Hlavný rozdiel - vápnik vs. uhličitan vápenatý

Vápnik je chemický prvok so symbolom Ca. Je to 5^th najrozšírenejší kov na zemskej kôre. Existuje mnoho prirodzene sa vyskytujúcich zlúčenín, ktoré vo svojom zložení obsahujú vápnik. Vápnik má mnoho aplikácií ako kovy, vápnikové ióny a minerály obsahujúce vápnik. Uhličitan vápenatý je uhličitan vápenatý chemického vzorca CaCO₃. Ide o zásaditú zlúčeninu, ktorá pri reakcii s vodou tvorí hydroxid vápenatý. Hlavný rozdiel medzi vápnikom a uhličitanom vápenatým je ten vápnik je chemický prvok, zatiaľ čo uhličitan vápenatý je chemická zlúčenina.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je to vápnik - Definícia, chemické vlastnosti, výskyt, použitia 2. Čo je uhličitan vápenatý - Definícia, vlastnosti, výskyt, reakcie 3. Aký je rozdiel medzi vápnikom a uhličitanom vápenatým - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: alkalický kov, vápnik, hydroxid vápenatý, ión vápenatý, uhličitan vápenatý, chemický prvok, vápenec, rádioaktívne izotopy

Čo je to vápnik

Vápnik je chemický prvok so symbolom Ca a atómovým číslom 20. Vápnik je prvkom skupiny 2 v periodickej tabuľke. Je to prvok alkalických kovov, pretože tvorí zásadité (zásadité) zlúčeniny. Vápenatý kov má strieborno-biely lesk. Je to mäkký kov. Vápnik sa ľahko kazí, keď je vystavený vzduchu; rýchlo reaguje aj s vodou.

Molárna hmotnosť vápnika je 40,08 g/mol. Je to kov s vyššou teplotou topenia 839,0 ° C a teplotou varu 1484,0 ° C. Pri izbovej teplote je v tuhom stave. Atóm vápnika má 20 elektrónov. Elektrónová konfigurácia vápnika je [Ar] 4s². V najvzdialenejšom orbitáli má dva valenčné elektróny. Vápnik je preto blokovým prvkom s a najstabilnejším iónom, ktorý môže vytvoriť, je dvojmocný katión vápnika (Ca²⁺). Vápnik je však menej reaktívny ako alkalické kovy (kovy skupiny 1) a ostatné kovy alkalických zemín.

Obrázok 1: Vápnik v atmosfére argónu

Existuje asi 10 izotopov vápnika. Má stabilné aj rádioaktívne izotopy. Najstabilnejším a najhojnejším izotopom medzi nimi je Ca-40. Existujú aj syntetické izotopy. Vápnik je 5^th najrozšírenejší kov na Zemi.

Vápnik sa vyskytuje v sedimentárnych mineráloch uhličitanu vápenatého, vápencoch, dolomitoch, mramoroch, kriedach a mnohých ďalších ložiskách nerastov. Existuje mnoho použití vápnika ako prvku a zlúčenín obsahujúcich vápnik. Vápnik sa používa na výrobu kovových zliatin s hliníkom. Používa sa tiež ako redukčné činidlo pri príprave ďalších kovov, ako je urán. Vápenec má mnoho použití pri kontrole kyslosti vody, pôdy atď. Okrem toho vápenaté katióny zohrávajú dôležitú úlohu vo fyziológii a biochémii organizmov. Vápnik je najbežnejším minerálom, ktorý sa nachádza v našom tele. Je potrebný pre tvorbu kostí a pre správnu funkciu svalových kontrakcií.

Čo je uhličitan vápenatý

Uhličitan vápenatý je uhličitan vápenatý, ktorý má chemický vzorec CaCO₃. Táto zlúčenina sa v prírode vyskytuje v rôznych ložiskách nerastov, akými sú vápenec, krieda, kalcit atď. Je to najbežnejšia látka nachádzajúca sa v horninách vo forme kalcitu alebo aragonitu (vápenec obsahuje obe tieto formy). Uhličitan vápenatý možno nájsť ako biele hexagonálne kryštály alebo prášok. Je bez zápachu a má kriedovú chuť.

Molárna hmotnosť uhličitanu vápenatého je 100 g/mol. Teplota topenia uhličitanu vápenatého pre kalcitovú formu je 1 339 ° C a pre aragonitovú formu je 825 ° C. Nemá bod varu, pretože uhličitan vápenatý sa rozkladá pri zahrievaní na vyššie teploty.

Obrázok 2: Kamene uhličitanu vápenatého

Uhličitan vápenatý sa získava ťažbou minerálnych ložísk obsahujúcich vápnik. Čistý uhličitan vápenatý je možné vyrábať z čistého lomového zdroja, akým je mramor. Uhličitan vápenatý môže vzniknúť reakciou medzi hydroxidom vápenatým (Ca (OH)₂) a oxidu uhličitého (CO₂).

Ca (OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Uhličitan vápenatý je zásaditá (zásaditá) zlúčenina. Môže reagovať s kyselinami a uvoľňovať plynný oxid uhličitý. Uhličitan vápenatý podlieha tepelnému rozkladu a uvoľňuje sa plynný oxid uhličitý, ktorý zanecháva oxid vápenatý. Keď uhličitan vápenatý reaguje s vodou, vytvára hydroxid vápenatý.

Rozdiel medzi vápnikom a uhličitanom vápenatým

Definícia

Vápnik: Vápnik je chemický prvok so symbolom Ca a atómovým číslom 20.

Uhličitan vápenatý: Uhličitan vápenatý je uhličitan vápenatý chemického vzorca CaCO₃.

Príroda

Vápnik: Vápnik je chemický prvok.

Uhličitan vápenatý: Uhličitan vápenatý je chemická zlúčenina.

Molárna hmota

Vápnik: Molárna hmotnosť vápnika je 40,08 g/mol.

Uhličitan vápenatý: Molárna hmotnosť uhličitanu vápenatého je 100 g/mol.

Bod topenia

Vápnik: Vápnik má vyššiu teplotu topenia 839,0 ° C.

Uhličitan vápenatý: Teplota topenia uhličitanu vápenatého pre kalcitovú formu je 1 339 ° C a pre aragonitovú formu je 825 ° C.

Bod varu

Vápnik: Vápnik má teplotu varu 1484,0 ° C.

Uhličitan vápenatý: Uhličitan vápenatý nemá bod varu, pretože uhličitan vápenatý sa rozkladá pri zahrievaní na vyššie teploty.

Záver

Vápnik je chemický prvok so symbolom Ca a atómovým číslom 20. Vápnik tvorí rôzne zásadité zlúčeniny; uhličitan vápenatý je jednou z týchto zlúčenín. Uhličitan vápenatý je chemická zlúčenina s chemickým vzorcom CaCO₃. Hlavným rozdielom medzi uhličitanom vápenatým a uhličitanom vápenatým je teda to, že vápnik je chemický prvok, zatiaľ čo uhličitan vápenatý je chemická zlúčenina.

Referencia:

1. „Riešenia na úpravu vody“. Lenntech Úprava a čistenie vody, dostupné tu.2. „Vápnik - Informácie o prvkoch, vlastnostiach a použitiach | Periodická tabuľka." Kráľovská chemická spoločnosť, k dispozícii tu.3. "UHLIČITAN VÁPENATÝ." Národné centrum pre biotechnologické informácie. Zlúčená databáza PubChem, Národná lekárska knižnica USA, k dispozícii tu.

Obrázok so súhlasom:

1. „Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre“ Autor: Matthias Zepper-Fotografia (verejná doména) prostredníctvom Commons Wikimedia2. „Skaly uhličitanu vápenatého“ od Ferdousa-vlastná práca (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia