Hlavný rozdiel - aktivovaný komplex vs. stav prechodu

Chemická reakcia je proces, ktorý zahŕňa preskupenie molekulárnej alebo iónovej štruktúry látky na rozdiel od zmeny fyzikálnej formy alebo jadrovej reakcie. Chemická reakcia môže prebiehať priamo v jednom kroku alebo sa môže uskutočniť v niekoľkých krokoch. Aktivovaný komplex a prechodný stav sú dva pojmy vysvetlené ohľadom chemickej reakcie vo viacerých stupňoch alebo krokoch. Aktivovaný komplex sa týka súboru medziľahlých molekúl vytvorených v priebehu chemickej reakcie. Priebeh chemickej reakcie sa tu týka premeny reaktantov na produkty. Prechodný stav chemickej reakcie je medziprodukt s najvyššou potenciálnou energiou. Hlavný rozdiel medzi aktivovaným komplexným a prechodovým stavom je ten aktivovaný komplex sa týka všetkých možných medziproduktov, zatiaľ čo prechodový stav sa týka medziproduktu s najvyššou potenciálnou energiou.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je aktivovaný komplex - Definícia, vysvetlenie 2. Čo je prechodný stav - Definícia, vysvetlenie 3. Aký je vzťah medzi aktivovaným komplexom a prechodným stavom 4. Aký je rozdiel medzi aktivovaným komplexným a prechodným stavom - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: aktivovaný komplex, chemická reakcia, medziprodukt, produkty, potenciálna energia, reaktanty, prechodný stav

Čo je aktivovaný komplex

Aktivovaný komplex sa týka súboru medziľahlých molekúl vytvorených v priebehu chemickej reakcie. Aktivovaný komplex je nestabilné usporiadanie atómov reaktantov. Medziprodukty alebo aktivované komplexy majú teda vyššiu potenciálnu energiu ako reaktanty. Aktivovaný komplex existuje kvôli svojej nestabilite veľmi krátke časové obdobie.

Aktivovaný komplex môže, ale nemusí tvoriť konečné produkty. To znamená, že aktivované komplexy sa niekedy vracajú späť, čím sa reaktanty vracajú, než aby pokračovali v tvorbe produktov. Chemická reakcia zahŕňa lámanie a vytváranie chemických väzieb. Aktivovaný komplex vzniká, keď sa väzby rozbijú a vytvoria sa medzi rôznymi atómami.

Obrázok 1: Rôzne chemické reakcie s rôznymi medziproduktmi

Aby sa však zlomili a vytvorili chemické väzby, mala by byť reaktantom dodávaná energia. Reaktanty sa preto navzájom koloidujú v správnej orientácii, aby mohla reakcia nastať. Tieto kolízie tvoria aktivované komplexy.

Čo je prechodný stav

Prechodový stav je medziprodukt chemickej reakcie, ktorá obsahuje najvyššiu potenciálnu energiu. V prípade chemických reakcií, ktoré majú iba jeden medziprodukt, sa tento medziprodukt považuje za prechodný stav. Chemická reakcia v dvoch alebo viacerých krokoch má tri stupne: počiatočný stupeň iba s reaktantmi, prechodný stav s medziproduktmi a konečný stupeň s produktmi. Preto sa prechodný stav týka štádia, v ktorom sa reaktanty konvertujú na produkty.

Obrázok 2: Prechodový stav

Existuje vysoká pravdepodobnosť, že prechodový stav prejde dopredu za vzniku produktov, než aby sa vrátil späť za vzniku reaktantov. Aby bola chemická reakcia úspešná, molekula reaktantu by mala navzájom koloidovať v správnej orientácii. Prechodný stav alebo medziprodukt s najvyššou potenciálnou energiou je veľmi nestabilný. Preto neexistuje dlhší čas. To sťažuje zachytenie prechodného stavu chemickej reakcie.

Aktivačná energia

Aktivačná energia chemickej reakcie je energetická bariéra, ktorú je potrebné prekonať, aby sa z nej získali produkty. Je to minimálna energia potrebná na premenu reaktantu na produkt. Aktivačná energia sa preto rovná potenciálnej energii prechodného stavu chemickej reakcie.

Vzťah medzi aktivovaným komplexom a prechodným stavom

Rozdiel medzi aktivovaným komplexom a prechodovým stavom

Definícia

Aktivovaný komplex: Aktivovaný komplex sa týka súboru medziľahlých molekúl vytvorených v priebehu chemickej reakcie.

Prechodový stav: Prechodový stav je medziprodukt chemickej reakcie, ktorá obsahuje najvyššiu potenciálnu energiu.

Potenciálna energia

Aktivovaný komplex: Aktivovaný komplex má vysokú potenciálnu energiu ako reaktanty.

Prechodový stav: Prechodový stav má najvyššiu potenciálnu energiu spomedzi ostatných medziľahlých štruktúr.

Formácia produktu

Aktivovaný komplex: Aktivovaný komplex môže tvoriť konečný produkt reakcie alebo môže ísť o spätne sa tvoriace reaktanty bez poskytovania produktov.

Prechodový stav: Prechodový stav má vysokú pravdepodobnosť vzniku produktu, a nie opätovného vytvorenia reaktantov.

Záver

Niektoré chemické reakcie prebiehajú v niekoľkých krokoch. Existujú tri hlavné fázy: počiatočný stupeň s reaktantmi, prechodný stav s medziľahlými molekulami a konečný stupeň s produktmi. Aktivovaný komplex a prechodný stav sú dva pojmy vysvetlené pre tento typ chemických reakcií. Hlavný rozdiel medzi aktivovaným komplexom a prechodným stavom je ten, že aktivačný komplex sa týka všetkých možných medziproduktov, zatiaľ čo prechodový stav sa týka medziproduktu s najvyššou potenciálnou energiou.

Referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Čo znamená v chémii aktivovaný komplex." ThoughtCo, k dispozícii tu. 2. „Prechodný stav“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. októbra 2017, K dispozícii tu. 3. „Aktivovaný komplex“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29. októbra 2017, K dispozícii tu.

Obrázok so súhlasom:

1. „Schémy súradnicových reakcií pre reakcie s 0, 1, 2 medziproduktmi“ Podľa AimNature-vlastná práca (CC BY-SA 3.0) cez Commons Wikimedia 2. „Rxn súradnicový diagram 5“ Od Chem540grp1f08-vlastná práca (CC BY- SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia