Hlavný rozdiel - kyselina vs zásada

Kyselina a zásada sú v chémii dva veľmi bežné pojmy a používajú sa na rozlíšenie dvoch veľkých skupín zlúčenín v závislosti od ich chemického správania. Chemické zlúčeniny možno vo všeobecnosti rozdeliť do troch hlavných typov na základe rozpustenia; menovite kyseliny, zásady a soli. Kyseliny sú chemické zlúčeniny, ktoré pôsobia ako darcovia protónov a dajú sa ľahko rozpoznať podľa toho, že majú uvoľniteľný H⁺ ión. Bázy sú chemické zlúčeniny, ktoré pôsobia ako akceptory protónov a vo väčšine prípadov ich možno ľahko rozpoznať (anorganické zásady) vďaka tomu, že majú uvoľniteľný OH.^– ión. The hlavný rozdiel medzi kyselinou a zásadou je to kyseliny pôsobia ako darcovia protónov keďže báza funguje ako akceptory protónov. Po reakcii kyselín a zásad v roztokoch sa H⁺ ióny sú neutralizované OH^– ióny a spolu tvoria molekuly vody. A ich iónové náprotivky sa spoja a vytvoria soli.

Čo je kyselina

Podľa chemických teórií možno kyselinu definovať mnohými spôsobmi. Podľa Arrheniova definícia, kyselina je látka, ktorá zvyšuje koncentráciu H⁺ ióny po rozpustení vo vode. Podľa Brønsted-Lowryho definícia, kyselina je látka, ktorá môže pôsobiť ako darca protónov. Preto čím jednoduchšie a rýchlejšie môže byť zlúčenina zbavená deprotonácie, tým je jej kyslosť silnejšia. Podľa Lewisova definícia kyselín, sú to látky, ktoré môžu prijať pár elektrónov. V tomto prípade môžu všetky katióny kovov a akékoľvek molekuly s nedostatkom elektrónov pôsobiť ako kyselina. Čím viac je kyselina schopná prijať pár elektrónov, tým je jej Lewisova kyslosť vyššia.

Kyseliny sa vo všeobecnosti nachádzajú pri hodnote pH nižšej ako 7. Silné kyseliny majú nižšie hodnoty pH. Kyseliny reagujú so zásadami za vzniku solí. Dokážu zmeniť modrý lakmusový papier na červený. Majú tiež kyslú chuť. (Silné kyseliny však nie je vhodné ochutnávať). Niektoré bežné príklady kyselín sú; Kyselina chlorovodíková (HCl), Kyselina sírová (H.₂SO₄), Kyselina octová (CH₃COOH) atď.

Kyselina sírová na kúsku uteráka

Čo je to základňa

Bázy je tiež možné definovať z rôznych uhlov pohľadu pomocou vyššie uvedených definícií. Preto an Arrheniova základňa je látka, ktorá zvyšuje koncentráciu OH^– ióny po rozpustení vo vode. A Základňa Brønsted-Lowry je látka, ktorá môže pôsobiť ako akceptor protónov. Preto čím rýchlejšie zlúčenina prijíma protóny, tým je jej Brønsted-Lowryho zásaditosť vyššia. Podľa Lewisova definícia, bázy sú látky, ktoré môžu prijať pár elektrónov. A čím je pre bázu jednoduchšie prijať pár elektrónov, tým silnejšia je jej Lewisova zásaditosť.

Bázy sa vo všeobecnosti nachádzajú pri hodnote pH vyššej ako 7. Silné zásady majú vysoké hodnoty pH. Reagujú s kyselinami za vzniku solí. Sú schopní zmeniť červený lakmusový papier na modrý. Chutia aj jemne mydlovo. (Nie je však vhodné ochutnávať silné základy). Niektoré bežné príklady báz sú; Hydroxid sodný (NaOH), Hydroxid vápenatý (Ca (OH)₂), NH_3, atď.

Vzorka peliet hydroxidu sodného

Rozdiel medzi kyselinou a zásadou

Definícia

Kyseliny sú darcovia protónov/ akceptory elektrónových párov/, ktoré sú schopné zvýšiť H⁺ koncentrácia iónov vo vodnom roztoku.

Základy sú akceptory protónov/ darcovia elektrónových párov/, ktoré sú schopné zvýšiť OH^– koncentrácia iónov vo vodnom roztoku.

Hodnota pH

Kyseliny majú hodnotu pH <7.

Základy majú hodnotu pH> 7.

Zmeny farby v lakmusovom papieri

Kyseliny zmeňte modrý lakmusový papier na červený.

Základy zmeňte červený lakmusový papierik na modrý.

Tvorba solí

Kyseliny reagujú so zásadami za vzniku solí vo vodnom médiu.

Základy reagovať s kyselinami za vzniku solí vo vodnom prostredí.

Ochutnať

Kyseliny chutí kyslo.

Základy ochutnať mydlo.

Obrázok so súhlasom:

„Kyselina sírová na uteráku“ od Toxic Walker - vlastná práca. (CC BY-SA 3.0) cez Commons

„Hydroxid sodný“ od Walkermy - vlastná práca. (Public Domain) cez Commons