Hlavný rozdiel - bezvodý vs dihydrát

Zlúčeniny v tuhom stave môžu existovať buď v bezvodej forme alebo v hydratovanej forme. Termín bezvodý znamená bez vody, zatiaľ čo termín hydratovaný znamená s vodou. Tieto termíny sa vzťahujú na kryštalické štruktúry. Niektoré tuhé kryštály vôbec nemajú molekuly vody. Tieto zlúčeniny sa nazývajú bezvodé zlúčeniny. Hydratované molekuly sa skladajú z molekúl vody. Tieto hydratované molekuly je možné ďalej kategorizovať podľa počtu molekúl vody prítomných v zlúčeninách. Medzi tieto kategórie patria monohydrátové zlúčeniny, dehydrované zlúčeniny atď. Hlavný rozdiel medzi bezvodými a dihydrátovými zlúčeninami je ten, že bezvodé zlúčeniny nemajú molekuly vody, zatiaľ čo dihydrátové zlúčeniny sa skladajú z dvoch molekúl vody na jednotku vzorca zlúčeniny.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je to bezvodé - Definícia, vysvetlenie s príkladmi 2. Čo je to dihydrát - Definícia, vysvetlenie s príkladmi 3. Aký je rozdiel medzi bezvodým a dihydrátom - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: bezvodý, deutérium, dehydrované, sušidlá, ťažká voda, hydratované, monohydrát

Čo je bezvodý

Bezvodý je termín používaný na opis neprítomnosti vody v zlúčenine. Látky bez vody sa nazývajú bezvodé zlúčeniny. Bezvodé zlúčeniny môžeme získať rôznymi technikami. Tieto techniky sa navzájom líšia v závislosti od typu látky. Väčšina bezvodých zlúčenín má odlišné farby a chemické vlastnosti ako ich vodné formy.

Obrázok 1: Síran meďnatý je bielo sfarbený v bezvodej forme. Po pridaní vody sa zmení na modrú farbu.

Termín bezvodý sa niekedy používa na opis plynnej fázy zlúčeniny. Bezvodý amoniak je napríklad plynný amoniak. To ho odlišuje od vodného roztoku. Táto zlúčenina však nemá žiadne molekuly vody.

Niekedy sa bezvodé zlúčeniny môžu získať jednoducho zahriatím roztoku, kým sa nedosiahne konštantná hmotnosť. Táto metóda však nefunguje vždy, pretože molekuly vody sa niekedy môžu zachytiť počas tvorby pevných kryštálov. Zlúčenina sa môže tiež pripraviť ako bezvodá pridaním činidla. Toto pridané činidlo by malo byť schopné absorbovať vodu.

Bežnou zlúčeninou bezvodého je bezvodý chlorid vápenatý. Je to bezvodá soľ. Je veľmi užitočný ako sušidlo. Je tiež nápomocný pri určovaní vlhkosti vzduchu vďaka svojej dehydratačnej schopnosti. Keď absorbuje vodu, bezvodá forma sa premení na vodnú formu.

Nielen tuhé látky, niekedy nájdeme aj bezvodé rozpúšťadlá. Tieto rozpúšťadlá neobsahujú molekuly vody. Organické rozpúšťadlá napríklad neobsahujú molekuly vody. Hovorí sa im bezvodé rozpúšťadlá. Tieto rozpúšťadlá sú dôležité v reakciách, kde je prítomnosť vody nepriaznivá. Bezvodé rozpúšťadlá je možné pripraviť silným odstránením vody; niekedy sa z týchto rozpúšťadiel kvôli nedostatočnej polarite oddelí voda.

Čo je dihydrát?

Dihydrát je termín používaný na opis prítomnosti dvoch molekúl vody na jednotku vzorca zlúčeniny. Hydrát je tiež definovaný ako zlúčenina, ktorá môže absorbovať vodu z okolia a zahŕňať tieto molekuly vody do svojej štruktúry. Nomenklatúra týchto zlúčenín sa tiež líši od ich bezvodých foriem v dôsledku prítomnosti týchto molekúl vody. Bezvodý chlorid meďnatý má napríklad hnedú farbu, zatiaľ čo dihydrát chloridu meďnatého má modrozelenú farbu. Preto keď sa táto dihydrátová zlúčenina zahreje, farba vybledne a zmení sa na hnedé kryštály v dôsledku odstránenia molekúl vody.

Obrázok 2: Dihydrátová forma chloridu meďnatého.

Voda obsiahnutá v kryštálových štruktúrach sa nazýva voda kryštalizácie. Tieto molekuly vody sú počas kryštalizačného procesu zachytené v kryštalickej štruktúre. Tieto molekuly vody je možné odstrániť zahriatím zlúčeniny.

Termín dihydrát sa používa na označenie prítomnosti dvoch molekúl vody. Napríklad CaCl₂, 2H₂O je pomenovaný ako dihydrát chloridu vápenatého. Ak sú však tieto molekuly vody ťažkými molekulami vody zloženými z deutéria namiesto atómov vodíka, potom sa nazýva skôr deuterát ako dihydrát.

Rozdiel medzi bezvodým a dihydrátom

Definícia

Bezvodý: Bezvodý je termín používaný na opis neprítomnosti vody v zlúčenine.

Dihydrát: Dihydrát je termín používaný na opis prítomnosti dvoch molekúl vody na jednotku vzorca zlúčeniny.

Kryštalická štruktúra

Bezvodý: Kryštálová štruktúra bezvodých zlúčenín nemá žiadne molekuly vody.

Dihydrát: Kryštálová štruktúra dehydrovaných zlúčenín sa skladá z molekúl vody uväznených vo vnútri štruktúry.

Absorpcia vody

Bezvodý: Bezvodé zlúčeniny sú dobré činidlá absorbujúce vodu.

Dihydrát: Dehydrované zlúčeniny nie sú veľmi dobré pri absorpcii vody z okolia.

Aplikácie

Bezvodý: Ako sušiace činidlá je možné použiť bezvodé zlúčeniny.

Dihydrát: Dehydrované zlúčeniny majú rôzne aplikácie podľa chemickej zlúčeniny.

Kúrenie

Bezvodý: Zahrievanie bezvodých zlúčenín neuvoľňuje vodnú paru.

Dihydrát: Dehydrované zlúčeniny môžu pri zahrievaní uvoľňovať vodnú paru.

Záver

Termíny bezvodý a dihydrát sa používajú na opis prítomnosti alebo neprítomnosti molekúl vody v zlúčenine. Hlavný rozdiel medzi bezvodým a dehydratovaným je v tom, že bezvodé zlúčeniny nemajú žiadne molekuly vody, zatiaľ čo dihydrátované zlúčeniny sa skladajú z dvoch molekúl vody na jednotku vzorca zlúčeniny.

Referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Čo znamená bezvodý v chémii." ThoughtCo, k dispozícii tu. Prístup k 18. septembru 2017.2. Crampton, Linda. "Čo je hydrát (chémia)?" Owlcation, Owlcation, 7. augusta 2017, K dispozícii tu. Prístup k 18. septembru 2017. "Kryštalizačná voda." Wikipedia, Nadácia Wikimedia, 17. september 2017, K dispozícii tu. Prístup k 18. septembru 2017.

Obrázok so súhlasom:

1. „Hydratačný síran meďnatý (Benjah-bmm27)-vlastná práca (Public Domain) cez Commons Wikimedia2. „Dihydrát chloridu meďnatého“ (verejná doména) prostredníctvom Commons Wikimedia