Hlavný rozdiel - zásaditý a zásaditý

Alkalické kovy a kovy alkalických zemín sú zásaditými prvkami a zlúčeniny, ktoré tvoria, sú tiež zásaditými zlúčeninami. Po pridaní do vody vykazujú roztoky hodnoty pH vyššie ako pH 7. Tieto zlúčeniny sa používajú na rôzne účely, ako je neutralizácia alebo zníženie kyslosti média. Alkalické kovy sú kovy skupiny 1 periodickej tabuľky, zatiaľ čo kovy alkalických zemín patria do skupiny 2. Hlavným rozdielom medzi zásadami a zásadami je to, že alkalické kovy majú jeden valenčný elektrón, zatiaľ čo kovy alkalických zemín majú dva valenčné elektróny.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je to Alkali - Definícia, vlastnosti, príklady 2. Čo je zásadité - Definícia, vlastnosti, príklady 3. Aké sú podobnosti medzi zásadou a zásadou - Prehľad bežných funkcií 4. Aký je rozdiel medzi zásadou a zásadou - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: alkálie, alkalické kovy, alkalické kovy, kovy alkalických zemín, periodická tabuľka, pH, valenčné elektróny

Čo je to Alkali

Termín alkália sa používa na pomenovanie prvkov skupiny 1 periodickej tabuľky (lítium, sodík, draslík atď.). Tieto prvky sú známe ako alkalické kovy. Základnými zlúčeninami vytvorenými z týchto prvkov sú alkalické zlúčeniny. Alkalická zlúčenina je látka, ktorá môže vytvárať OH^– ióny po pridaní do vody. Alkalické zlúčeniny sa preto rozpúšťajú vo vode, čím sa získajú roztoky s hodnotami vyššími ako pH 7. Všetky zásady majú hodnoty pH vyššie ako 7. Ide o zásadité zlúčeniny.

Alkalické látky môžu zmeniť farbu červeného lakmusu na modrú farbu. Môžu tiež reagovať s kyslými zlúčeninami za vzniku soli a vody ako konečných produktov. Na neutralizáciu kyslého roztoku je teda možné použiť alkalické látky. Alkalické kovy sú veľmi mäkké (sodík môžeme ľahko narezať nožom). Tieto prvky majú jeden valenčný elektrón v najvzdialenejšom orbitáli. Preto sú to veľmi reaktívne prvky. Odstránením valenčného elektrónu môžu vytvárať katióny +1.

V koncentrovanej forme alkálií sú žieravé a môžu spôsobiť podráždenie pokožky. Medzi najbežnejšie zásady patria hydroxidy a uhličitany. Reakcia medzi kyselinou a hydroxidom poskytne soľ a vodu. Reakcia medzi kyselinou a uhličitanom poskytuje soľ, vodu a plynný oxid uhličitý.

Obrázok 1: Hydroxid sodný

Príklady

Čo je zásadité

Pojem zásaditý sa používa na pomenovanie prvkov skupiny 2 periodickej tabuľky (horčík, vápnik, stroncium atď.). Tieto sú známe ako kovy alkalických zemín. Tieto zlúčeniny tiež tvoria OH^– ióny po pridaní do vody. Roztoky zásaditých zlúčenín majú vyššie hodnoty pH (> 7).

Tieto zásadité zlúčeniny môžu tiež zmeniť lakmus červenej farby na modrý. Majú základné vlastnosti. Kovy alkalických zemín sú tvrdšie ako alkalické kovy. Tieto prvky tvoria +2 katióny, pretože majú dva valenčné elektróny a odstránením týchto elektrónov je možné vytvoriť katión. Pretože sú však tieto elektróny v orbitáli s ako elektrónový pár, tieto prvky nie sú také reaktívne.

Obrázok 2: Porovnanie atómových polomerov kovov alkalických kovov a kovov alkalických zemín

Kovy alkalických zemín majú nižší atómový polomer ako alkalické kovy. Dôvodom je skutočnosť, že počet elektrónov a protónov je vyšší ako priľahlých prvkov skupiny 1.

Podobnosti medzi zásadou a zásadou

Rozdiel medzi zásadou a zásadou

Definícia

Alkali: Termín Alkali sa používa na pomenovanie prvkov skupiny 1 periodickej tabuľky.

Alkalické: Termín zásaditý sa používa na pomenovanie prvkov skupiny 2 periodickej tabuľky.

Fyzikálne vlastnosti

Alkali: Alkalické kovy sú mäkké.

Alkalické: Kovy alkalických zemín sú tvrdé.

Valenčné elektróny

Alkali: Alkalické prvky majú jeden valenčný elektrón.

Alkalické: Kovy alkalických zemín majú dva valenčné elektróny.

Katióny

Alkali: Alkalické kovy forma +1kat.

Alkalické: Kovy alkalických zemín tvoria +2 katióny.

Ionizačná energia

Alkali: Alkalické kovy majú nižšiu ionizačnú energiu.

Alkalické: Kovy alkalických zemín majú vyššiu ionizačnú energiu.

Záver

Alkalické kovy sú prvkami v skupine 1 periodickej tabuľky. Kovy alkalických zemín sú prvkami skupiny 2. Oba majú základné vlastnosti. Po pridaní do vody môžu oba vytvárať roztoky s vyššími hodnotami pH (> pH). Hlavný rozdiel medzi zásadami a zásadami je v tom, že alkalické kovy majú jeden valenčný elektrón, zatiaľ čo kovy alkalických zemín majú dva valenčné elektróny.

Referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Čo znamená zásaditý?" ThoughtCo, k dispozícii tu.2. "Alkali." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 14. januára 2014, K dispozícii tu. "GCSE Bitesize: Zásady." BBC, k dispozícii tu.

Obrázok so súhlasom:

1. „Hydroxid sodný“ od Walkerma - vlastná práca (verejná doména) prostredníctvom Commons Wikimedia2. „Atómový polomer alkalických kovov a kovov alkalických zemín“ DePiep-vlastná práca (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia