Hlavný rozdiel - Borax a kyselina boritá

Borax a kyselina boritá sú dve rôzne zlúčeniny pozostávajúce z atómov bóru spolu s niektorými ďalšími chemickými prvkami. Borax je bežný názov používaný na pomenovanie boritanu sodného. Majú rôzne chemické a fyzikálne vlastnosti v závislosti od chemického zloženia. Borax je minerál. Je to soľ kyseliny boritej. Kyselina boritá je slabá, jednosýtna Lewisova kyselina bóru. Má mnoho aplikácií, ako je použitie ako insekticíd, antiseptikum, retardér horenia atď. Hlavný rozdiel medzi boraxom a kyselinou boritou je ten, že chemický vzorec boraxu je Na₂B₄O₇· 10H₂O keďže chemický vzorec kyseliny boritej je BH₃O₃.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je Borax - Definícia, chemické údaje, použitia 2. Čo je kyselina boritá - Definícia, chemické údaje, použitia 3. Aký je rozdiel medzi boraxom a kyselinou boritou - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: borax, kyselina boritá, bór, hydrogénboritan, Lewisova kyselina, minerál, boritan sodný, dekahydrát tetraboritanu sodného, ​​trihydrooxidoboron

Čo je to Borax

Borax je prírodný minerál s chemickým vzorcom Na₂B₄O₇· 10H₂O. Je tiež známy ako boritan sodný. IUPAC názov tejto zlúčeniny však je Dekahydrát tetraboritanu sodného. Je to veľmi dôležitá zlúčenina tvorená bórom.

Molárna hmotnosť boraxu je 381,38 g/mol, keď je hydratovaný, a 201,22 g/mol, keď je dehydratovaný. Vyzerá to ako biela tuhá látka. Skladá sa z mäkkých, bezfarebných kryštálov, ktoré sa ľahko rozpúšťajú vo vode. Kryštálová štruktúra je monoklinická prizmatická. Teplota topenia boraxu je 743 ° C a teplota varu je 1 575 ° C.

Termín borax sa používa na pomenovanie niekoľkých príbuzných zlúčenín boritanu sodného. Obvykle sa však používa pre hydratovaný boritan sodný s 10 molekulami vody na jednotku boritanu sodného (dekahydrát tetraboritanu sodného). Pri zvažovaní chemickej štruktúry tejto zlúčeniny existujú dva typy atómov bóru: dva zo štyroch atómov bóru tvoria štyri súradnicové väzby, zatiaľ čo ostatné dva atómy bóru tvoria iba tri súradnicové väzby. Majú tetrahedrálne štruktúry a trojuholníkové štruktúry.

Obrázok 1: Pevná zlúčenina Borax

Použitie Boraxu

Borax sa používa ako

Čo je kyselina boritá

Kyselina boritá je Lewisova kyselina bóru s chemickým vzorcom BH₃O₃. Hovorí sa tomu aj hydrogenborát. Ale IUPAC názov kyseliny boritej je Trihydrooxidoboron. Existuje vo forme bezfarebných kryštálov alebo vo forme bieleho prášku.

Molárna hmotnosť kyseliny boritej je 61,83 g/mol. Teplota topenia kyseliny boritej je 170,9 ° C a teplota varu je 300 ° C. Chemická štruktúra kyseliny boritej má trigonálnu rovinnú štruktúru. Pretože bór má iba tri nepárové elektróny, môže vytvoriť maximálne tri kovalentné väzby. V kyseline boritej sú okolo atómov bóru tri skupiny -OH.

Obrázok 2: Chemická štruktúra kyseliny boritej

Kyselina boritá je slabá kyselina. Je známa ako Lewisova kyselina, pretože atóm bóru má prázdne orbitaly, ktoré môžu byť naplnené prichádzajúcimi elektrónmi. Lewisova kyselina je zlúčenina alebo iónový druh, ktorý môže prijať elektrónový pár z donorovej zlúčeniny. Kyselina boritá forma B [OH₄]^– pri reakcii s vodou; Je to kvôli väzbe skupiny –OH z molekuly vody, ktorá daruje svoj elektrónový pár na prázdny orbitál bóru. Kyselina boritá je jednosýtna kyselina, to znamená, že má iba jeden vymeniteľný atóm vodíka.

Kyselinu boritú je možné pripraviť reakciou bóraxu s minerálnou kyselinou, ako je kyselina chlorovodíková. Reakcia pre tento proces je uvedená nižšie.

Na₂B₄O₇· 10H₂O + 2HCl → 4B (OH)₃ [alebo H.₃BO₃] + 2NaCl + 5H₂O

Použitie kyseliny boritej

Rozdiel medzi boraxom a kyselinou boritou

Definícia

Borax: Borax je prírodný minerál s chemickým vzorcom Na₂B₄O₇· 10H₂O.

Kyselina boritá: Kyselina boritá je Lewisova kyselina bóru s chemickým vzorcom BH₃O₃.

Názov IUPAC

Borax: IUPAC názov boraxu je dekahydrát tetraboritanu sodného.

Kyselina boritá: IUPAC názov kyseliny boritej je Trihydrooxidoboron.

Molárna hmota

Borax: Molárna hmotnosť boraxu je 381,38 g/mol, keď je hydratovaný, a 201,22 g/mol, keď je dehydratovaný.

Kyselina boritá: Molárna hmotnosť kyseliny boritej je 61,83 g/mol.

Teplota topenia a bod varu

Borax: Teplota topenia boraxu je 743 ° C a teplota varu je 1 575 ° C.

Kyselina boritá: Teplota topenia kyseliny boritej je 170,9 ° C a teplota varu je 300 ° C.

Príroda

Borax: Borax je prírodný minerál.

Kyselina boritá: Kyselina boritá je slabá, jednosýtna Lewisova kyselina.

Záver

Borax a kyselina boritá sú zlúčeniny bóru. Borax je prírodný minerál. Kyselinu boritú je možné získať z boraxu reakciou s minerálnou kyselinou, ako je kyselina chlorovodíková. Kyselina boritá je slabá, jednosýtna Lewisova kyselina. Hlavný rozdiel medzi boraxom a kyselinou boritou je v tom, že chemický vzorec boraxu je Na₂B₄O₇· 10H₂O keďže chemický vzorec kyseliny boritej je BH₃O₃.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Čo je to Borax a kde ho môžete získať?" ThoughtCo, 16. júla 2017, K dispozícii tu.2. "Borax." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31. december 2017, k dispozícii tu.3. "KYSELINA BORITÁ." Národné centrum pre biotechnologické informácie. Zlúčená databáza PubChem, Národná lekárska knižnica USA, k dispozícii tu.

Obrázok so súhlasom:

1. „Kryštály Boraxu“ od Arama Dulyana (Užívateľ: Aramgutang) - Vlastná práca (Public Domain) cez Commons Wikimedia2. „Boric-acid-2D“ od Ben Mills-vlastná práca (Public Domain) cez Commons Wikimedia