Hlavný rozdiel - absorpcia vs adsorpcia

Absorpcia aj adsorpcia sú fyziologicko-chemické procesy, pri ktorých relatívne malé množstvo jedného druhu vstupuje/pripája sa k inému druhu relatívne vyššieho množstva. Spôsob, akým sa materiály navzájom integrujú, tieto dva procesy jasne odlišuje. Keď malé množstvo jedného materiálu úplne vstúpi a rozšíri sa celým objemom iného materiálu, to sa nazýva, "absorpcia."Naopak, keď sa malé množstvo jedného materiálu prichytí iba k vonkajšiemu povrchu druhého materiálu, nazýva sa to,"adsorpcia. ” Preto sa hlavný rozdiel medzi absorpciou a adsorpciou je, absorpcia je distribúcia určitej látky v objeme iného substrátu kým adsorpcia je prichytenie určitej látky na povrch iného substrátu.

Čo je absorpcia

Ako bolo uvedené vyššie, keď hovoríme, že určitý materiál je absorbovaný iným materiálom, znamená to, že prvý materiál vstupuje a úplne sa šíri do druhého materiálu v celom jeho objeme zaberajúcom priestor v závislosti od koncentrácie. Atómy, molekuly a ióny preto teoreticky môžu vstúpiť do ďalšej plynnej, kvapalnej alebo tuhej hromadnej fázy. Na základe rýchlosti absorpcie rôznych látok do absorbuje (materiál, ktorý absorbuje cudzí materiál), existujú rôzne separačné mechanizmy. Napríklad extrakcia kvapalina-kvapalina pre chemické látky. V tomto prípade sa určitá látka, ktorá bola absorbovaná jednou kvapalinou, uvedie do kontaktu s inou kvapalinou, ktorá má vyššiu afinitu k látke, a preto sa distribuuje do druhej kvapaliny, pričom sa môže extrahovať.

Podobne by ďalším príkladom bola absorpcia kyslíka do vody, kde sa rozpustí a rovnomerne rozloží celé množstvo plynu v celom objeme vody. Tu sa plyn spočiatku rozpustí po počiatočnom kontakte s povrchom. A prevedené množstvo nakoniec závisí od vlastností kvapaliny a plynu. Tento typ absorpcie sa nazýva „fyzická absorpcia“. Absorpciu možno v zásade rozdeliť na fyzikálna a chemická absorpcia kde v druhom prípade to bude skôr v dôsledku chemickej reakcie než hromadného prenosu v závislosti od charakteristík použitých materiálov.

a) Absorpcia plyn - kvapalina b) Adsorpcia kvapalina - tuhá látka

Čo je adsorpcia

Adsorpcia je „povrchový jav“ a striktne sa líši od absorpcie, ktorá zahŕňa celý objem materiálu. Preto v prípade adsorpcie, relatívne malé množstvo jednej látky by sa prichytilo k povrchu sypkého substrátu v dôsledku rôznych typov interakcií. Látka, ktorá sa absorbuje, sa nazýva „adsorbovať“A sypký substrát, ktorý absorbuje prichádzajúci materiál, sa nazýva„ absorbent “. Adsorpciu možno široko rozdeliť do dvoch kategórií ako fyzisorpcia a chemisorpcia. V prípade Fyzisorpcia, typom interakcií medzi adsorbátom a adsorbentom sú fyzikálne sily, ako sú Van der Waalsove interakcie. Avšak v prípade Chemisorpcia, sú to chemické väzby, ktoré viažu adsorbáty na adsorbent.

Dôvod adsorpcie je podobný povrchovému napätiu. Molekuly v adsorbente sú obklopené inými molekulami adsorbentu a ich energia na povrchoch je neutralizovaná. To však neplatí pre vonkajšiu povrchovú vrstvu adsorbentu, pretože nie je obklopená inými molekulami. Povrch adsorbentu má preto vo vnútorných vrstvách dodatočnú energiu. Preto absorbuje ďalšie molekuly na svoj povrch, aby sa minimalizovala povrchová energia..Rozdiel medzi adsorpciou a absorpciou však v mikro-molekulárnom meradle takmer zmizne, ak je povrchová plocha adsorbentu výrazne veľká.

Rozdiel medzi absorpciou a adsorpciou

Definícia

Absorpcia je distribúcia určitej látky v objeme iného substrátu.

Adsorpcia je prichytenie určitej látky na povrch iného substrátu.

Separačné procesy

Absorbovaný materiály je možné oddeliť medzi rôznymi fázami kvôli svojim chemickým vlastnostiam.

Technika adsorpcia môžu byť použité na oddelenie určitého materiálu ich adsorpciou na jeden povrch, zatiaľ čo prúdi iný materiál, ktorý predtým absorboval látku.

Energia

Materiály dostať absorbovaný do iného materiálu prostredníctvom dostupnosti priestoru a tiež vzhľadom na vlastnosti každého materiálu.

Voľný povrch adsorbent má extra energiu, ktorá stimuluje prichytenie cudzích molekúl k nemu.

Lepenie

Materiály, ktoré sa dostanú absorbovaný zostať v priestore absorbentu bez toho, aby bol chemický vzťah dokonale neporušený, ako keď je voľný. Môže prenášať iba slabé fyzické interakcie.

Pri adsorpcii sa adsorbáty viažu sa na povrch adsorbentu najčastejšie Van der Waalsovými interakciami alebo kovalentnými väzbami.

Obrázok so súhlasom:

„Absorpcia vs adsorpcia“ od Aushulz - Súbor: Absorbimento e adsorbimento.svg. (CC BY-SA 3.0) cez Commons