Hlavný rozdiel - polarita väzby oproti molekulárnej polarite

V chémii je polarita oddelením elektrických nábojov, ktoré vedú molekulu k dipólovému momentu. Tu sú čiastočné pozitívne a čiastočné negatívne elektrické náboje oddelené buď vo väzbe, alebo v molekule. Stáva sa to hlavne kvôli rozdielom v hodnotách elektronegativity atómov. Elektronegativita atómu je mierou stupňa príťažlivosti elektrónov. Keď sú dva atómy navzájom spojené kovalentnou väzbou, väzbové elektróny sa priťahujú k najviac elektronegatívnemu atómu. To dáva tomuto atómu čiastočný negatívny náboj kvôli vysokej hustote elektrónov v jeho okolí. Podobne ostatné atómy získajú čiastočný kladný náboj. Konečným výsledkom je polárna väzba. Toto je popísané polaritou väzby. Molekulárna polarita je polarita celej molekuly. Hlavný rozdiel medzi polaritou väzby a molekulárnou polaritou je ten polarita väzby vysvetľuje polaritu kovalentnej väzby, zatiaľ čo molekulárna polarita vysvetľuje polaritu kovalentnej molekuly.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je to polarita dlhopisu - Definícia, polarita, vysvetlenie s príkladmi 2. Čo je to molekulárna polarita - Definícia, polarita, vysvetlenie s príkladmi 3. Aký je rozdiel medzi polaritou väzby a molekulovou polaritou - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: atómy, kovalentné, dipólové momenty, elektrón, elektronegativita, nepolárne, polárne, polárne dlhopisy

Čo je to Bondova polarita

Polarita väzieb je koncept, ktorý vysvetľuje polaritu kovalentných väzieb. Kovalentné väzby vznikajú, keď dva atómy zdieľajú svoje nepárové elektróny. Väzbové elektróny alebo elektróny, ktoré sú súčasťou väzby, potom patria k obidvom atómom. Preto medzi dvoma atómami existuje elektrónová hustota.

Ak sú dva atómy rovnakého chemického prvku, nie je možné pozorovať polaritu väzby, pretože obidva atómy vykazujú rovnakú príťažlivosť pre väzbové elektróny. Ak však tieto dva atómy patria dvom rôznym chemickým prvkom, elektronegatívnejší atóm bude priťahovať väzbové elektróny ako menej elektronegatívny atóm. Potom menej elektronegatívny atóm získa čiastočný kladný náboj, pretože hustota elektrónov okolo tohto atómu je znížená. Ale elektronegatívnejší atóm dostane čiastočný negatívny náboj, pretože hustota elektrónov okolo tohto atómu je vysoká. Toto oddelenie náboja je v kovalentných väzbách známe ako polarita väzby.

Keď dôjde k oddeleniu náboja, táto väzba je známa ako polárna väzba. Pri absencii polarity väzby je známa ako nepolárna väzba. Uvažujme dva príklady, aby sme pochopili polaritu väzby.

Príklady polarity zväzku

CF

Tu je C menej elektronegatívne ako atóm F. Väzbové elektróny sú preto viac priťahované k atómu F. Atóm F potom získa čiastočný záporný náboj, zatiaľ čo atóm C získa čiastočný kladný náboj.

Obrázok 1: CF

H₂

Tu sú dva atómy H navzájom spojené kovalentnou väzbou. Pretože oba atómy majú rovnakú elektronegativitu, neexistuje jeden atómový príťažlivosť. Ide teda o nepolárnu väzbu bez separácie náboja.

Čo je to molekulárna polarita

Molekulárna polarita je koncept, ktorý vysvetľuje polaritu kovalentných zlúčenín. Tu sa zvažuje celkové oddelenie náboja v molekule. Na tento účel sa používa polarita každej kovalentnej väzby prítomnej v molekule.

Podľa molekulárnej polarity je možné zlúčeniny klasifikovať ako polárne a nepolárne. Molekulárna polarita vytvára v molekulách dipólové momenty. Dipólový moment molekuly je vytvorenie dipólu s oddelením dvoch protiľahlých elektrických nábojov.

Molekulárna polarita závisí predovšetkým od molekulárnej geometrie. Keď je molekulárna geometria symetrická, nedochádza k žiadnej separácii čistého náboja. Ak je však geometria asymetrická, dôjde k oddeleniu čistého náboja. Na vysvetlenie tohto konceptu zvážime príklad.

Príklady molekulárnej polarity

H₂O

Molekula vody má dipólový moment v dôsledku oddelenia náboja. Tam je kyslík elektronegatívnejší ako atómy vodíka. Väzbové elektróny sú preto viac priťahované k atómu kyslíka. Molekulárna geometria molekuly vody je asymetrická: trigonálna planárna. Molekula vody preto vykazuje molekulárnu polaritu.

Obrázok 2: H.₂O

CO₂

Táto molekula má dve polárne väzby C = O. Molekulárna geometria je však lineárna. Potom nedochádza k oddeleniu čistého náboja. Preto CO₂ je nepolárna molekula.

Rozdiel medzi polaritou väzby a molekulovou polaritou

Definícia

Polarita dlhopisu: Polarita väzieb je koncept, ktorý vysvetľuje polaritu kovalentných väzieb.

Molekulárna polarita: Molekulárna polarita je koncept, ktorý vysvetľuje polaritu kovalentných zlúčenín.

Faktory ovplyvňujúce polaritu

Polarita dlhopisu: Polarita väzby závisí od hodnôt elektronegativity atómov zapojených do väzby.

Molekulárna polarita: Molekulárna polarita závisí predovšetkým od molekulárnej geometrie molekuly.

Odlišné typy

Polarita dlhopisu: Polarita väzieb spôsobuje tvorbu polárnych kovalentných väzieb a nepolárnych kovalentných väzieb.

Molekulárna polarita: Molekulárna polarita spôsobuje tvorbu polárnych kovalentných zlúčenín a nepolárnych kovalentných zlúčenín.

Záver

Polarita väzby alebo molekuly je koncept, ktorý vysvetľuje oddelenie elektrických nábojov. Polarita väzieb vzniká v dôsledku rozdielov v hodnotách elektronegativity atómov. Molekulárna polarita závisí predovšetkým od geometrie molekuly. Hlavným rozdielom medzi polaritou väzby a molekulárnou polaritou je však to, že polarita väzby vysvetľuje polaritu kovalentnej väzby, zatiaľ čo molekulárna polarita vysvetľuje polaritu kovalentnej molekuly.

Referencie:

1. „8.4: Bondová polarita a elektronegativita“. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 28. augusta 2017, K dispozícii tu. 2. „Molekulárna polarita“. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21. júla 2016, K dispozícii tu.

Obrázok so súhlasom:

1. „Polarita väzby uhlíka a fluóru-2D“ od Ben Mills-vlastná práca (verejná doména) prostredníctvom Commons Wikimedia 2. „Polarizácia H2O V“ od Jü (diskusie · príspevky)-vlastná práca (CC0) prostredníctvom Commons Wikimedia