Hlavný rozdiel - amoniak vs. amoniak

Amoniak a amoniak sú zlúčeniny obsahujúce dusík. Oba sú polyatomické zlúčeniny, ktoré sa skladajú z viac ako dvoch atómov na molekulu alebo ión. Amoniak sa získava z amoniaku. Amoniak možno nájsť ako plyn, zatiaľ čo amoniak sa nachádza vo všetkých troch fázach hmoty. Aj keď majú takmer podobné chemické zloženie, medzi amoniakom a amoniakom je veľa rozdielov. Hlavný rozdiel medzi amoniakom a amoniakom je ten amoniak je neutrálna zlúčenina, zatiaľ čo amoniak je katión.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je amoniak - Definícia, chemická štruktúra, vlastnosti 2. Čo je to amoniak - Definícia, chemická štruktúra, vlastnosti 3. Aké sú podobnosti medzi amoniakom a amoniakom - Prehľad bežných funkcií 4. Aký je rozdiel medzi amoniakom a amoniakom - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: amoniak, amoniak, amónna soľ, azán, azán, katión, osamelý pár, polyatomický

Čo je amoniak

Amoniak je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom NH₃. Je to plynná zlúčenina. Molárna hmotnosť amoniaku je 17,031 g/mol. Táto zlúčenina je zásaditá a má charakteristický štipľavý zápach. Názov amoniaku podľa IUPAC je azán.

Geometria amoniaku je trigonálna pyramídová. Trigonálna pyramída sa tu skladá z troch väzieb N-H a osamelého elektrónového páru na atóme dusíka. Aj keď je uhol väzby molekuly s typickou trigonálnou pyramidálnou štruktúrou 109^ov dôsledku prítomnosti osamelého páru sa uhol väzby v molekule amoniaku znížil na 107^o.

Obrázok 1: Chemická štruktúra amoniaku

Teplota topenia amoniaku je -77,73^oC a teplota varu je asi -33,34^oC. Keď vezmeme do úvahy hustotu amoniaku, je ľahší ako vzduch. Pretože v tejto zlúčenine sú väzby N-H, amoniak sa ľahko skvapalňuje na kvapalinu amoniaku. Je to spôsobené tým, že väzby N-H môžu navzájom vytvárať silné vodíkové väzby. Keď tekutý amoniak zmrazí na teplotu topenia, začne vytvárať biele kryštály.

Amoniak je s vodou miešateľný vďaka schopnosti vytvárať vodíkové väzby s molekulami vody. Vriaci vodný amoniak môže vytlačiť amoniak z vody, pretože amoniak má veľmi nízky bod varu v porovnaní s bodom varu vody. Amoniak sa môže v prítomnosti kyslíka spaľovať. Spaľovanie amoniaku je možné pozorovať ako svetlo žltý plameň.

Čo je to amoniak

Amoniak je katión chemického vzorca NH₄⁺. Amónny ión je anorganický ión zložený z jedného atómu dusíka a štyroch atómov vodíka. Má štyri väzby N-H. Amónny ión je polyatomický. Molárna hmotnosť tohto katiónu je 18,039 g/mol. IUPAC názov amónneho iónu je azán.

Amónny ión má trigonálnu pyramídovú štruktúru. Tu sú štyri väzby N-H usporiadané do trigonálnej pyramídovej štruktúry. Pretože všetky väzby sú v tejto molekule podobné, uhol väzby je 109^o. Molekula vzniká, keď je osamelý pár na atóme dusíka molekuly amoniaku darovaný protónu. Protón spôsobuje, že molekula má kladný náboj. Oxidačné číslo dusíka amónneho iónu je -3.

Obrázok 2: Chemická štruktúra amónneho iónu

Amónny ión je mierne kyslý. Môže reagovať so zásadami a vytvárať plynný amoniak. Keď je amoniak rozpustený vo vode, môže vytvárať amónne ióny. Je to rovnovážna reakcia a je veľmi závislá od pH roztoku. Reakcia je nasledovná.

H₂O + NH₃ ⇌ OH⁻ + NH⁺₄

Amónny ión sa bežne nachádza v amónnych soliach. Amónna soľ je chemická zlúčenina zložená z amónneho katiónu a anorganického aniónu. Niektoré príklady amónnych solí zahrnujú chlorid amónny, síran amónny a uhličitan amónny. Tieto zlúčeniny solí sú vysoko rozpustné vo vode.

Podobnosti medzi amoniakom a amoniakom

Rozdiel medzi amoniakom a amoniakom

Definícia

Amoniak: Amoniak je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom NH₃.

Amoniak: Amoniak je katión chemického vzorca NH₄⁺.

Osamelé elektrónové páry

Amoniak: Amoniak má osamelý elektrónový pár.

Amoniak: Amónny ión nemá žiadne osamelé elektrónové páry.

IUPAC

Amoniak: Názov amoniaku podľa IUPAC je azán.

Amoniak: IUPAC názov amónneho iónu je azán.

Príroda

Amoniak: Amoniak je zásaditá zlúčenina.

Amoniak: Amónny ión je mierne kyslý.

Bondov uhol

Amoniak: Uhol väzby v amoniaku je 107 °.

Amoniak: Uhol väzby v amónnom ióne je 109 °.

Molárna hmota

Amoniak: Molárna hmotnosť amoniaku je 17,031 g/mol.

Amoniak: Molárna hmotnosť amónneho iónu je 18,039 g/mol.

Elektrický náboj

Amoniak: Amoniak je neutrálna zlúčenina.

Amoniak: Amónny ión má +1 elektrický náboj.

Záver

Amoniak a amoniak sú dve príbuzné zlúčeniny zložené z atómov dusíka a vodíka. Amónny ión pochádza z amoniaku. Hlavný rozdiel medzi amoniakom a amoniakom je ten, že amoniak je neutrálna zlúčenina, zatiaľ čo amoniak je katión.

Referencie:

1. „Amoniak“. Národné centrum pre biotechnologické informácie. Databáza zlúčenín PubChem, Národná lekárska knižnica USA, k dispozícii tu. "Amoniak." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2. decembra 2017, K dispozícii tu. 3. „Amoniak.“ Národné centrum pre biotechnologické informácie. Zlúčená databáza PubChem, Národná lekárska knižnica USA, k dispozícii tu.

Obrázok so súhlasom:

1. „Ammonium-2D“ od Lukáša Mižocha-vlastná práca (verejná doména) prostredníctvom Commons Wikimedia2. „Dvojica elektrónových párov amoniaku“ od Booyabazooka (vektorizácia) - vlastná práca (verejná doména) prostredníctvom Commons Wikimedia