Rozdiel medzi brómom a chlórom

Obsah:

Hlavný rozdiel - bróm vs chlór
Čo je bróm
Čo je chlór
Rozdiel medzi brómom a chlórom

Hlavný rozdiel - bróm vs chlór

Bróm aj chlór sú chemické prvky patriace do ‘halogénovej‘skupiny v periodickej tabuľke. Halogény sú známe svojimi vlastnosťami produkujúcimi soľ. Pri reakcii s kovmi sú halogény schopné vytvárať široké spektrum solí; tj. chlorid sodný, bromid strieborný, atď. Halogény sú jedinou skupinou, ktorá obsahuje prvky vo všetkých formách hmoty za štandardnej teploty a tlaku: v plynnom stave, v kvapalnom stave a v tuhom stave. Halogény sú schopné spolu s vodíkom vytvárať silné kyseliny. Tieto halogény sa v prírode spravidla nachádzajú vo forme solí alebo minerálov. Tieto prvky sú však samy osebe považované za toxické a smrteľné. V tomto článku sa pozrieme na dva halogény, bróm a chlór. The hlavný rozdiel medzi brómom a chlórom je to Chlór je pri izbovej teplote žltozelený plyn, zatiaľ čo bróm je pri izbovej teplote červenohnedú kvapalinu.

Čo je bróm

Bróm je ťažší prvok ako chlór a nachádza sa priamo pod chlórom pozdĺž stĺpca pre halogény v periodickej tabuľke. Je chemicky označený ako „Br“A má atómové číslo 35. Bróm je vzácny prvok v zemskej kôre. Voľný bróm sa však v prírode nevyskytuje a nachádza sa vo forme minerálnych solí. Elementárny bróm pri izbovej teplote je dymová červenohnedá kvapalina, ktorá je korozívna a často toxická. Dvaja vedci menom Carl Jacob Ludwig a Antoine Jerome Balard objavili bróm ako prvok prostredníctvom nezávislých výskumných aktivít. Bróm existuje ako dva izotopy, 79 a 81. A bróm má podobné reaktívne vzorce ako chlór. Bežne sa nachádza aj ako diatomická molekula.

Rovnako ako chlór, aj bróm existuje v mnohých oxidačných číslach, čo mu umožňuje vytvárať rad rôznych zlúčenín; bromidy, hypobromity atď. Ako retardéry horenia sa používajú organobromínové zlúčeniny. Zistilo sa však, že tieto zlúčeniny tiež poškodzujú ozónovú vrstvu.

Čo je chlór

Kyselina chlorovodíková je primárna kyselina, ktorá bola populárna medzi ranými chemikmi a tiež alchymistami. Avšak chlór (elementárny symbol „Cl“) Bol objavený ako prvok až potom, čo švédsky vedec Carl Wilhelm Scheele zahrial kyselinu chlorovodíkovú s oxidom manganičitým a nazval ju„kyselina soľná“. V skutočnosti bol chlór týmto názvom nazývaný viac ako tri desaťročia, kým Sir Humphry Davy túto „kyselinu“ znova nevyšetril a neobjavil ju ako skutočný prvok.

Chlór má an atómové číslo 17 a je druhým najľahším halogénom s relatívnou atómovou hmotnosťou asi 35,5. Chlór je za štandardných podmienok žltozelený plyn a existuje ako dvojatómové molekuly. Chlór vhodne tvorí dvojatómové molekuly, pretože na naplnenie vonkajšieho atómového obalu potrebuje iba jeden ďalší elektrón, aby sa dosiahla konfigurácia elektrónov vzácneho plynu. Chlorid sodný je najbežnejšou zlúčeninou chlóru a je v prírode veľmi bežnou soľou. Vďaka vysokej elektronegativite a vysokej afinite k elektrónom je chlór schopný pôsobiť ako silné oxidačné činidlo. Táto vlastnosť viedla k použitiu chlóru ako komerčného dezinfekčného a bieliaceho prostriedku. Používa sa tiež na výrobu priemyselných tovarov, ako je napríklad polyvinylchlorid. Chlór je schopný vytvárať rôzne zlúčeniny, pretože existuje v 8 rôznych oxidačných stavoch, od -1 do +7, chloridy, chlority, chlórnany, chloristany atď. Chlór sa priemyselne vyrába elektrolýzou chloridu sodného rozpusteného vo vode. Napriek tomu, že ióny chlóru sú nevyhnutné pre všetky formy života, určité organické molekuly, ako sú chlórfluórované uhľovodíky, sú škodlivé pre životné prostredie, pretože poškodzujú ozónovú vrstvu. Elementárny chlór je pre živé organizmy smrteľný a plynný chlór s názvom „britholit“ použili ako zbraň v 1. svetovej vojne Nemci.