Hlavný rozdiel - atómnosť a valencia

Atomicita a valencia sú dva chemické termíny, ktoré sa často používajú pre atómy a molekuly. Atomicita je počet atómov prítomných v molekule. Valencia je maximálny počet elektrónov, ktoré môže atóm stratiť, získať alebo zdieľať, aby sa stabilizoval. Ide teda o dve odlišné vlastnosti atómov a molekúl. Hlavný rozdiel medzi atomicitou a valenciou je ten atomicita vysvetľuje molekulárnu vlastnosť, zatiaľ čo valencia popisuje elementárnu vlastnosť.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je to atomicita - Definícia, typy s príkladmi 2. Čo je to valencia - Definícia, vysvetlenie s príkladom 3. Aký je rozdiel medzi atómom a valenciou - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: atomicita, diatomická, elektrónová konfigurácia, inertné plyny, monoatomické, polyatomické, síra, valencia

Čo je atómovosť

Atomicita je celkový počet atómov prítomných v molekule. Podľa tejto definície je možné molekuly rozdeliť do skupín v závislosti od atomicity molekúl. Molekuly môžu byť napríklad monoatomické, diatomické, triatomické alebo polyatomické. Monoatomické zlúčeniny sa skladajú z jedného atómu. Monoatómové zlúčeniny sú napríklad inertné plyny, ako je hélium (He), argón (Ar) atď. Diatomické zlúčeniny sa skladajú z dvoch atómov na jednu molekulu. Príklad: plynný kyslík (O₂), plynný dusík (N.₂), plynný chlór (Cl₂), atď.

Symbol atomicity je „a“. Preto pre monoatomické zlúčeniny a = 1 a pre rozsievkové zlúčeniny a = 2. V prípade polyatomických zlúčenín je atomicita veľkou hodnotou. Dôvodom je, že polyatomické molekuly sa skladajú z veľkého počtu atómov.

Obrázok 1: Polyatomická molekula

Keď sa vezme do úvahy atomicita zlúčenín tvorených prvkami v tej istej skupine (v periodickej tabuľke), môžeme pozorovať vzťahy v chemických a fyzikálnych vlastnostiach týchto zlúčenín. Napríklad všetky inertné plyny sú monoatomické zlúčeniny, ktoré majú podobné chemické vlastnosti. Aj keď sa niektoré zlúčeniny navzájom veľmi líšia svojimi chemickými a fyzikálnymi vlastnosťami, môžu patriť do tej istej skupiny zlúčenín v závislosti od atomicity týchto zlúčenín. Napríklad Cl₂ je plynná zlúčenina, zatiaľ čo I₂ je pri izbovej teplote tuhá látka. Ale obe tieto zlúčeniny sú diatomické zlúčeniny, keď sa vezmú do úvahy ich hodnoty atomicity.

Čo je Valency

Valenciu je možné definovať ako maximálny počet elektrónov, ktoré môže atóm stratiť, získať alebo zdieľať, aby sa stabilizoval. V prípade kovov a nekovov pravidlo oktetu popisuje najstabilnejšiu formu atómu. Hovorí sa, že ak je počet najvzdialenejších škrupín atómu úplne vyplnený ôsmimi elektrónmi, je táto konfigurácia stabilná. Inými slovami, ak sú suborbitály s a p úplne vyplnené, majú ns²np⁶, je stabilný. Atómy vzácnych plynov majú túto elektrónovú konfiguráciu. Aby sa mohli riadiť oktetovým pravidlom, ostatné prvky musia buď strácať, získavať alebo zdieľať elektróny. Maximálny počet elektrónov zapojených do tohto stabilizačného procesu sa nazýva valencia tohto atómu.

Uvažujme ako príklad síru. Valenciu síry je možné určiť nižšie.

Obrázok 2: Chemická štruktúra atómu síry

Počet elektrónov v najvzdialenejšom orbitáli síry je 6. Aby sa stabilizoval, počet elektrónov v najvzdialenejšom orbitáli by mal byť 8 (podľa oktetového pravidla). Potom musí síra získať alebo zdieľať ďalšie 2 elektróny zvonku. Preto je valencia síry 2.

Prechodné prvky však môžu mať rôzne valencie. Je to spôsobené tým, že prechodné kovy je možné stabilizovať odstránením rôzneho počtu elektrónov.

Rozdiel medzi atómom a valenciou

Definícia

Atomicita: Atomicita je celkový počet atómov prítomných v molekule.

Valencia: Valencia je maximálny počet elektrónov, ktoré môže atóm stratiť, získať alebo zdieľať, aby sa stabilizoval.

Rozhodnosť

Atomicita: Atomicitu je možné určiť výpočtom počtu atómov prítomných v molekule látky.

Valencia: Valenciu je možné určiť pohľadom na elektrónovú konfiguráciu atómu.

Počet atómov

Atomicita: Atomicita závisí od počtu atómov prítomných v molekule.

Valencia: Valencia nezávisí od počtu atómov.

Vzťah k elektrónu

Atomicita: Atomicita nesúvisí s počtom elektrónov v atóme.

Valencia: Valencia má priamy vzťah k počtu elektrónov.

Odlišné typy

Atomicita: Zlúčeniny je možné rozdeliť do niekoľkých skupín v závislosti od atomicity na monoatomické, diatomické, triatomické a polyatomické zlúčeniny.

Valencia: Prvky môžu byť pomenované ako monovalenčné prvky, divalenčné prvky atď. V závislosti od valencie prvku.

Záver

Atomicita je počet atómov prítomných v molekule. Valencia je maximálny počet elektrónov, ktoré môže atóm stratiť, získať alebo zdieľať, aby sa stabilizoval. Hlavný rozdiel medzi atomicitou a valenciou je v tom, že atomicita vysvetľuje molekulárnu vlastnosť, zatiaľ čo valencia popisuje elementárnu vlastnosť.

Referencie:

1. „CHEM-GUIDE“. Odpočet atomicity elementárneho plynu, chem-guide.blogspot.com/2010/03/K dispozícii tu. 2. CHÉMIA I: ATOMY A MOLEKULY. K dispozícii tu.

Obrázok so súhlasom:

1. „Dodecaborane-3D-balls“ Public Domain) via Commons Wikimedia 2. „Electron shell 016 Sulphur-no label“ Autor: Commons: Používateľ: Pumbaa (pôvodné dielo: Commons: Používateľ: Greg Robson) (CC BY-SA 2.0 uk) cez Commons Wikimedia