Hlavný rozdiel - alkalické kovy vs kovy alkalických zemín

Všetky prvky na Zemi je možné rozdeliť na kovy, nekovy, metaloidy a inertné plyny. Inertné plyny sú prvky s nulovou reaktivitou v dôsledku prítomnosti stabilného najvzdialenejšieho okteta. Metaloidy sú prvky, ktoré majú určité vlastnosti kovov aj nekovov. Nekovy sú prvky, ktoré nevlastnia žiadne kovy. Kovy sú prvky, ktoré majú jedinečnú sadu vlastností vrátane vynikajúcej elektriny a tepelnej vodivosti a lesku. Kovy sú umiestnené na ľavej strane a v strednej časti periodickej tabuľky. Všetky kovy v periodických tabuľkách sú zaradené do troch skupín, konkrétne; alkalické kovy, kovy alkalických zemín a prechodné kovy. Hlavný rozdiel medzi alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín je ten alkalické kovy majú na najvzdialenejšej obežnej dráhe jeden valenčný elektrón keďže kovy alkalických zemín majú na najvzdialenejšej obežnej dráhe dva valenčné elektróny.

Tento článok sa zameriava na

1. Čo sú alkalické kovy - Definícia, charakteristika, vlastnosti, príklady 2. Čo sú to kovy alkalických zemín - Definícia, charakteristika, vlastnosti, príklady 3. Aký je rozdiel medzi alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín

Čo sú alkalické kovy

Alkalické kovy sú prvky, ktoré majú vo svojom najvzdialenejšom obale iba jeden valenčný elektrón. Tieto kovy sú zaradené do skupiny IA periodickej tabuľky. Medzi tieto kovy patrí lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium a francium. Darovaním jediného elektrónu v najvzdialenejšom obale atómu akceptujúceho elektróny sa tieto kovy pozitívne nabijú a získajú elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Všetky alkalické kovy sú iónové a vykazujú elektroventenciu. Tendencia darovania elektrónov sa v skupine zvyšuje, pretože pozitívne nabité jadro má menšie príťažlivé sily smerom k najvzdialenejšiemu elektrónu v dôsledku prítomnosti väčšieho množstva vnútorných obalov plných elektrónov. Na rozdiel od väčšiny ostatných kovov sú alkalické kovy mäkké s nízkou hustotou a nízkymi teplotami topenia. Tieto kovy sú najreaktívnejšie zo všetkých kovov v periodickej tabuľke.

Čo sú to kovy alkalických zemín

Kovy alkalických zemín sú kovy, ktoré majú vo svojom najvzdialenejšom obale dva valenčné elektróny. Existuje šesť kovov alkalických zemín, vrátane berýlia, horčíka, vápnika, stroncia, bária a rádia. Stali sa stabilnými získaním elektrónovej konfigurácie vzácnych plynov darovaním svojich najvzdialenejších elektrónov. Keď sú elektróny odovzdané elektronegatívnemu atómu, kovy alkalických zemín sa pozitívne nabijú. Kovy alkalických zemín sú vysoko reaktívne kovy a sú umiestnené v druhom stĺpci periodickej tabuľky. Tieto kovy sú stavebnými kameňmi všetkého na svete. Tieto kovy sa v prírode často nachádzajú vo forme síranov. Príklady zahrnujú minerály, ako je sadra; síran vápenatý, epsomit; síran horečnatý a baryt; síran bárnatý.

Obrázok 1: Periodická tabuľka znázorňujúca alkalické kovy a kovy alkalických zemín

Rozdiel medzi alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín

Počet elektrónov v najvzdialenejšej škrupine atómu

Alkalické kovy: Každý alkalický kov má jeden elektrón.

Kovy alkalických zemín: Každý kov alkalických zemín má dva elektróny.

Povaha kovu

Alkalické kovy: Alkalické kovy sú mäkké.

Kovy alkalických zemín: Kovy alkalických zemín sú tvrdé.

Teploty topenia

Alkalické kovy: Alkalické kovy majú nízke teploty topenia.

Kovy alkalických zemín: Alkalické kovy majú relatívne vysoké teploty topenia.

Povaha hydroxidu kovu

Alkalické kovy: Hydroxidy alkalických kovov sú silne zásadité.

Kovy alkalických zemín: Hydroxidy kovov alkalických zemín sú relatívne menej zásadité.

Rozklad uhličitanov

Alkalické kovy: Uhličitany alkalických kovov sa nerozkladajú.

Kovy alkalických zemín: Uhličitany kovov alkalických zemín sa pri zahrievaní na vysoké teploty rozkladajú na oxid.

Zahrievanie dusičnanov

Alkalické kovy: Dusičnany alkalických kovov poskytujú ako produkty zodpovedajúce dusičnany a kyslík.

Kovy alkalických zemín: Dusičnany kovov alkalických zemín poskytujú ako produkty zodpovedajúce oxidy, oxid dusičitý a kyslík.

Stabilita hydroxidov pri zahrievaní

Alkalické kovy: Hydroxidy alkalických kovov sú stabilné.

Kovy alkalických zemín: Hydroxidy kovov alkalických zemín tvoria oxidy.

Povaha bikarbonátov pri izbovej teplote

Alkalické kovy: Hydrogenuhličitany alkalických kovov existujú v tuhej forme.

Kovy alkalických zemín: Hydrogenuhličitany kovov alkalických zemín existujú vo forme roztoku.

Tvorba peroxidov pri zahrievaní

Alkalické kovy: Alkalické kovy pri zahrievaní tvoria peroxidy.

Kovy alkalických zemín: Kovy alkalických zemín okrem bária netvoria peroxidy.

Tvorba nitridov

Alkalické kovy: Alkalické kovy netvoria nitridy okrem lítia.

Kovy alkalických zemín: Kovy alkalických zemín tvoria stabilné nitridy.

Tvorba karbidov

Alkalické kovy: Alkalické kovy okrem lítia netvoria karbidy.

Kovy alkalických zemín: Kovy alkalických zemín tvoria stabilné karbidy.

Príklady

Alkalické kovy: Lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium a francium sú príklady alkalických metód.

Kovy alkalických zemín: Berýlium, horčík, vápnik, stroncium, bárium a rádium sú príklady kovov alkalických zemín.

Zhrnutie

Alkalické kovy a kovy alkalických zemín sú dôležité prvky, ktoré vo svojom najvzdialenejšom obale atómu obsahujú jedno- a dvojvalenčné elektróny. Hlavným rozdielom medzi alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín je počet elektrónov v ich najvzdialenejších obaloch atómov a následne ich poloha v periodickej tabuľke. Alkalické kovy (lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium a francium) sa umiestnia do prvého stĺpca (IA), zatiaľ čo kovy alkalických zemín (berýlium, horčík, vápnik, stroncium, bárium a rádium) sa umiestnia do druhého stĺpca (IIA) periodickej tabuľky. Obe skupiny kovov sú vysoko reaktívne. Všetky tieto kovy je možné identifikovať pomocou plameňového testu, pretože tieto kovy majú pri zahrievaní nad plameňom jedinečnú farbu plameňa.

Použitá literatúra: 1. Trefil, J. S. (2001). Encyklopédia vedy a techniky. Taylor a Francis. 2. Bridget Heos (2010). Kovy alkalických zemín: berýlium, horčík, vápnik, stroncium, bárium, rádium, New York: Rosen Central. 3. Raymond Fernandes (2008). Živá veda Chémia pre triedu 10, Ratna Sagar P. Ltd.

Obrázok so súhlasom: 1. "Periodická tabuľka prvkov" Autor: Le Van Han Cédric - LeVanHan (GFDL) prostredníctvom Commons Wikimedia