Hlavný rozdiel - kyselina vs zásaditý

Kyseliny a zásady sú dva pojmy, ktoré sa často vyskytujú vo vodnej chémii. Kyseliny sú chemické druhy, ktoré majú kyslé vlastnosti. Alkalický je druh bázy. Alkalické roztoky preto vykazujú základné vlastnosti. Hlavný rozdiel medzi kyselinou a zásadou je ten pH kyselín leží pod pH 7, zatiaľ čo pH zásaditých je nad pH 7.

Pokryté kľúčové oblasti

1. Čo je kyselina - Definícia, vlastnosti, príklady 2. Čo je zásadité - Definícia, vlastnosti, príklady 3. Aký je rozdiel medzi kyselinou a zásadou - Porovnanie kľúčových rozdielov

Kľúčové pojmy: kyselina, zásady, kovy alkalických zemín, zásady, vodná chémia, zásady, Lewisova kyselina, pH, silné kyseliny, slabé kyseliny

Čo je kyselina

Kyselina je chemický druh, ktorý je možné neutralizovať zásadou. Kyseliny sú schopné uvoľňovať protóny alebo H⁺ ióny vo vodných roztokoch. Kyselinu je možné disociovať na jej konjugovanú bázu a H⁺ ióny. Podľa ich disociačnej sily existujú dva druhy kyselín.

Silné kyseliny sú zlúčeniny, ktoré sa môžu úplne disociovať na svoje ióny. Slabé kyseliny sú zlúčeniny, ktoré sa čiastočne disociujú na svoje ióny. Preto sú slabé kyseliny v rovnováhe so svojou konjugovanou zásadou a H⁺ ióny vo vodných roztokoch.

PH kyseliny je vždy nižšie ako 7. pH 7 je neutrálne pH roztoku, ako je čistá voda. Veľmi nízke hodnoty pH sú dané silnými kyselinami a hodnoty pH, ktoré sa blížia k pH 7, sú dané slabými kyselinami. Majú však tieto nízke hodnoty pH, pretože kyseliny poskytujú vysoké množstvo H⁺ iónov do vodného roztoku a pH je logaritmus inverznej H⁺ koncentrácia.

Zlúčeniny, ktoré sú schopné prijať elektrónový pár od darcu, sú navyše známe ako a Lewisova kyselina. Podľa tejto definície niektoré zlúčeniny, ktoré neobsahujú H⁺ sú tiež kategorizované ako kyseliny. Napríklad AlCl₃ (Chlorid hlinitý) je Lewisova kyselina. Dôvodom je, že atóm Al má prázdne p orbitály, ktoré môžu prijať prichádzajúci elektrónový pár od darcu.

Obrázok 01: Reakcia medzi Lewisovou kyselinou a Lewisovou zásadou

Na vyššie uvedenom obrázku je „A“ chemická zlúčenina. Môže akceptovať osamelý elektrónový pár „B“. Preto je „A“ Lewisova kyselina.

Kyseliny majú obvykle kyslastú chuť a v koncentrovanej forme sú žieravé. Dokážu zmeniť modrý lakmus na červenú. Väčšina kyselín môže reagovať s kovmi, pričom tvorí soľ a plynný vodík (H.₂).

Čo je zásadité

Alkalický je roztok, ktorý má hodnoty pH vyššie ako 7. To znamená, že zásadité roztoky vykazujú zásadité vlastnosti. Preto môžu byť alkalické roztoky neutralizované kyselinami. Alkalické roztoky majú horkú chuť a pri dotyku sú klzké.

Alkalický roztok vzniká rozpustením zásady vo vode. Alkalií sa rozumie akýkoľvek zásaditý hydroxid alebo soľ alkalických kovov alebo kovov alkalických zemín. Termín zásaditý je odvodený od kovových prvkov skupiny 1 a skupiny 2 v periodickej tabuľke prvkov. Prvky skupiny 1 sa nazývajú alkalické kovy. Kovy skupiny 2 sa nazývajú kovy alkalických zemín. Oba druhy kovov spôsobujú, že keď sa do vody pridávajú, zvyšuje sa pH vody. Je to preto, že keď sa alkalický kov alebo kov alkalických zemín pridáva do vody, reaguje s molekulami vody a vytvára hydroxid kovu a H₂ plyn. Tento hydroxid kovu spôsobuje, že hodnota pH roztoku je zvýšená od koncentrácie OH^– ióny pribúdajú.

Obrázok 02: Reakcia medzi sodíkom (Na), ktorý je alkalickým kovom, a vodou (H2O)

Okrem toho môžu alkalické roztoky zmeniť červený lakmus na modrú farbu. Toto je znak zásaditosti zásaditých roztokov. Niektoré zásadité roztoky sú žieravé, niektoré však nie sú. Všetky zásadité roztoky sú zásady, ktoré sú rozpustené vo vode. Ale všetky zásady nie sú zásadité, pretože niektoré zásady nie sú rozpustené vo vode.

Amoniak (NH3) je tiež kategorizovaný ako zásaditý, hoci nejde o hydroxid alebo soľ alkalických kovov. Je to preto, že je veľmi dobre rozpustený vo vode a jeho vodný roztok vykazuje zásadité vlastnosti.

Rozdiel medzi kyselinou a zásadou

Definícia

Kyselina: Kyselina je chemický druh, ktorého pH je nižšie ako 7.

Alkalické: Alkalický roztok je chemická látka, ktorá má pH vyššie ako 7.

Ióny prítomné

Kyselina: Vodné roztoky kyselín sú zložené z vodíka⁺ ióny.

Alkalické: Vodné roztoky zásad sú zložené z OH^– ióny.

Ochutnať

Kyselina: Kyseliny sú kyslej chuti.

Alkalické: Alkálie sú horkej chuti.

Textúra

Kyselina: Kyseliny sú lepkavé.

Alkalické: Alkálie sú klzké.

Neutralizácia

Kyselina: Kyseliny je možné neutralizovať zásadami.

Alkalické: Zásady je možné neutralizovať kyselinami.

Záver

Kyseliny a zásady sú roztoky s nižšími a vyššími hodnotami pH. Hlavný rozdiel medzi kyselinou a zásadou je v tom, že pH kyselín leží pod pH 7, zatiaľ čo pH zásaditých je nad pH 7. Hrajú veľmi dôležitú úlohu pri určovaní kyslosti a zásaditosti vody. Preto sú cennými parametrami pri kontrole kvality vody na pitie a na iné účely.

Referencie:

1. „Alkalický roztok“. Čo je to alkália? | Alkalický roztok. N.p., n.d. Web. K dispozícii tu. 10. júla 2017. 2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Tu je to, čo je kyselina v chémii." ThoughtCo. N.p., n.d. Web. K dispozícii tu. 10. júla 2017.

Obrázok so súhlasom:

1. „Lewisova acidobázická rovnováha“ Predpokladá Su-no-G (verejná doména) prostredníctvom Commons Wikimedia