnosti sa termín chlór používa na označenie plynného chlóru, dvojatómovej plynnej zlúčeniny chlóru. Plynný chlór a ďalšie zlúčeniny obsahujúce chlór sú veľmi užitočné ako dezinfekčný prostriedok a na výrobu ďalších produktov. Chloroform je bežná anestetická zlúčenina, ktorá vzniká reakciou metánu a plynného chlóru. Hlavný rozdiel medzi chloroformom a chlórom je ten chloroform existuje ako kvapalina pri izbovej teplote a má ťažký éterický zápach a sladkú chuť, zatiaľ čo chlór existuje ako žltozelený plyn a má pachuť.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je to chloroform - Definícia, chemické vlastnosti, výroba, použitia 2. Čo je to chlór - Definícia, chemické vlastnosti, použitia 3. Aký je rozdiel medzi chloroformom a chlórom - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: atómové číslo, chlorid, chlór, chloroform, voľná radikálna halogenizácia, izotop, metán, tetraedrický, trichlórmetán

Čo je to Chloroform

Chloroform je bežné anestetikum (látka vyvolávajúca necitlivosť na bolesť) chemické druhy s chemickým vzorcom CHCl₃. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 119,369 g/mol. Hovorí sa tomu aj trichlórmetán pretože chemická štruktúra chloroformu pripomína metán s tromi atómami vodíka substituovanými atómami chlóru.

Obrázok 1: Chemická štruktúra chloroformu

Pri izbovej teplote existuje chloroform ako bezfarebná kvapalina, ktorá je veľmi prchavá. Má ťažkú ​​éterickú vôňu a sladkú chuť. Teplota topenia chloroformu je -63,5 ° C a teplota varu je 61,15 ° C. Rozkladá sa však pri 450 ° C. Chloroform je mierne rozpustný vo vode, ale je dobre rozpustný v organických rozpúšťadlách, ako je benzén. Chloroform je hustejší ako voda (1,489 g/cm³ o 25^oC). Geometria molekuly chloroformu je tetraedrická.

Obrázok 2: Chloroform

Chloroform sa vyrába chloráciou metánu. Tu sa zmes chlóru a metánu zahreje na asi 400 ° C^oC. Chlorácia prebieha ako halogenácia voľných radikálov.

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl

CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCI₃ + HCl

Najdôležitejším použitím chloroformu je výroba monochlórdifluórmetánu (CFC-22) prostredníctvom reakcie medzi chloroformom a HF (fluorovodíkom). Používa sa tiež ako rozpúšťadlo tukov, olejov, gumy atď. Keď sú atómy vodíka v chloroforme nahradené izotopom deutéria, vzniká CDCl.₃, čo je rozpúšťadlo používané v NMR spektroskopii. Najbežnejším použitím chloroformu je však jeho použitie ako anestetika. Široko sa používal v chirurgiách a pri kriminálnych aktivitách. Používanie chloroformu v chirurgických zákrokoch je však v súčasnosti prísne kontrolované, pretože môže spôsobiť poškodenie pečene.

Čo je chlór

Chlór je chemický prvok s atómovým číslom 17. Chlór je v skupine 17 periodickej tabuľky, ktorá sa nazýva halogénová skupina a patrí do bloku p. Je to nekov. Elektrónová konfigurácia chlóru je [Ne] 3s²3 str⁵. Na úplné vyplnenie orbitálov mu chýba jeden elektrón. Atómy chlóru sú preto veľmi reaktívne; chlór tvorí anióny s -1 elektrickým nábojom získaním jedného elektrónu zvonku, aby sa dokončila konfigurácia elektrónov. Vo všeobecnosti sa však názov chlór používa na pomenovanie chlóromatomického plynu (Cl₂).

Obrázok 3: Plynný chlór v guli

Pri izbovej teplote a tlaku existuje chlór ako žltozelený plyn. Plynný chlór zapácha. Existuje málo izotopov chlóru. Najbežnejšími izotopmi sú chlór-35 a chlór-37. Chlór-35 je však vďaka svojej vysokej stabilite najrozšírenejším izotopom medzi týmito dvoma. Najstabilnejší oxidačný stav chlóru je -1. Získaním jedného elektrónu zvonku (z chemických druhov darujúcich elektróny) môže atóm chlóru získať stabilnú konfiguráciu elektrónov dokončením konfigurácie elektrónov.

Plynný chlór a väčšina ďalších zlúčenín obsahujúcich chlór môžu zabíjať baktérie. Preto sa používa ako dezinfekčný prostriedok na úpravu pitnej vody a vody v bazénoch. Plynný chlór sa však používa hlavne na výrobu PVC (polyvinylchloridu).

Plynný chlór sa môže použiť ako oxidačné činidlo, pretože Cl₂ môžu byť redukované za vzniku chloridových iónov (Cl^– anióny sú známe ako chloridové ióny). Ďalšou hlavnou aplikáciou chlóru je výroba iónov chloroformu, ktorý je anestetikom.

Rozdiel medzi chloroformom a chlórom

Definícia

Chloroform: Chloroform je bežný anestetický chemický druh s chemickým vzorcom CHCI₃.

Chlór: Chlór je chemický prvok s atómovým číslom 17 a symbolom Cl. Ale vo všeobecnosti sa diatomický chlór nazýva aj chlór.

Molárna hmota

Chloroform: Molárna hmotnosť chloroformu je 119,369 g/mol.

Chlór: Atómová hmotnosť atómu chlóru je 35,453 amu.

Príroda

Chloroform: Chloroform je prchavá kvapalina pri izbovej teplote.

Chlór: Chlór je diatomický plyn pri izbovej teplote.

Fyzikálne vlastnosti

Chloroform: Chloroform má ťažkú ​​éterickú vôňu a sladkú chuť.

Chlór: Pri izbovej teplote a tlaku chlór existuje ako žltozelený plyn a má zápach.

Použitie

Chloroform: Chloroform sa používa na výrobu monochlórdifluórmetánu a používa sa ako rozpúšťadlo tukov, olejov, gumy atď. Používal sa ako anestetická chemikália, ale v súčasnosti sa používanie kontroluje.

Chlór: Zlúčeniny obsahujúce chlór sa používajú hlavne ako dezinfekčné prostriedky a chlór sa používa na výrobu chemických zlúčenín, ako je PVC.

Záver

Chloroform sa vyrába z halogénovanej reakcie voľných radikálov medzi metánom a chlórom. Chloroform sa bežne používal ako anestetikum, ale v súčasnosti je používanie kontrolované kvôli jeho poškodeniu pečene. Chlór je chemický prvok s atómovým číslom 17. Pri izbovej teplote existuje ako dvojatómový plynný chlór. Hlavný rozdiel medzi chloroformom a chlórom je v tom, že chloroform existuje ako kvapalina pri izbovej teplote a má ťažký éterický zápach, zatiaľ čo chlór existuje ako žltozelený plyn a má pachový zápach.

Referencia:

1. „Chlór - Informácie o prvku, vlastnosti a použitia | Periodická tabuľka." Kráľovská chemická spoločnosť, k dispozícii tu. 2. „CHLOROFORM“. Národné centrum pre biotechnologické informácie. Zlúčená databáza PubChem, Národná lekárska knižnica USA, k dispozícii tu. 3. Carey, Francis A. „Chloroform“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 15. novembra 2017, K dispozícii tu.

Obrázok so súhlasom:

1. „Chloroform zobrazený“ Pôvodný obrázok od Benjah-bmm27, vektorizovaný Fvasconcellos-Obrázok: Chloroform-2D.png (verejná doména) prostredníctvom Commons Wikimedia 2. „Chloroform od Danny S.-002“ od Danny S.-Vlastná práca (CC BY-SA 3.0) cez Commons Wikimedia 3. „Chlórová sféra“ W. Oelen-(CC BY-SA 3.0) cez Commons Wikimedia