Hlavný rozdiel - atóm proti molekule

Atómy sú stavebnými kameňmi molekúl. Všetko okolo nás je tvorené buď molekulami alebo atómami. V tomto článku budeme diskutovať o rozdieloch medzi atómom a molekulou z hľadiska ich chemických a fyzikálnych vlastností. Hlavným rozdielom medzi atómom a molekulou je ich veľkosť; atóm je najmenšia zložka prvku, zatiaľ čo molekula pozostáva z dvoch alebo viacerých atómov.

Tento článok sa zameriava na

1. Čo je atóm - Definícia, štruktúra, vlastnosti 2. Čo je to molekula - Definícia, štruktúra, iónové dlhopisy, kovalentné dlhopisy 3. Aký je rozdiel medzi atómami a molekulami

Čo sú atómy

Atóm je definovaný ako najmenšia zložka prvku, ktorá ukazuje chemické vlastnosti, ktoré sa konkrétneho prvku týkajú. Atómy sa dajú ďalej rozdeliť na protóny, neutróny a elektróny; tieto subatomárne častice však nevykazujú chemické vlastnosti prvku, keď sú oddelené. Atóm určitého prvku obsahuje väčšinu času pevný počet elektrónov, protónov a neutrónov.

Atómy uhlíka obsahujú 6 protónov, 6 elektrónov a 6 neutrónov. Táto kombinácia subatomických častíc je jedinečná pre ¹²C. Niektoré prvky však majú izotopy. Uhlík je jedným z týchto prvkov. Izotopy sa líšia počtom neutrónov. To spôsobuje rádioaktivitu.

Hmotnosť atómu určujú predovšetkým protóny a neutróny, pretože elektróny majú v porovnaní s nimi zanedbateľnú hmotnosť. Protóny majú kladný náboj, zatiaľ čo elektróny a neutróny majú záporné a neutrálne náboje. Jadro atómu sa skladá z protónov, ktoré sú navzájom spojené neutrálnymi neutrónmi, aby prekonali odpudivé sily podobných nábojov. Elektróny sa môžu náhodne nachádzať v dráhach nazývaných orbitály obklopujúce jadro.

Atóm nemožno rozdeliť na subatomárne častice chemickými reakciami, ale oddelenie je možné jadrovými reakciami.

Obrázok 1: Štruktúra atómu

Čo sú to molekuly

Molekuly sú vyrobené z dvoch alebo viacerých atómov, ktoré sa spájajú za účelom zdieľania elektrónov alebo výmeny elektrónov. Tieto atómy v molekulách držia spolu rôzne typy väzieb. Na väzbe sa podieľajú iba elektróny vo vonkajšom obale atómu.

Iónové dlhopisy

Elektróny sa vymieňajú medzi atómami. Atóm, ktorý uvoľňuje elektrón, získava kladný náboj, zatiaľ čo atóm, ktorý elektrón získava, je záporne nabitý. Príťažlivosť medzi týmito opačne nabitými iónmi sa nazýva iónová väzba.

Obrázok 2: Príklad iónového spájania

Príklad chloridu sodného ukazuje, že jeden elektrón z Na je prenesený na Cl, pričom na Na zostáva kladný náboj. Cl sa stáva záporne nabitým. Vďaka príťažlivosti medzi týmito dvoma opačne nabitými iónmi je NaCl považovaný za iónovú soľ.

Kovalentné väzby

Kovalentné väzby vznikajú zdieľaním elektrónov medzi dvoma atómami. Zdieľaný pár elektrónov preto patrí obom zúčastneným atómom. Kovalentné väzby môžu viesť nielen k jednoduchým väzbám, ale aj k viacnásobným väzbám, ako sú dvojité a trojité väzby. (Čítať: Ako sa tvoria kovalentné dlhopisy)

Obrázok 3: Príklad kovalentného spojenia