Hlavný rozdiel - kyslé a zásadité oxidy

Oxid je akákoľvek chemická zlúčenina, ktorá obsahuje jeden alebo viac atómov kyslíka. Oxidy môžu byť kyslé alebo zásadité v závislosti od ich chemického zloženia, reakcií a pH. Kyslé oxidy reagujú s vodou a vytvárajú kyslý roztok. Môžu reagovať so zásadou za vzniku soli. Zásadité oxidy reagujú s vodou za vzniku zásaditého roztoku a môžu reagovať s kyselinou za vzniku soli. Kyslé oxidy majú nízke pH, kde zásadité oxidy majú vysoké pH. Hlavný rozdiel medzi kyslými oxidmi a zásaditými oxidmi je však v tom kyslé oxidy tvoria kyseliny, keď sú rozpustené vo vode, kde zásadité oxidy tvoria zásady, keď sú rozpustené vo vode.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je to kyslý oxid - Definícia, chemické vlastnosti, nekovové oxidy, príklady 2. Čo je zásaditý oxid - Definícia, chemické vlastnosti, oxidy kovov, príklady 3. Aký je rozdiel medzi kyslými a zásaditými oxidmi - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: kyselina, anhydridy kyselín, kyslý oxid, zásada, zásadité anhydridy, zásaditý oxid, nekovový oxid, oxid kovu, oxid, pH, soľ

Čo je to kyslý oxid

Kyslé oxidy sú zlúčeniny, ktoré môžu po rozpustení vo vode vytvárať kyslý roztok. Kyslé oxidy vznikajú, keď nekov reaguje s kyslíkom. Kyslé oxidy sa niekedy tvoria aj vtedy, keď kovy (s vyššími oxidačnými stavmi) reagujú aj s kyslíkom. Kyslé oxidy reagujú s vodou a vytvárajú vodné kyseliny.

Kyslé oxidy sú zaradené do kategórie anhydridy kyselín. Dôvodom je, že po rozpustení vo vode produkujú kyslú zlúčeninu tohto oxidu. Napríklad oxid siričitý sa nazýva anhydrid síry a oxid sírový sa nazýva anhydrid kyseliny sírovej. Oxidy kyselín môžu reagovať so zásadou za vzniku jej soli.

Kyslé oxidy majú zvyčajne nízke teploty topenia a nízke teploty varu, s výnimkou oxidov, ako je oxid kremičitý, ktoré majú tendenciu vytvárať obrovské molekuly. Tieto oxidy sa rozpustia v zásadách a vytvoria soľ a vodu. Keď sa kyslý oxid rozpustí vo vode, zníži sa pH vzorky vody v dôsledku tvorby H⁺ ióny. Niektoré bežné príklady kyslých oxidov sú CO₂, P₂O₅, NIE₂, SO₃, atď.

Obrázok 1: SO3 je nekovový oxid (kyslý oxid)

Nekovové oxidy

Nekovové oxidy sú oxidové zlúčeniny tvorené nekovovými prvkami. Väčšina prvkov bloku p je nekovových. Tvoria rôzne oxidové zlúčeniny. Nekovové oxidy sú kovalentné zlúčeniny, pretože zdieľajú elektróny s atómami kyslíka za vzniku molekúl oxidu. Väčšina nekovových oxidov po reakcii s vodou dáva kyseliny. Nekovové oxidy sú preto kyslé zlúčeniny. Napríklad keď SO₃ sa rozpustí vo vode, čím sa získa H₂SO₄ roztok, ktorý je silne kyslý. Nekovové oxidy reagujú so zásadami za vzniku solí.

Čo je zásaditý oxid

Zásadité oxidy, tiež nazývané zásadité anhydridy, sú zlúčeniny, ktoré môžu po rozpustení vo vode vytvárať zásaditý roztok. Zásadité oxidy vznikajú v dôsledku reakcie kyslíka s kovmi. Vzhľadom na rozdiel v elektronegativite medzi kyslíkom a kovmi je väčšina zásaditých oxidov iónovej povahy. Majú teda iónové väzby medzi atómami.

Zásadité oxidy reagujú s vodou aktívne a vytvárajú zásadité zlúčeniny. Tieto oxidy reagujú s kyselinami a vytvárajú soľ a vodu. Keď sa do vody pridá zásaditý oxid, pH vody sa zvyšuje v dôsledku tvorby hydroxylových iónov (OH^–). Niektoré príklady bežných zásaditých oxidov sú Na₂O, CaO, MgO atď. Oxidy kovov sú preto hlavne zásadité oxidy.

Obrázok 2: MgO je zásaditý oxid. Je to oxid kovu.

Oxidy kovov

Oxidy kovov sú chemické zlúčeniny obsahujúce kov a jeden alebo viac atómov kyslíka. Tu je oxidačné číslo kyslíka -2 a je to v podstate anión, zatiaľ čo kov je katión. Alkalické kovy (prvky skupiny 1), kovy alkalických zemín (prvky skupiny 2) a prechodné kovy (niektoré prvky z blokov d) tvoria zásadité oxidy. Kovy vykazujúce vysoké oxidačné stavy však môžu vytvárať oxidy kovalentnej povahy. Sú kyslejšie ako zásadité.

Počet atómov kyslíka, ktoré sa viažu s kovovým iónom, závisí od oxidačného čísla kovového iónu. Alkalické kovy tvoria iba jednoväzbové katióny. Preto tvoria iba M₂Oxidy typu O (kde M je kovový ión a O je oxidový anión). Kovy alkalických zemín tvoria dvojmocné katióny. Preto tvoria oxidy typu MO. Tieto zlúčeniny sú zásadité.

Rozdiel medzi kyslými a zásaditými oxidmi

Definícia

Kyslé oxidy: Kyslé oxidy sú zlúčeniny, ktoré môžu po rozpustení vo vode vytvárať kyslý roztok.

Základné oxidy: Zásadité oxidy sú zlúčeniny, ktoré môžu po rozpustení vo vode vytvoriť zásaditý roztok.

Tvorenie

Kyslé oxidy: Kyslé oxidy vznikajú pri reakcii kyslíka s nekovmi.

Základné oxidy: Pri reakcii kyslíka s kovmi vznikajú zásadité oxidy.

Reakcia s vodou

Kyslé oxidy: Kyslé oxidy reagujú s vodou a vytvárajú kyslé zlúčeniny.

Základné oxidy: Zásadité oxidy reagujú s vodou za vzniku zásaditých zlúčenín.

Reakcia s kyselinami

Kyslé oxidy: Kyslé oxidy nereagujú s kyselinami.

Základné oxidy: Zásadité oxidy reagujú s kyselinami za vzniku soli.

Reakcia s bázami

Kyslé oxidy: Kyslé oxidy reagujú so zásadami za vzniku soli.

Základné oxidy: Zásadité oxidy nereagujú so zásadami.

Dlhopisy

Kyslé oxidy: Kyslé oxidy majú kovalentné väzby.

Základné oxidy: Zásadité oxidy majú iónové väzby.

Účinok na pH

Kyslé oxidy: Keď sa kyslé oxidy rozpustia vo vode, zníži sa pH.

Základné oxidy: Rozpustenie zásaditých oxidov vo vode spôsobuje zvýšenie pH.

Ostatné mená

Kyslé oxidy: Kyslé oxidy sú tiež známe ako anhydridy kyselín.

Základné oxidy: Zásadité oxidy sa tiež nazývajú anhydridy báz.

Záver

Oxidy sú zlúčeniny, ktoré majú najmenej jeden atóm kyslíka viazaný na iný prvok. Tento prvok môže byť kovový aj nekovový. Oxidy môžu byť kyslé alebo zásadité podľa svojich vlastností. Ak konkrétny oxid môže reagovať s kyselinou, ale nie s bázou, nazýva sa to zásaditý oxid. Ak oxid reaguje s bázou, ale nie s kyselinami, jedná sa o kyslý oxid. Kľúčový rozdiel medzi kyslými a zásaditými oxidmi je v tom, že kyslé oxidy tvoria kyseliny, keď sú rozpustené vo vode, zatiaľ čo zásadité oxidy tvoria zásady, keď sú rozpustené vo vode.

Referencia:

1. „Kyslý oxid“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29. decembra 2017, K dispozícii tu. 2. Libretexts. "Oxidy." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23. augusta 2017, K dispozícii tu.

Obrázok so súhlasom:

1. „SO3 oxid sírový“ od Yikrazuul - vlastná práca (verejná doména) prostredníctvom Commons Wikimedia 2. „oxid horečnatý“ od Walkermy predpokladaný - predpokladaná vlastná práca (na základe nárokov na autorské práva) (verejná doména) prostredníctvom spoločnosti Commons Wikimedia