Rozdiel medzi acidobázickou titráciou a redoxnou titráciou

Obsah:

Hlavný rozdiel-acidobázická titrácia oproti redoxnej titrácii
Čo je to acidobázická titrácia
Čo je redoxná titrácia
Rozdiel medzi acidobázickou titráciou a redoxnou titráciou

Hlavný rozdiel-acidobázická titrácia oproti redoxnej titrácii

Titrácia je široko používanou laboratórnou technikou na kvantifikáciu chemických analytov pomocou ich koncentrácie. To sa vykonáva pomocou sady špeciálnych zariadení. Vo všeobecnosti sa vykonáva medzi dvoma kvapalnými roztokmi, ktorých identita je známa. Aby sa našiel neznámy parameter, ktorým je koncentrácia analytu (vo väčšine prípadov), musí byť známa koncentrácia druhého roztoku. Aby sa zabránilo zmätku v procese, sú roztoky označené rôznymi názvami a umiestnené do príslušného zariadenia. Roztok so známou koncentráciou sa preto nazýva „titrant“, A zvyčajne je vložený do byrety. Roztok s neznámou koncentráciou/ roztok, ktorý je predmetom skúmania, sa nazýva „titrand“Alebo analytu a zvyčajne sa umiestni do titračnej banky. Na nájdenie bodu ekvivalencie titrácie sa často používa chemický indikátor a indikátor sa spravidla pridáva do roztoku v titračnej banke. Indikátor je citlivý na médium, v ktorom sa nachádza, a je schopný podľa toho zmeniť farbu. Toto je základ pre akýkoľvek typ titrácia. Dva hlavné typy titrácií sú acidobázická titrácia a redoxná titrácia. The hlavný rozdiel medzi acidobázickou titráciou a redoxnou titráciou je to acido-bázická titrácia zahŕňa kyselinu a zásadu keďže redoxná titrácia zahŕňa dva redoxné druhy.

Čo je to acidobázická titrácia

Jedná sa o typ titrácie, kde dva zúčastnené druhy sú kyselina a zásada. Typ reakcie medzi druhmi je acido-bázická neutralizačná reakcia s tvorbou vody ako vedľajšieho produktu. Zásada sa spravidla uchováva v titračnej banke a kyselina sa pridá do byrety. Reakcia, ku ktorej dochádza medzi týmito dvoma druhmi, je obmedzená na reakciu medzi iónmi H+ a iónmi OH-. Na záver sa odoberie meranie objemu z byrety. Zaznamenáva sa preto objem požadovaný od titranta, aby úplne reagoval so známym objemom titrantu. Tieto čísla potom svojou stechiometriou súvisia s chemickými rovnicami a je možné určiť koncentráciu neznámeho roztoku.

K roztoku zásady v titračnej banke sa obvykle pridá acido-bázický indikátor, aby sa stanovil bod ekvivalencie/ koncový bod titrácie. Acidobázický indikátor je schopný ukázať jednu farbu v základnom médiu a inú farbu v kyslom prostredí. Po úplnej neutralizácii, keď sa z byrety pridá k roztoku v titračnej banke ďalšia kvapka kyseliny, sa médium zmení z bázického na kyslé. Mení sa aj farba indikátora a titrácia sa tým zastaví. Keď sa silná kyselina titruje silnou zásadou, bod ekvivalencie je pri pH = 7, ale krivka pH sa zmení, ak sú použité kyseliny/ zásady naopak slabé.

Titračná metylová oranžová

Čo je redoxná titrácia

Redoxné titrácie sú ďalším typom titrácie, ktorý zodpovedá všeobecnej organizácii titrácie. Avšak reakcia medzi týmito dvoma druhmi je v tomto prípade redoxnou reakciou. To znamená, že reakcia má formu oxidačnej/redukčnej reakcie, zatiaľ čo jeden druh oxiduje, druhý druh sa redukuje. A to určuje uskutočniteľnosť redoxnej reakcie. Keď určitý druh oxiduje, uvoľňuje elektróny, čo zase zvyšuje jeho oxidačné číslo. A keď sa druh zníži, prijme elektróny a jeho oxidačné číslo sa zníži. Preto pri redoxnej reakcii zostáva množstvo cirkulujúcich elektrónov konštantné, čo znamená, že elektróny, ktoré sa uvoľňujú oxidačnými druhmi, musia byť akceptované redukčnými druhmi v závislosti od stechiometrie reakcie.

Niektoré redoxné druhy pôsobia ako vlastné indikátory, ako napríklad MnO₄^– ióny, ktoré stratia svoju purpurovú farbu po redukcii na Mn²⁺. V iných prípadoch, ako sú reakcie, kde som₂ zúčastňujú sa molekuly, škrob sa používa ako indikátor, pretože vytvára farbu v dôsledku tvorby komplexu s jódom. Blokové prvky „d“, ako sú Fe2+/Fe3+, Cr3+/Cr6+, Mn7+/Mn2+, sa spravidla zúčastňujú redoxných reakcií, pretože majú rôzne oxidačné čísla.