Hlavný rozdiel - atómové číslo vs hmotnostné číslo

Atómy sa skladajú z elektrónov, protónov a neutrónov. Protóny a neutróny spolu tvoria jadro atómu. Pri meraní hmotnosti atómu skutočne meriame hmotnosť jadra. Je to preto, že hmotnosť elektrónu je v porovnaní s protónom alebo neutrónom zanedbateľná. Atómové číslo a hmotnostné číslo atómu sú dva dôležité termíny, pretože tieto termíny nám poskytujú podrobnosti o počte protónov a počte neutrónov prítomných v atóme. The hlavný rozdiel medzi atómovým číslom a hmotnostným číslom je to atómové číslo udáva počet protónov prítomných v atóme, zatiaľ čo hmotnostné číslo označuje súčet počtu protónov a počtu neutrónov prítomných v atóme.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je atómové číslo - Definícia, vysvetlenie s príkladmi 2. Čo je hmotnostné číslo - Definícia, vysvetlenie s príkladmi 3. Aký je rozdiel medzi atómovým číslom a hmotnostným číslom - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: atóm, atómové číslo, elektrón, izotop, hmotnostné číslo, neutrón, jadro, protón

Čo je atómové číslo

Atómové číslo je počet protónov prítomných v atóme. Protóny sú v jadre atómu. Počet protónov v atóme je pre chemický prvok jedinečnou vlastnosťou. Preto môžeme daný chemický prvok identifikovať tak, že zistíme počet protónov prítomných v jeho atóme. Každý atóm má najmenej jeden protón. Atóm vodíka má napríklad iba jeden protón.

Pretože atómové číslo je počet protónov, atómové číslo nemá žiadne jednotky. Napríklad počet protónov v héliu je 2. Preto je atómové číslo hélia 2. Atómové číslo je zvyčajne uvedené spolu so symbolom chemického prvku špecifickým spôsobom. Príklad je uvedený nižšie.

Obrázok 1: Atómové číslo je uvedené pred chemickým symbolom malým písmenom.

Izotopy sú atómy, ktoré majú rovnaký počet protónov, ale rôzny počet neutrónov. Pretože tieto izotopy majú rovnaký počet protónov, patria k rovnakému chemickému prvku. Preto keď hovoríme o izotopoch, hovoríme o rôznych formách toho istého prvku.

Protóny sú pozitívne nabité subatomárne častice. Atómové číslo teda označuje celkový kladný náboj jadra. V neutrálnom atóme je počet protónov rovnaký ako počet elektrónov, pretože aby boli neutrálne, všetky kladné náboje by mali byť neutralizované zápornými nábojmi elektrónov. Atómové číslo sa preto rovná počtu elektrónov prítomných v neutrálnom atóme.

Atómové číslo prvku je možné zmeniť, ak je tento prvok rádioaktívny. Je to preto, že keď niektoré prvky podliehajú rádioaktivite, protóny sa premenia na rôzne subatomárne častice alebo sa neutróny môžu zmeniť na protóny. Tak či onak, zmení to počet protónov prítomných v atóme. Toto sa zmení na iný prvok (zmena v atómovom čísle zmení prvok).

Čo je hromadné číslo

Hmotnostné číslo je súčet počtu protónov a neutrónov atómu. To znamená, že hmotnostné číslo je celkový počet subatomárnych častíc, ktoré sa nachádzajú v jadre atómu. Samotný protón alebo neutrón sa nazýva nukleón. Hmotnostné číslo preto môže byť tiež uvedené ako celkový počet nukleónov prítomných v jadre atómu.

Toto sa nazýva hmotnostné číslo, pretože určuje hmotnosť atómu. Mas atómu je celková hmotnosť protónov a neutrónov tohto atómu. Je to preto, že hmotnosť elektrónu je v porovnaní s protónom alebo neutrónom zanedbateľná.

Pretože počet protónov a počet neutrónov je u stabilných atómov rovnaký, hmotnostný počet atómov sa približne rovná dvojnásobku atómového čísla. V izotopoch sa však hmotnostné číslo môže, ale nemusí rovnať dvojnásobku atómového čísla. Dôvodom je, že izotopy majú rovnaký počet protónov, ale odlišný počet neutrónov. V týchto prípadoch je teda hmotnostné číslo odlišné od očakávanej hodnoty.

Obrázok 2: Hlavné izotopy vodíka a ich hmotnostné čísla.

Okrem toho existujú niektoré látky nazývané izobary. Ide o atómy rôznych prvkov, ktoré majú rovnaké hmotnostné číslo, ale líšia sa atómovými číslami. Napríklad chlór-37 a argón-37 majú rovnaké hmotnostné číslo. Preto sú izobary.

Pretože atómy často podliehajú alfa rozpadu, ktorý eliminuje dva protóny a dva neutróny z rádioaktívneho jadra, hmotnostný počet prvkov sa môže zodpovedajúcim spôsobom zmeniť. Potom sa hmotnostné číslo zmení o 4 jednotky.

Rozdiel medzi atómovým číslom a hmotnostným číslom

Definícia

Atómové číslo: Atómové číslo je počet protónov prítomných v atóme.

Hmotnostné číslo: Hmotnostné číslo je súčet počtu protónov a neutrónov atómu.

Počet neutrónov

Atómové číslo: Počet neutrónov neovplyvňuje atómové číslo atómu.

Hmotnostné číslo: Počet neutrónov neovplyvňuje hmotnostné číslo atómu.

Izotopy

Atómové číslo: Izotopy majú rovnaké atómové číslo.

Hmotnostné číslo: Izotopy majú rôzne hmotnostné čísla.

Isobars

Atómové číslo: Isobars nemôže mať rovnaké atómové číslo.

Hmotnostné číslo: Isobary majú rovnaké hmotnostné číslo.

Hodnota

Atómové číslo: Atómové číslo je vždy menšia hodnota ako hmotnostné číslo.

Hmotnostné číslo: Hmotnostné číslo je vždy väčšia hodnota ako atómové číslo.

Záver

Atómové číslo a hmotnostné číslo sú základné podrobnosti o atóme. Atómové číslo je jedinečnou hodnotou pre určitý chemický prvok. Môžu však existovať prvky s rovnakým hmotnostným číslom. Hovorí sa im izobary. A tiež môžu existovať atómy s rovnakým atómovým číslom s rôznymi hmotnostnými číslami, ktoré však patria k rovnakému prvku. Hovorí sa im izotopy. Hlavný rozdiel medzi atómovým číslom a hmotnostným číslom je v tom, že atómové číslo udáva počet protónov prítomných v atóme, zatiaľ čo hmotnostné číslo udáva súčet počtu protónov a počtu neutrónov prítomných v atóme.

Referencie:

1. „Atómové číslo a hmotné číslo.“ Stredisko zdrojov NDT, k dispozícii tu. Prístupné 13. septembra 2017.2. "GCSE Bitesize: Atómové číslo a hmotnostné číslo." BBC, k dispozícii tu. Prístup k 13. septembru 2017. "Atómové číslo." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. septembra 2017, K dispozícii tu. Prístupné 13. septembra 2017.

Obrázok so súhlasom:

1. „Blausen 0530 HydrogenIsotopes“ od BruceBlausa - vlastná práca (CC BY 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia