Hlavný rozdiel - Betadine vs Jód

Betadine je bežne používaný liek na liečbu drobných rán. Je to antiseptikum, ktoré môže zabrániť mikrobiálnemu rastu na povrchu, najmä mikroorganizmom spôsobujúcim choroby. Betadine sa používa aj ako dezinfekčný prostriedok. Jód je chemický prvok, ktorý patrí do halogénovej skupiny. Je najťažší spomedzi ostatných halogénov. Jód je jediný halogén, ktorý existuje v tuhej fáze pri izbovej teplote. Jód sa používa aj ako dezinfekčný prostriedok a na liečbu nedostatku jódu. Hlavný rozdiel medzi betadínom a jódom je ten Betadine je prípravok obsahujúci povidón, HI (jodovodík) spolu s elementárnym jódom (I), zatiaľ čo jód je chemický prvok.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je Betadine - Definícia, spôsob účinku, vedľajšie účinky 2. Čo je jód - Definícia, elementárne vlastnosti, aplikácie v medicíne 3. Aký je rozdiel medzi betadínom a jódom - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: betadín, dezinfekčný prostriedok, halogén, jodovodík, jód, nedostatok jódu, oxidačné činidlo, povidón

Čo je Betadine

Betadine je obchodná značka používaná na pomenovanie antiseptického povidón-jódu (oriodopovidón). Používa sa na dezinfekciu pokožky pred a po chirurgickom zákroku a používa sa na liečbu drobných rán. Tento produkt je dostupný ako tekutý roztok, prášok alebo krém.

Obrázok 1: Betadine Liquid

Betadín je komplexná chemická zlúčenina, ktorá pozostáva z povidónu, HI (jodovodíka) spolu s elementárnym jódom (I). Betadine je úplne rozpustný vo vode, dokonca aj v studenej alebo mierne teplej vode. Baktericídny účinok Betadinu vzniká pomalým uvoľňovaním voľného jódu z Betadinu; jód spôsobuje jodinizáciu lipidov v bunkových stenách patogénov. Pretože toto uvoľňovanie jódu je veľmi pomalý proces, nemôže poškodiť naše kožné bunky.

Účinnosť Betadinu sa určuje hlavne na základe zloženia. Betadine neutralizuje prenos infekcie. Baktericídna aktivita je okamžitá a od Betadinu možno pozorovať trvalý účinok proti všetkým patogénom. Pretože pH tohto roztoku je rovnaké ako neutrálne pH pokožky, roztok Betadine nespôsobuje podráždenie pokožky.

Užívanie vyšších dávok však môže spôsobiť podráždenie pokožky, problémy s obličkami, metabolickú acidózu atď. Príznaky alergických reakcií, ako sú vyrážky, svrbenie, odlupovanie pokožky, sú niektoré ďalšie vedľajšie účinky Betadinu. Zistilo sa však, že baktérie voči Betadinu nevytvárajú žiadnu toleranciu.

Čo je jód

Jód je chemický prvok so symbolom I a atómovým číslom 53. Je to prvok skupiny 17 a patrí do skupiny halogénov. Je to najťažší halogén. Je to nekov. Pri izbovej teplote je jód tuhá látka. Teplota topenia tejto jódovej pevnej látky je 113,7^oC a teplota varu je 184,3^oC.

Elektrónová konfigurácia jódu je [Kr] 4d¹⁰ 5 s² 5 str⁵. Pridaním jedného elektrónu do najvzdialenejšieho orbitálu jódu získa stabilnú konfiguráciu elektrónov. -1 je teda najbežnejším a najstabilnejším oxidačným stavom jódu. Ľahko tvorí jodidový anión (I.^–). Z rovnakého dôvodu je jód silným oxidačným činidlom. Reaguje s mnohými ďalšími zlúčeninami a tieto zlúčeniny oxiduje. Ale medzi halogénmi je jód najmenej reaktívnym oxidačným činidlom.

Jód existuje ako tmavo -fialová kryštalická látka. Pri roztavení vytvára kvapalinu fialovej farby a pri teplote varu jód tvorí plyn fialovej farby. Jódová tuhá látka je mierne rozpustná vo vode. Je vysoko rozpustný v nepolárnych rozpúšťadlách, ako je hexán. Keď sa kryštály jódu rozpustia v nepolárnom rozpúšťadle, získa fialovú farbu. Po rozpustení v polárnych rozpúšťadlách však získa hnedú farbu.

Obrázok 2: Tekutý jód

Jód má najvyššie teploty topenia a varu spomedzi ostatných halogénov. Je to hlavne preto, že atómy jódu majú najväčší elektrónový oblak medzi halogénmi, čo má za následok najsilnejšie Van der Waalove sily. Pretože kryštály jódu sú pri izbovej teplote veľmi stabilné, jedná sa o najmenej prchavý halogén.

Jód má mnoho liečivých aplikácií. Elementárny jód sa používa ako dezinfekčný prostriedok (používa sa na liečbu kožných chorôb spôsobených niektorými druhmi húb). Používa sa tiež na liečbu nedostatku jódu. Jód vykazuje rýchlu antimikrobiálnu aktivitu. Jód funguje aj pri nízkych koncentráciách; účinnosť je teda relatívne vysoká. Dokáže preniknúť do mikroorganizmov a môže útočiť na aminokyseliny, nukleotidy a mastné kyseliny. To nakoniec spôsobuje smrť patogénov.

Rozdiel medzi betadínom a jódom

Definícia

Betadine: Betadine je značka antiseptického povidón-jódu (alebo iodopovidónu).

Jód: Jód je chemický prvok so symbolom I a atómovým číslom 53.

Príroda

Betadine: Betadine je prípravok obsahujúci povidón, HI (jodovodík) spolu s elementárnym jódom (I).

Jód: Jód je chemický prvok.

Farba

Betadine: Betadine má hnedú farbu.

Jód: Jód existuje ako čierna kryštalická tuhá látka (pri izbovej teplote), ale po rozpustení v polárnych rozpúšťadlách získa hnedú farbu; po rozpustení v nepolárnych rozpúšťadlách získa fialovú farbu.

Lekárske aplikácie

Betadine: Betadine sa používa ako dezinfekčný prostriedok, ako liek na ošetrenie drobných rán, ako antiseptikum atď.

Jód: Jód má mnoho použití vrátane liečebných použití (používa sa ako dezinfekčný prostriedok), v identifikačných testoch (na identifikáciu cukru), na liečbu nedostatku jódu atď.

Spôsob účinku

Betadine: Spôsob účinku zahŕňa pomalé uvoľňovanie voľného jódu z Betadinu; jód spôsobuje jodinizáciu lipidov v bunkových stenách patogénov.

Jód: Jód môže preniknúť do mikroorganizmov a môže útočiť na aminokyseliny, nukleotidy a mastné kyseliny. To nakoniec spôsobuje smrť patogénov.

Záver

Betadín a jód sa používajú v lekárskych aplikáciách. Obe tieto zlúčeniny sa používajú ako dezinfekčné prostriedky. Betadine sa skladá z niekoľkých zložiek. Hlavný rozdiel medzi betadínom a jódom je v tom, že betadín je prípravok obsahujúci povidón, jodovodík spolu s elementárnym jódom, zatiaľ čo jód je chemický prvok.

Referencia:

1. „Betadine: indikácie, vedľajšie účinky, varovania.“ Drugs.com, k dispozícii tu. 2. „Povidón-jód.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. februára 2018, K dispozícii tu. 3. „Jód.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. februára 2018, K dispozícii tu.

Obrázok so súhlasom:

1. „Betadine“ od Anety Crsovej-vlastná práca (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia 2. „Tekutý jód“ od VelichkoArkadiy-vlastná práca (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia