Hlavný rozdiel - hydroxid alkalický a kovový

Hydroxid je akákoľvek chemická zlúčenina obsahujúca jednu alebo viac skupín -OH. V hydroxide pôsobia skupiny –OH ako anióny. Tento anión je v kombinácii s katiónom, obvykle kovovým iónom alebo organickou skupinou. Alkalické hydroxidy sú zlúčeniny obsahujúce katión alkalického kovu viazaný na anión -OH. Katióny alkalických kovov je možné pripraviť z atómov alkalických kovov, ktoré sú prvkami skupiny 1. Hydroxidy kovov sú zlúčeniny obsahujúce akýkoľvek kovový katión naviazaný na jednu alebo viac skupín -OH. Tieto kovové katióny zahrnujú katióny vytvorené z prvkov v skupine 1, skupine 2 a tiež z blokových prvkov d. Hlavný rozdiel medzi hydroxidmi alkalických kovov a hydroxidmi kovov je ten, že alkalické hydroxidy sú v zásade zložené z kovového katiónu vytvoreného z prvkov skupiny 1, zatiaľ čo hydroxidy kovov sú zložené z kovových katiónov vytvorených z akéhokoľvek kovového prvku.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je to alkalický hydroxid - Definícia, formácia, vlastnosti, príklady 2. Čo je to hydroxid kovu - Definícia, formácia, vlastnosti, príklady 3. Aký je rozdiel medzi hydroxidom alkalickým a kovovým - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: hydroxid alkalický, alkalický kov, anión, zásady, katión, hydroxid, hydroxid kovu

Čo je to alkalický hydroxid

Alkalické hydroxidy sú chemické zlúčeniny obsahujúce katión kovu skupiny 1 a anión -OH. Ide o iónové zlúčeniny. Prvkami skupiny 1 sú lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium a francium. Všetky tieto prvky okrem Francia môžu vytvárať hydroxidy, pretože Francium je rádioaktívny prvok. Zoznam hydroxidov alkalických kovov je preto nasledujúci.

Všetky tieto hydroxidy sú silnými zásadami a sú veľmi korozívne. Majú rôzne použitia v závislosti od zásaditosti a chemického zloženia. Alkalické hydroxidy sa tvoria, keď kov reaguje s vodou. Kovy skupiny 1 reagujú s vodou a dochádza k výbušnej reakcii. Reakcia poskytne alkalický hydroxid a plynný vodík. Napríklad,

Na + H₂O → NaOH + H₂

Reakciou medzi oxidom alkalického kovu a vodou sa tiež získa hydroxid. Napríklad,

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Obrázok 1: Hydroxid sodný

Koncentrované alkalické hydroxidy sú však najsilnejšími bázami zo všetkých. Bazicita týchto hydroxidov sa zvyšuje, keď ide do skupiny; t.j. hydroxid lítny je najmenej zásaditou zlúčeninou skupiny a hydroxid cézny je najvyššou zásaditou zlúčeninou. Všetky alkalické hydroxidy sú biele kryštalické tuhé zlúčeniny a veľmi dobre sa rozpúšťajú vo vode.

Čo je to hydroxid kovu

Hydroxidy kovov sú chemické zlúčeniny obsahujúce kovový katión a –OH anión. Ide o iónové zlúčeniny. Kovy môžu byť prvky skupiny 1 (okrem vodíka), prvky skupiny 2, prvky d bloku a prvky bloku f vrátane niekoľkých prvkov bloku p tiež.

Hydroxidy kovov možno nájsť v rôznych farbách podľa typu katiónu kovu prítomného v zlúčenine. Hydroxid chrómu má napríklad zelenú farbu; hydroxid železitý má červenú farbu, hydroxid kobaltnatý má zelenú farbu atď.

Obrázok 2: Hydroxid kobaltnatý (II)

Hydroxidy kovov sa považujú za silné bázy. Je to preto, že tieto zlúčeniny môžu uvoľňovať skupiny -OH, ktoré spôsobujú zásaditosť roztoku. Počet -OH iónov prítomných v hydroxide kovu (alebo počet -OH skupín, ktoré môže uvoľniť) závisí od oxidačného stavu kovového katiónu.

Rozdiel medzi hydroxidom alkalického kovu a kovu

Definícia

Alkalický hydroxid: Alkalické hydroxidy sú chemické zlúčeniny obsahujúce katión kovu skupiny 1 a anión -OH.

Hydroxid kovu: Hydroxidy kovov sú chemické zlúčeniny obsahujúce kovový katión a –OH anión.

Počet OH skupín

Alkalický hydroxid: Alkalické hydroxidy obsahujú jednu -OH skupinu na molekulu.

Hydroxid kovu: Hydroxidy kovov obsahujú jednu alebo viac skupín -OH v závislosti od oxidačného stavu kovového katiónu.

Farba

Alkalický hydroxid: Alkalické hydroxidy sú biele kryštalické tuhé látky.

Hydroxid kovu: Hydroxidy kovov môžu mať rôzne farby v závislosti od typu katiónu kovu.

Základnosť

Alkalický hydroxid: Alkalické hydroxidy sú najsilnejšie bázy spomedzi všetkých zásad.

Hydroxid kovu: Hydroxidy kovov sú zásadité zlúčeniny.

Príklady

Alkalický hydroxid: Alkalické hydroxidy zahrnujú hydroxid lítny, hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid rubidný a hydroxid cézny.

Hydroxid kovu: Hydroxidy kovov zahŕňajú širokú škálu zlúčenín, ako je hydroxid hlinitý, hydroxid železitý, hydroxid horečnatý atď.

Záver

Alkalické chemické prvky sú prvkami skupiny 1. Hovorí sa im alkálie, pretože zlúčeniny, ktoré tvoria, sú zásadité. Kovy sú chemické prvky, ktoré môžu odstraňovať elektróny za vzniku katiónov. Kovy zahŕňajú prvky zo skupiny 1, skupiny 2, prvkov bloku d, prvkov bloku f a niekoľkých prvkov bloku p. Hlavný rozdiel medzi alkalickými hydroxidmi a hydroxidmi kovov je v tom, že hydroxid alkalického kovu je v zásade zložený z kovového katiónu vytvoreného z prvkov skupiny 1, zatiaľ čo hydroxidy kovov sú zložené z kovových katiónov vytvorených z akéhokoľvek kovového prvku.

Referencia:

1. „Hydroxid“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20. júla 1998, K dispozícii tu. 2. „Hydroxid alkalický.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4. júla 2017, K dispozícii tu. 3. „Hydroxid kovu.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. novembra 2017, K dispozícii tu.

Obrázok so súhlasom:

1. „Hydroxid sodný“ od Walkerma - vlastná práca (verejná doména) prostredníctvom Commons Wikimedia 2. „Hydroxid kobaltnatý (2)“ od Chemicalinterest - vlastná práca (verejná doména) prostredníctvom Commons Wikimedia