Hlavný rozdiel - spätná titrácia oproti priamej titrácii

Titrácie sú chemické techniky používané na identifikáciu množstva neznámej zlúčeniny prítomnej v danej zmesi. V tejto technike používame roztok známej koncentrácie na nájdenie koncentrácie neznámeho prítomného v našej vzorke. Mali by sme však mať predstavu o neznámej zlúčenine; inak nemôžeme určiť roztok známej koncentrácie, ktorý by mal byť použitý na túto identifikáciu. Koncový bod titrácie naznačuje koniec reakcie medzi neznámou zlúčeninou a známou zlúčeninou. Titrácie je možné vykonať rôznymi spôsobmi a existuje niekoľko typov titrácií. Spätná titrácia a priama titrácia sú dva tieto typy. Hlavný rozdiel medzi spätnou titráciou a priamou titráciou je ten spätná titrácia určuje koncentráciu neznámej určením zostávajúceho množstva zlúčeniny so známou koncentráciou, zatiaľ čo priama titrácia priamo meria koncentráciu neznámej zlúčeniny.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je to spätná titrácia - Definícia, príklady, aplikácie 2. Čo je priama titrácia - Definícia, príklady, aplikácie 3. Aký je rozdiel medzi spätnou titráciou a priamou titráciou - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: spätná titrácia, priama titrácia, titrácie EDTA, koncový bod, bod ekvivalencie, indikátor, titrácia, titrand, titrant

Čo je spätná titrácia

Spätná titrácia je titračná metóda používaná na stanovenie koncentrácie neznámeho s použitím prebytočného množstva zlúčeniny so známou koncentráciou. Medzi týmito zlúčeninami prebieha chemická reakcia. Pretože množstvo zlúčeniny so známou pridanou koncentráciou je už známe, môžeme určiť množstvo zlúčeniny, ktoré reagovalo s neznámou zlúčeninou, spätnou titráciou.

Pri titrácii sú zahrnuté dve zložky: titrant a titrand. The titrant je roztok so známou koncentráciou. Titrand je analyt alebo vzorka. Táto vzorka sa skladá zo zlúčeniny s neznámou koncentráciou a táto zlúčenina by mala reagovať s roztokom titrantu. Spätná titrácia nezahŕňa priamu reakciu medzi titrantom a titrantom. Najprv do roztoku vzorky pridáme prebytočnú zlúčeninu, ktorá môže spôsobiť chemickú reakciu. Potom zmeriame množstvo zostávajúcej zlúčeniny. Preto je titran tiež známou zlúčeninou.

Príklad

Uvažujme o príklade, aby sme pochopili tento koncept. Dostaneme roztok kovových iónov s neznámym kovovým iónom s neznámou koncentráciou. Na analýzu tohto roztoku môžeme použiť metódu spätnej titrácie EDTA, bežnú titračnú metódu. Tu by malo byť do roztoku vzorky najskôr pridané nadbytočné množstvo EDTA. Koncentrácia roztoku EDTA by sa mala stanoviť neskôr pomocou primárneho štandardu. Pridanie EDTA spôsobí tvorbu komplexu kovových iónov-EDTA. Potom sa zostávajúce množstvo EDTA prítomné vo vzorke stanoví pomocou Mg⁺² riešenie za prítomnosti indikátora EBT. Kovové ióny vždy tvoria komplexy s EDTA v pomere 1: 1. Pretože predtým pridané množstvo EDTA je známe, môžeme vypočítať množstvo EDTA, ktoré reagovalo s neznámym kovom.

Obrázok 1: Zmena farby indikátora EBT. Farba bezplatného EBT je modrá. Komplex kovových iónov-EBT je vínovo červený.

Čo je priama titrácia

Priama titrácia je základná titračná metóda, ktorá zahŕňa reakciu medzi neznámou zlúčeninou a zlúčeninou so známou koncentráciou. Tu sa pridanie prebytočných reagencií nevykonáva ako pri spätných titráciách. Neznáma zlúčenina reaguje priamo so známou zlúčeninou. Koncový bod titrácie preto označuje koniec reakcie. Použitím tohto koncového bodu je možné určiť množstvo neznámej zlúčeniny prítomnej v roztoku vzorky.

Najdôležitejšie je, že koncový bod priamej titrácie by mal byť získaný opatrne, pretože koncový bod je priamo braný na ďalšie výpočty. Koncový bod priamej titrácie však často neposkytuje presný bod ekvivalencie reakcie. Dôvodom je, že koncový bod je daný vtedy, keď indikátor použitý v titrácii zmení svoju farbu. Táto zmena farby je daná chvíľu po dokončení reakcie. Preto je veľmi dôležité určiť presný bod, kde sa reakcia končí.

Obrázok 2: Koncový bod priamej titrácie je možné určiť zo zmeny farby roztoku.

Acido-bázické titrácie sú dobrými príkladmi pre priame titrácie. Tu reaguje kyselina s bázou. Na stanovenie konečného bodu reakcie sa používa indikátor, pretože takmer všetky kyseliny a zásady sú bezfarebné zlúčeniny. S postupujúcou reakciou sa mení pH roztoku. Pri určitom pH indikátor dáva zmenu farby. Bod zmeny farby sa považuje za koncový bod reakcie. Potom môžeme určiť koncentráciu neznámej (kyseliny alebo zásady) podľa stechiometrického vzťahu medzi kyselinou a zásadou.

Rozdiel medzi zadnou titráciou a priamou titráciou

Definícia

Spätná titrácia: Spätná titrácia je titračná metóda používaná na stanovenie koncentrácie neznámej s použitím nadbytočného množstva zlúčeniny so známou koncentráciou.

Priama titrácia: Priama titrácia je základná titračná metóda, ktorá zahŕňa reakciu medzi neznámou zlúčeninou a zlúčeninou so známou koncentráciou.

Reakcie

Spätná titrácia: Pri metóde spätnej titrácie dochádza k dvom chemickým reakciám.

Priama titrácia: Pri metóde priamej titrácie dochádza k jednej chemickej reakcii.

Titrácia

Spätná titrácia: Pri spätných titráciách sa titrácia uskutočňuje medzi dvoma známymi zlúčeninami.

Priama titrácia: Pri priamych titráciách sa titrácia uskutočňuje medzi známou zlúčeninou a neznámou zlúčeninou.

Titrand

Spätná titrácia: Titrana spätnej titrácie je zostávajúce množstvo prebytku pridaného činidla.

Priama titrácia: Titr priamej titrácie je neznáma zlúčenina.

Aplikácie

Spätná titrácia: Spätné titrácie sa používajú na stanovenie presného koncového bodu v prípade výrazných zmien farby.

Priama titrácia: Priame titrácie sa používajú vtedy, ak je možné ľahko dosiahnuť koncový bod titrácie.

Záver

Titrácie sú veľmi užitočné chemické techniky na identifikáciu a kvantifikáciu neznámej zlúčeniny v roztoku vzorky. Spätná titrácia a priama titrácia sú dva typy titračných metód. Hlavný rozdiel medzi spätnou titráciou a priamou titráciou je v tom, že spätná titrácia určuje koncentráciu neznámeho určením zostávajúceho množstva zlúčeniny so známou koncentráciou, zatiaľ čo priama titrácia priamo meria koncentráciu neznámej zlúčeniny.

Referencie:

1. „Titrácia“. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 24. júla 2016, K dispozícii tu. Prístup k 18. septembru 2017. 2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. „Čo je spätná titrácia?“ ThoughtCo, prístup 18. septembra 2017. 3. „Čo je to„ priama titrácia “?“ Vedenie, k dispozícii tu. Prístup k 18. septembru 2017.

Obrázok so súhlasom:

1. „Zmena farby indikátora Eriochrome Black T“ Autor: LHcheM-vlastná práca (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia 2. „ChemicalPrinciplesFig2-3“ od Dickersona, Graya a Haighta. Pôvodný nahrávací nástroj bol Wight at English Wikibooks - (CC BY 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia