Hlavný rozdiel - aktinidy proti lanthanidom

Aktinidy a lantanoidy sú chemické prvky, ktoré sa nachádzajú v bloku f periodickej tabuľky prvkov. To znamená, že ich valenčné elektróny sú v orbitáli svojich atómov. Tieto chemické prvky sa nachádzajú ako kovy a nazývajú sa vnútorné prechodné kovy. Blok f pozostáva iba zo série lantanoidov a aktinidov. Tieto obdobia majú tieto názvy, pretože aktinidová séria pochádza z chemikálie nazývanej Actinium a lantanidová séria pochádza z chemického prvku nazývaného lantan. Chemické prvky v sérii aktinidov sa nazývajú aktinidy a prvky v rade lantanoidov sa nazývajú lantanoidy. Hlavný rozdiel medzi aktinidmi a lantanoidmi je ten aktinidy môžu ľahko vytvárať komplexy, zatiaľ čo lantanoidy netvoria komplexy ľahko.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo sú to aktinidy - Definícia, všeobecné vlastnosti 2. Čo sú to lanthanoidy - Definícia, všeobecné vlastnosti 3. Aký je rozdiel medzi aktinidmi a lantanoidmi - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: aktinidy, aktinium, blokové prvky F, vnútorné prechodné kovy, lanthanidy, lanthan

Čo sú to aktinidy

Aktinidy sú chemické prvky, ktoré sa nachádzajú v aktinidovej sérii bloku f v periodickej tabuľke prvkov. Všetky aktinidy sú rádioaktívne prvky kvôli svojej nestabilnej povahe. Tieto prvky sa skladajú z veľmi veľkých atómov. Aktinidy majú svoje valenčné elektróny v orbitáli 5f. Aktinidová séria sa skladá z chemických prvkov s atómovým číslom 89 až 103.

Obrázok 1: Umiestnenie aktinidových sérií v periodickej tabuľke prvkov.

Najbežnejšími a najhojnejšími aktinidmi na Zemi sú urán a tórium. Sú slabo rádioaktívne a počas rádioaktívneho rozpadu uvoľňujú vysokú energiu. Významný oxidačný stav medzi aktinidmi je +3. Aktinidy navyše vykazujú oxidačné stavy, ako je +4, +5 a +6.

Aktinidy tvoria zásadité oxidy a hydroxidy. Majú schopnosť vytvárať komplexy s ligandmi, ako sú chloridy, sírany atď. Väčšina komplexov aktinidov je farebná. Vzhľadom na rádioaktivitu a správanie ťažkých kovov sú aktinidy považované za toxické zlúčeniny.

Čo sú to lanthanoidy?

Lantanidy sú chemické prvky, ktoré sa nachádzajú v lanthanoidovej sérii bloku f v periodickej tabuľke prvkov. Lantanidy sú nerádioaktívne okrem Promethium. Pretože atómové čísla lantanoidov sa pohybujú od 57 do 71, sú tiež zložené z pomerne veľkých atómov. Valenčné elektróny lantanoidov sú na orbitáli 4f.

Obrázok 2: Umiestnenie lantanoidov v periodickej tabuľke prvkov

Lanthanoidy sú kovové prvky. Preto sú oxidované vo vlhkom vzduchu. Tiež sa rýchlo rozpúšťajú v kyselinách. Lantanidy môžu reagovať s kyslíkom a halogenidmi, ale pomaly. Najvýraznejší oxidačný stav lantanoidov je +3. Ďalšie oxidačné stavy, ktoré lantanoidy vykazujú, sú +2 a +4. Nemôžu však mať oxidačný stav +6. Preto nemôžu vytvárať komplexné molekuly. Lantanidy nevytvárajú oxokácie, ako sú oxidy a hydroxidy. Molekuly tvorené lantanoidmi sú menej zásadité.

Takmer všetky ióny tvorené lantanoidmi sú bezfarebné. Lantanidy sú elektropozitívne prvky. Preto radšej tvoria molekuly s elektronegatívnymi prvkami. V celej sérii sú však zmeny chemických a fyzikálnych vlastností oveľa menšie.

Rozdiel medzi aktinidmi a lantanoidmi

Definícia

Aktinidy: Aktinidy sú chemické prvky, ktoré sa nachádzajú v aktinidovej sérii bloku f v periodickej tabuľke prvkov.

Lanthanoidy: Lantanidy sú chemické prvky, ktoré sa nachádzajú v lanthanoidovej sérii bloku f v periodickej tabuľke prvkov.

Atómové čísla

Aktinidy: Atómový počet aktinidov sa pohybuje od 89 do 103.

Lanthanoidy: Atómový počet lantanoidov sa pohybuje od 57 do 71.

Pozícia v periodickej tabuľke

Aktinidy: Aktinidy sú v aktinidovej sérii bloku f v periodickej tabuľke.

Lanthanoidy: Lantanidy sú v lantanoidovej sérii bloku f periodickej tabuľky.

Rádioaktivita

Aktinidy: Aktinidy sú rádioaktívne prvky.

Lanthanoidy: Lantanidy sú nerádioaktívne prvky (okrem Promethium).

Oxidačné stavy

Aktinidy: Aktinidy môžu mať maximálne +6 oxidačný stav.

Lanthanoidy: Lantanidy môžu mať maximálne +4 oxidačný stav.

Valenčné elektróny

Aktinidy: Valenčné elektróny aktinidov sú na orbitáli 5f.

Lanthanoidy: Valenčné elektróny lantanoidov sú na orbitáli 4f.

Zhrnutie

Aktinidy a lantanoidy sú chemické prvky, ktoré sa nachádzajú v bloku f periodickej tabuľky. Aktinidy sú rádioaktívne prvky. Lantanidy sú až na niektoré výnimky nerádioaktívnymi prvkami. Hlavný rozdiel medzi aktinidmi a lantanoidmi je v tom, že aktinidy môžu ľahko vytvárať komplexy, zatiaľ čo lantanoidy komplexy ľahko netvoria.

Referencie:

1. „Lanthanoidy: vlastnosti a reakcie“. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20. augusta 2017, K dispozícii tu. Prístup k 7. septembru 2017. 2. „Lanthanoidy a aktinidy - neobmedzená otvorená učebnica.“ Boundless, Boundless, 19. apríla 2017, K dispozícii tu. Prístup k 7. septembru 2017.

Obrázok so súhlasom:

1. „Actinidová tabuľka“ (CC BY-SA 3.0) cez Commons Wikimedia 2. „Periodická tabuľka“ Autor: Pôvodný vkladateľ bol Kushboy na anglickej Wikipédii-Prevedené z en.wikipedia do Commons. (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia