Hlavný rozdiel - atómové číslo vs. atómová hmotnosť

Atóm je základnou jednotkou, z ktorej je vyrobená všetka hmota. Vedecké objavy odhalili, že atóm je možné ďalej rozdeliť na subatomárne častice: elektróny, protóny a neutróny. Tiež sa zistilo, že atóm má komplexnú štruktúru s centrálnym jadrom, pomenovaným jadrom a elektrónmi pohybujúcimi sa okolo tohto jadra. Jadro obsahuje protóny a neutróny. Atómové číslo a atómová hmotnosť sú dva chemické termíny, ktoré sa používajú na vysvetlenie počtu subatomárnych častíc prítomných v atóme a jeho hmotnosti. Hlavný rozdiel medzi atómovým číslom a atómovou hmotnosťou je ten atómové číslo udáva počet protónov prítomných v jadre, zatiaľ čo atómová hmotnosť udáva hmotnosť atómu.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je atómové číslo - Definícia, vysvetlenie 2. Čo je atómová hmotnosť - Definícia, vysvetlenie 3. Aký je rozdiel medzi atómovým číslom a atómovou hmotnosťou - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: atóm, atómové číslo, atómová hmotnosť, elektróny, neutróny, jadro, protóny

Čo je atómové číslo

Atómové číslo je celkový počet protónov prítomných v jadre atómu. Protóny sú v jadre atómu. Počet protónov v atóme je pre chemický prvok jedinečnou vlastnosťou. Preto môžeme daný chemický prvok identifikovať tak, že zistíme počet protónov prítomných v jeho atóme. Každý atóm má najmenej jeden protón. Atóm vodíka má napríklad iba jeden protón.

Atómové číslo je mierka bez jednotiek, pretože udáva iba počet protónov. Izotopy sú atómy, ktoré majú rovnaký počet protónov, ale rôzny počet neutrónov. Pretože tieto izotopy majú rovnaký počet protónov, patria k rovnakému chemickému prvku. Preto keď hovoríme o izotopoch, hovoríme o rôznych formách toho istého prvku, ktorý má rovnaké atómové číslo.

Obrázok 1: Atómové číslo hélia je 2. V jadre hélia sú dva protóny.

V prípade neutrálneho atómu sa počet protónov v jadre rovná počtu elektrónov, ktoré sa pohybujú okolo jadra. Atómové číslo určitého prvku teda vyjadruje počet elektrónov prítomných v neutrálnom atóme tohto prvku.

Atómové číslo prvku je možné zmeniť, ak je tento prvok rádioaktívny. Dôvodom je, že protóny sa konvertujú na rôzne subatomárne častice alebo sa neutróny môžu premeniť na protóny, keď niektoré prvky podliehajú rádioaktivite. Tak či onak, zmení to počet protónov prítomných v atóme. Toto sa zmení na iný prvok (zmena v atómovom čísle zmení prvok).

Čo je atómová hmotnosť

Atómová hmotnosť atómu je priemerná hmotnosť atómu konkrétneho prvku, ktorá sa vypočíta pomocou relatívneho množstva izotopov (izotopy sú atómy, ktoré majú rovnaký počet protónov, ale rôzny počet neutrónov.). Atómová hmotnosť atómu závisí od atómového čísla a počtu neutrónov prítomných v jadre. Pretože hmotnosť elektrónu je značne malá, je zanedbateľná. Atómová hmotnosť preto nezávisí od počtu elektrónov.

Obrázok 2: Atómová hmotnosť chlóru

Jednotková atómová hmotnosť sa vypočíta ako jedna dvanástina hmotnosti izotopu uhlíka 12 v základnom stave. Tento atóm uhlíka-12 má 12 jednotiek atómovej hmotnosti. Uvažujme o príklade.

Atómová hmotnosť chlóru (Cl):

Najrozšírenejšími izotopmi chlóru sú Cl-37, Cl-36 a Cl-35.

Izotop	Hojnosť (%)	Omša (amu)
Cl-35	76	34.96
Cl-37	24	36.96

Atómová hmotnosť chlóru = (34,96 amu x 76%) + (36,96 amu x 24%) = (26,57 + 8,87) amu = 35,44 amu

Atómová hmotnosť chlóru je asi 35,44 amu. Podobne môžeme vypočítať atómovú hmotnosť akéhokoľvek prvku vzhľadom na izotopy a ich početnosť.

Rozdiel medzi atómovým číslom a atómovou hmotnosťou

Definícia

Atómové číslo: Atómové číslo je celkový počet protónov prítomných v jadre atómu.

Atómová hmotnosť: Atómová hmotnosť atómu je priemerná hmotnosť atómu konkrétneho prvku, ktorá sa vypočíta pomocou relatívneho množstva izotopov.

Jednotka

Atómové číslo: Atómové číslo nemá jednotky.

Atómová hmotnosť: Atómová hmotnosť sa udáva v amu (jednotky atómovej hmotnosti).

Neutróny

Atómové číslo: Pri výpočte atómového čísla sa neberie do úvahy počet neutrónov.

Atómová hmotnosť: Pri výpočte atómovej hmotnosti sa berie do úvahy počet neutrónov.

Kalkulácia

Atómové číslo: Na získanie atómového čísla sa vypočíta počet protónov v jadre.

Atómová hmotnosť: Hmotnosti a relatívny počet izotopov konkrétneho prvku sa zvažujú pri výpočte jeho atómovej hmotnosti.

Izotopy

Atómové číslo: Všetky izotopy prvku majú rovnaké atómové číslo.

Atómová hmotnosť: Izotopy prvku majú rôzne atómové hmotnosti.

Hodnota

Atómové číslo: Atómové číslo je jedinečná hodnota pre konkrétny prvok.

Atómová hmotnosť: Atómová hmotnosť môže byť pre dva izotopy rôznych prvkov buď odlišná alebo podobná.

Záver

Atómové číslo a atómová hmotnosť sú dva dôležité chemické pojmy. Toto sú dve základné skutočnosti o atóme. Hlavný rozdiel medzi atómovým číslom a atómovou hmotnosťou je v tom, že atómové číslo udáva počet protónov prítomných v jadre, zatiaľ čo atómová hmotnosť udáva hmotnosť atómu.

Referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ako vypočítať atómovú hmotnosť." ThoughtCo, k dispozícii tu. 2. Helmenstine, Anne Marie. „Čo je to atómová hmotnosť? Toto by ste mali vedieť. “ ThoughtCo, k dispozícii tu. 3. „Atómové číslo.“ Dictionary.com, k dispozícii tu.

Obrázok so súhlasom:

1. „Zobrazenie atómového čísla“ od Tom29739-vlastná práca (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia 2. „Chlór“ od mňa-Obrázok: Chlorine.gif (CC BY-SA 2.5) cez Commons Wikimedia