Hlavný rozdiel - chlór vs chlorid

Chlór je chemický prvok, ktorý je užitočný pre rôzne aplikácie. Je to bohatý chemický prvok na Zemi. Termín chlorid má mnohostranné použitie. Negatívne nabitý ión vytvorený z chlóru sa nazýva chlorid. Soli, ktoré obsahujú chloridové ióny, sa niekedy tiež bežne nazývajú chloridy. Atómy chlóru sú veľmi reaktívne a majú tendenciu vytvárať chloridové ióny, aby získali stabilnú elektrónovú konfiguráciu. Tvorba chloridových iónov z atómov chlóru a reakcie týchto dvoch chemických druhov sú diskutované nižšie v tomto článku. Hlavný rozdiel medzi chlórom a chloridom však môžeme zdôrazniť ako: chlór je chemický prvok, zatiaľ čo chlorid je záporne nabitý ión.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je chlór - Definícia, vlastnosti, reakcie a aplikácie 2. Čo je to chlorid - Definícia, vlastnosti, reakcie a aplikácie 3. Aký je rozdiel medzi chlórom a chloridom - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: anión, atómové číslo, chlorid, chlór, ióny, izotopy

Čo je chlór

Chlór je chemický prvok s atómovým číslom 17. Nachádza sa v skupine 17 periodickej tabuľky prvkov. Chlór patrí do bloku p. Je zaradený do kategórie nekovových. Skupina, ktorá obsahuje chlór a ďalšie prvky, sa nazýva skupina halogénov. Preto je chlór známy ako halogén. Elektrónová konfigurácia chlóru je [Ne] 3s²3p⁵. Na úplné vyplnenie orbitálov mu chýba jeden elektrón. Atómy chlóru sú preto veľmi reaktívnymi druhmi; tieto atómy môžu reagovať s rôznymi druhmi atómov alebo iónov, aby sa stabilizovali.

Pri izbovej teplote a tlaku existuje chlór ako žltozelená plynná zlúčenina. Tento plynný chlór má chemický vzorec Cl₂. Má dusivý zápach. Rovnako ako v iných chemických prvkoch, chlór má tiež izotopy. Najbežnejšími izotopmi sú chlór-35 a chlór-37. Chlór-35 je však najrozšírenejším izotopom medzi týmito dvoma. Najstabilnejší oxidačný stav chlóru je -1. Získaním jedného elektrónu zvonku môže atóm chlóru získať stabilnú konfiguráciu elektrónov.

Obrázok 1: Plynný chlór

Atómy chlóru sa podieľajú na tvorbe mnohých chemických zlúčenín. Tieto zlúčeniny sú kyslé zlúčeniny. Hydrid chlóru sa nazýva chlorovodík. Je to široko používaná kyselina v laboratórnom meradle. Chlór môže tiež vytvárať chloridy s mnohými ďalšími kovovými prvkami.

Plynný chlór je veľmi užitočný pri dezinfekčných aplikáciách. Chlór môže zabíjať baktérie. Chlór sa používa aj na výrobu PVC, bežného plastového materiálu. Plynný chlór sa môže použiť ako oxidačné činidlo v organickej chémii. Plynný chlór je však veľmi toxický.

Čo je to chlorid

Chlorid je anión odvodený od atómu chlóru. Pretože atóm chlóru pozostáva zo 17 elektrónov, má nestabilnú konfiguráciu elektrónov v dôsledku neúplnej orbitálnej náplne. Atómy chlóru sú preto veľmi reaktívne a vytvárajú chloridové ióny získavaním elektrónu zvonku. Tento prichádzajúci elektrón zaberá najvzdialenejší orbitál atómu chlóru. V jadre chlóru však nie je dostatok pozitívnych nábojov na neutralizáciu negatívneho náboja tohto elektrónu. Preto tvorí anión nazývaný chloridový ión. Bežným príkladom zlúčeniny obsahujúcej chloridový ión je kuchynská soľ alebo chlorid sodný.

Chloridový ión má 18 elektrónov. Konfigurácia elektrónov je podobná konfigurácii argónového atómu. Je menej reaktívny a jeho elektronegativita je tiež oveľa menšia. Vďaka svojmu zápornému náboju má tendenciu odpudzovať všetky ostatné prichádzajúce elektróny.

Obrázok 2: Chlorid vápenatý je zlúčenina zložená z chloridových iónov

Zlúčeniny obsahujúce chloridové ióny sa všeobecne nazývajú chloridy. Väčšina týchto chloridov je rozpustná vo vode. Keď sa tieto zlúčeniny rozpustia vo vode, anión a katión sa od seba oddelia. Pretože tieto ióny sú elektricky nabité ióny, roztok zložený z chloridových iónov a akéhokoľvek iného katiónu môže viesť cez roztok elektrický prúd.

Rozdiel medzi chlórom a chloridom

Definícia

Chlór: Chlór je chemický prvok s atómovým číslom 17.

Chlorid: Chlorid je anión odvodený od atómu chlóru.

Počet elektrónov

Chlór: Atóm chlóru má 17 elektrónov.

Chlorid: Chloridový ión má 18 elektrónov.

Konfigurácia elektrónu

Chlór: Elektrónová konfigurácia chlóru je [Ne] 3s²3 str⁵.

Chlorid: Konfigurácia elektrónov je podobná konfigurácii argónového atómu.

Farba

Chlór: Plynný chlór je žltozelený.

Chlorid: Chloridové ióny sú vo vodnom roztoku bezfarebné.

Elektronegativita

Chlór: Chlór je vysoko elektronegatívny.

Chlorid: Chlorid je menej elektronegatívny alebo nie.

Záver

Chlór aj chlorid sú v chemii bežné pojmy. Názov chlór sa používa na pomenovanie chemického prvku a plynného chlóru. Termín chlorid sa používa na pomenovanie chloridových iónov a zlúčenín zložených z aniónov chloridu ako aniónov. Pri porovnávaní vlastností chlóru a chloridu je však možné dospieť k záveru, že kľúčový rozdiel medzi chlórom a chloridom je v tom, že chlór je chemický prvok, zatiaľ čo chlorid je záporne nabitý ión.

Referencie:

1. „Chlorid.“ Národné centrum pre biotechnologické informácie. Zlúčená databáza PubChem, Národná lekárska knižnica USA, k dispozícii tu. Prístupné 20. septembra 2017.2. "Chlór - Informácie o prvkoch, vlastnostiach a použitiach | Periodická tabuľka." Kráľovská chemická spoločnosť - pokrok v oblasti chemických vied, dostupný tu. Prístup k 20. septembru 2017. "Chlorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. septembra 2017, K dispozícii tu. Prístup k 20. septembru 2017.

Obrázok so súhlasom

1. „Chlórová ampulka“ od W. Oelena-(CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia2. „Chlorid vápenatý CaCl2“ Autor Žiadne strojovo čitateľné autor. Firetwister predpokladal. Predpokladaná vlastná práca (na základe nárokov na autorské práva). (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia