Hlavný rozdiel - chlorid vs chlorečnan

Chlorid a chlorečnan sú anióny obsahujúce chlór. Nesú negatívny elektrický náboj. Chloridový ión je uvedený ako Cl^– a chlorečnanový ión je uvedený ako ClO₃^–. Oba sú schopné podstúpiť oxidačné reakcie, pretože môžu byť ďalej oxidované. Hlavný rozdiel medzi chlórom a chlorečnanom je ten chlorid nemôže prejsť redukčnými reakciami, zatiaľ čo chlorečnan ľahko prechádza redukčnými reakciami.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je to chlorid - Definícia, vlastnosti 2. Čo je to chlorečnan - Definícia, vlastnosti, výroba 3. Aké sú podobnosti medzi chloridom a chlorečanom - Prehľad bežných funkcií 4. Aký je rozdiel medzi chloridom a chloridom - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: anión, chlorečnan, chlór, oxidácia, okysličovadlo, redukcia

Čo je to chlorid

Termín chlorid sa týka aniónu uvedeného ako Cl^–. Je to anión odvodený od atómu chlóru. Pretože atóm chlóru pozostáva zo 17 elektrónov, má nestabilnú konfiguráciu elektrónov v dôsledku neúplnej orbitálnej náplne. Atómy chlóru sú preto veľmi reaktívne a vytvárajú chloridové ióny získavaním elektrónu zvonku. Tento prichádzajúci elektrón zaberá najvzdialenejší orbitál atómu chlóru. V jadre chlóru však nie je dostatok pozitívnych nábojov na neutralizáciu negatívneho náboja tohto elektrónu. Preto tvorí anión nazývaný chloridový ión. Bežným príkladom zlúčeniny obsahujúcej chloridový ión je kuchynská soľ alebo chlorid sodný.

Obrázok 1: Chlorid vápenatý je zlúčenina obsahujúca chloridový anión

Chloridový ión má 18 elektrónov. Konfigurácia elektrónov je podobná konfigurácii argónového atómu. Je menej reaktívny a jeho elektronegativita je tiež oveľa menšia. Vďaka svojmu zápornému náboju má tendenciu odpudzovať všetky ostatné prichádzajúce elektróny.

Zlúčeniny, ktoré obsahujú chloridový ión, sa všeobecne nazývajú chloridy. Väčšina týchto chloridov je rozpustná vo vode. Keď sa tieto zlúčeniny rozpustia vo vode, anión a katión sa od seba oddelia. Pretože tieto ióny sú elektricky nabité ióny, roztok zložený z chloridových iónov a akéhokoľvek iného katiónu môže viesť cez roztok elektrický prúd.

Čo je to chlorečnan

Termín chlorečnan označuje anión chemického vzorca ClO₃^–. Je odvodený od kyslej disociácie HClO₃ (kyselina chlorovodíková). V tomto anióne je oxidačný stav atómu chlóru +5. Termín chlorečnan však niekedy označuje zlúčeniny zložené z chlorečnatého aniónu. Tieto zlúčeniny sú soli kyseliny chlorovodíkovej. Podľa teórie VSEPR je geometria chlorečnatého aniónu trigonálna pyramídová, pretože na atóme chlóru je prítomný osamelý pár. Molárna hmotnosť chlorečnatého iónu je 83,44 g/mol.

Obrázok 2: Chloritanový anión- chemická štruktúra

Zlúčeniny obsahujúce chlorečnanový anión sa považujú za silné oxidačné činidlá. Atómy chlóru v anióne sú totiž v oxidačnom stave +5, ktorý je možné redukovať za vzniku Cl₂ plyn (v ktorom je oxidačný stav chlóru nulový). Chlorečnaté zlúčeniny by sa preto mali držať mimo ľahko oxidovateľných materiálov.

Existujú dva hlavné spôsoby výroby zlúčenín chlorečnanu:

Laboratórna metóda

Tu chloráty kovov vznikajú reakciou medzi hydroxidmi kovov a horúcim plynným chlórom. Napríklad;

3 Cl₂ + 6 KOH → 5 KCl + KClO₃ + 3 h₂O

Táto reakcia zahŕňa disproporcionáciu plynného chlóru (podlieha oxidačným aj redukčným reakciám). Oxidácia Cl₂ tvorí chlorečnanový ión, zatiaľ čo jeho redukcia tvorí Cl^– (chloridový anión).

Priemyselná metóda

Na výrobu chlorečnanu v priemyselnom meradle sa používa roztok soli (chlorid sodný). Tu sa uskutoční elektrolýza a uskutoční sa reakcia, ktorá je podobná vyššie uvedenej reakcii.

Podobnosti medzi chloridom a chloridom

Rozdiel medzi chloridom a chloridom

Definícia

Chlorid: Termíny chlorid označujú anión uvedený ako Cl^–.

Chlorečnan: Termín chlorečnan označuje anión chemického vzorca ClO₃^–.

Molárna hmota

Chlorid: Molárna hmotnosť chloridového iónu je 35,45 g/mol.

Chlorečnan: Molárna hmotnosť chlorečnatého iónu je 83,44 g/mol.

Pôvod

Chlorid: Chloridový ión je odvodený z disociácie kyseliny chlorovodíkovej alebo akejkoľvek inej chloridovej zlúčeniny.

Chlorečnan: Chlorátový ión je odvodený z disociácie HClO₃ (kyselina chlorovodíková) alebo akúkoľvek inú zlúčeninu obsahujúcu chlorečnan.

Oxidačný stav atómu chlóru

Chlorid: Oxidačný stav chlóru v chloride je -1.

Chlorečnan: Oxidačný stav chlóru v chlorečnane je +5.

Geometria

Chlorid: Chloridový ión je singulárny atóm.

Chlorečnan: Chloritanové ióny sú polyatomické a majú trigonálnu pyramídovú geometriu.

Oxidácia a redukcia

Chlorid: Chloridový ión môže podliehať oxidácii, ale nie redukcii.

Chlorečnan: Chloritanový ión môže podliehať oxidácii aj redukcii.

Záver

Chlorid a chlorečnan sú anióny obsahujúce chlór. Chloridový anión je odvodený z disociácie kyseliny chlorovodíkovej alebo akejkoľvek inej disociácie chloridovej zlúčeniny. Chlorátový ión je odvodený z disociácie HClO₃ (kyselina chlorovodíková) alebo akúkoľvek inú zlúčeninu obsahujúcu chlorečnan. Hlavný rozdiel medzi chlórom a chlorečnanom je v tom, že chlorid nemôže prechádzať redukčnými reakciami, zatiaľ čo chlorečnan ľahko prechádza redukčnými reakciami.

Referencia:

1. „Chlorát.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. februára 2018, k dispozícii tu.2. "Chlorát." Národné centrum pre biotechnologické informácie. Databáza zlúčenín PubChem, Národná lekárska knižnica USA, k dispozícii tu. "Chlorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4. februára 2018, K dispozícii tu.

Obrázok so súhlasom:

1. „Chlorid vápenatý CaCl2“ od Firetwistera predpokladaného-Predpokladaná vlastná práca (na základe nárokov na autorské práva) (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia2. „Chlorate-2D“ od Benjah-bmm27-vlastná práca (verejná doména) prostredníctvom Commons Wikimedia